物理化学复习题一、填空题1．1mol的某理想气体，从体积为V1的始态分别经绝热可逆膨胀过程和恒压膨胀过程到同一终态p2、V2、T2。

则从数值上W（绝热）W（恒压），Q（绝热）Q（恒压）。

2．当体系状态改变后，状态函数________改变（填一定或不一定），反之，状态函数改变后，体系状态_______改变（填一定或不一定）。

3．可逆循环的热温商之和等于，在工作于温度为T1和T2之间的所有热机中，只有热机的效率最高。

4．若反应A(g) + 1/2B(g) = C(g)+1/2D(g)的K pθ=100，Δr G θ=50kJ mol-1，则相同温度下反应2A(g) + B(g) = 2C(g)+ mD(g)的K pθ= ，Δr G mθ= 。

5．气体经节流膨胀过程后，ΔH 0，Q 0，节流膨胀后，若体系的温度升高，则焦耳-汤姆逊系数μ0。

6．对单组分相图, 最多相数为；最大的自由度数为 ,它们分别是等强度变量。

7．将一定量NaCl(s)溶于水中形成不饱和溶液，假设NaCl完全电离，H2O(l) 可建立电离平衡，离子无水合反应，则系统的S =______；R =______；R′=______；C =______； =______；f =______。

1、>，<；2、不一定，一定；3、0，可逆；4、10000，100kJ•mol -1；5、=，=，<；6、3，2，温度、压力；7、5，1，2，2，1，3。

二、选择题1. 下列公式中只适用于理想气体的是( )A. ΔU=Q VB. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21⎰ D. ΔH=ΔU+p ΔV2. ΔH 是体系的什么( )A. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D.生成热3. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是( )A. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D.3，2，2，24. 下列各量称做化学势的是( ) A.i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. i j n ,V ,S i )n U (≠∂∂5. A 和B 能形成理想溶液。

已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为, 纯液体B 的饱和蒸汽压为 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A的摩尔分数为时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是( )A. 1B. 0.75C.D.6. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变( )A. ΔS=0B. V=0C. ΔG=0D. ΔH=07. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =。

现有一组成为x A =的AB 液体混合物，将其精馏可得到( )A. 纯A 和恒沸混合物B. 纯B 和恒沸混合物C.只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B8. 实验测得浓度为·dm -3的HAc 溶液的电导率为·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为( )A. ·m2·mol-1B. ·m2·mol-1C. ·m2·mol-1D. ·m2·mol-19. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是( )A. 表面张力升高，正吸附B. 表面张力降低，正吸附C. 表面张力升高，负吸附D. 表面张力显著降低，正吸附10. 一体积的氢气在0℃，下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少(设氢气是理想气体) ( )A. 0.4JB. 0C. 6J 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确( )A. ΔH是CO2(g)的生成热B. ΔH是CO(g)的燃烧热C. ΔH是负值D. ΔH与反应ΔU的数值不等12. 对于kg的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±=是( )A. ×10-3B. ×10-3C. ×10-4D. 4×10-313. 对弯曲液面所产生的附加压力( )A. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零14. 已知下列反应的平衡常数：( )H2(g) + S(s) = H2S(g) K1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2则反应H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为A. K2/K1B. K1—K2C. K1×K2D. K1/K215. 温度升高溶胶的稳定性( )A. 增加B. 下降C. 不变D. 先增加后下降16. 101℃时，水在多大外压下沸腾( )A. B. 1013kPa C. 略高于 D. 略低于17. 在HAc电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的( )A. 电导率B. 电阻C. 摩尔电导D. 电离度18. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的倍，则反应的级数为( )A. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应19. 在一定量AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是( )A. La(NO3)3B. Mg(NO3)2C. NaNO3D. KNO320. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是( )A. 090<θ C.θ D. θ为任意=>θ B.90角；2. C；3. C；；；6. D；7. B；；；；；；；；；16. C；17. B；；19. A；20. C；三、判断题1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。

（）2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。

（）3、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。

（）4、隔离系统的熵是守恒的。

（）5、一定量理想气体的熵只是温度的函数。

（）6、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。

（）7、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。

（）8、可逆的化学反应就是可逆过程。

（）9、体系经过一不可逆循环过程，其S体＞0。

（）10、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。

（）11、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。

（）12、一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。

（ ）13、 化学势是一广度量。

（ ）14、定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。

（ ）15、反应速率系数kA 与反应物A 的浓度有关。

（ ）1.×2.√3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.√11.√12.√13.√14.×15.×四、计算题1、计算1molO 2（O 2看作理想气体）由 K 、1p θ经恒温可逆压缩到6 p θ时各热力学量Q 、W 、ΔH 、ΔU 、ΔS 、ΔA 、ΔG 。

已知：O 2的C p,m =27R ，S m θ（O 2，298K ）=·K -1·mol -1。

1. ΔU =0ΔH =0W =nRT ln θθp p 6=1××=•mol -1Q =-W =•mol -1ΔS =15.2984440-=T Q R = J•K -1 ΔA =ΔU-T ΔS =×= kJΔG =ΔH-T ΔS =×= kJ一、填空题1．当体系状态改变后，状态函数________改变（填一定或不一定），反之，状态函数改变后，体系状态_______改变（填一定或不一定）。

2．理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最，定温可逆压缩过程环境做的功最。

3．可逆循环的热温商之和等于，在工作于温度为T1和T2之间的所有热机中，只有热机的效率最高。

4．气体经节流膨胀过程后，ΔH 0，Q 0，节流膨胀后，若体系的温度升高，则焦耳-汤姆逊系数μ0。

5、电解时，实际电压远大于所对应的可逆电池的电动势，这是由于产生了现象；且其随电流密度的而显著。

6、CH4(g)与H2O(g)反应，部分转化为CO(g)和CO2(g)及H2(g)，并达平衡，则系统的S =______；R =______；R′=______；C =______； =______；f =______。

7．对单组分相图, 最多相数为；最大的自由度数为 ,它们分别是等强度变量。

1、不一定，一定；2．最大，最小；3、0，可逆；4、=，=，<；5、极化，增大；6、5，2，0，3，1，4；7、3，2，温度、压力；二、选择题1．对于理想气体的等温自由膨胀过程，下列哪一组结论是正确的（）A 、W =0，Q =0，ΔH =0B 、W >0，Q =0，ΔH =0C 、W <0，Q <0，ΔH <0D 、W >0，Q >0，ΔH >02．体系从态A 经历一不可逆过程到态B ，则该体系的熵变（ ）A 、一定小于零B 、一定大于零C 、一定等于零D 、可能大于零也可能小于零3．NH 4HCO 3(s)在真空容器中发生分解反应：NH 4HCO 3 (s) =NH 3(g) + H 2O(g)+CO 2(g)，并达到平衡，则该反应体系（ ）A 、Φ = 4，C = 1，f = 1B 、Φ = 3，C = 3，f = 2C 、Φ = 2，C = 2，f = 2D 、Φ = 2，C = 1，f = 14．下列各式中哪个是化学势 ( )A 、B n P T B dn n U BC ≠∂∂,,)( B 、 B n P T B dn n H B C ≠∂∂,,)( C 、 B n P T Bdn n G B C ≠∂∂,,)( D 、B n P T B dn n A B C ≠∂∂,,)( 5．、P Ø下液态水的化学势μ(l )，水蒸汽的化学势μ(g )，则（ ）A 、μ(l ) = μ(g )B 、μ(l ) < μ(g )C 、μ(l ) >μ(g ) D 、μ(l ) ≠ μ(g )6．下述说法中，哪一个是错误的（）A、通过相图可确定一定条件下体系由几相构成B、相图可表示出平衡时每一相的组成如何C、相图可表示出达到相平衡所需的时间长短D、通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少7．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是（）A、ΔGØ=0B、ΔG=0C、ΔG=ΔGØD、ΔGØ=-RT ln kØ8．理想气体反应：2A + B = 2C是吸热反应，当反应达到平衡时，可采用哪组条件，使平衡向右移动（）A、降低温度和降低总压B、升高温度和增大总压C、升高温度和降低总压D、降低温度和增大总压9．298K、时反应：C6H6(l) + (g) → 3H2O(l) + 6CO2(g)，若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其等压反应热Δr HØm与等容反应热Δr UØm之差约为（）A、 B、 C、 D、10．在一定温度压力下，A、B形成理想溶液，液相中两物质的摩尔分数x A:x B=5，与溶液平衡的气相中A的摩尔分数为，则A 、B 的饱和蒸气压之比为（ ）A 、5B 、1C 、D 、11． 两只烧杯各有 1 kg 水，向1号杯中加入 mol 蔗糖，向2号杯内溶入 mol NaCl ，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有 ( )A 、1号杯先结冰B 、2号杯先结冰C 、两杯同时结冰 C 、不能预测其结冰的先后次序12．H 2和O 2在绝热钢瓶中生成水的过程： ( )A 、ΔH = 0B 、ΔU = 0C 、ΔS = 0D 、ΔG = 013．已知反应C （金刚石）+O 2（g ）＝CO 2（g ）的反应热为θm H ∆，下列说法中不正确的是（ ）A 、θm H ∆为C （金刚石）的标准燃烧焓B 、θm H ∆为CO 2（g ）的标准生成焓C 、θm H ∆应为负值D 、θm H ∆与θm U ∆近似相等14．当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，若采用不同的标准浓度，则下列说法中正确的是：（ ）A 、溶质的标准态化学势相同B 、溶质的活度相同C、溶质的活度系数相同D、溶质的化学势相同15. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的倍，则反应的级数为( )A. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应16. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是( )A. 表面张力升高，正吸附B. 表面张力降低，正吸附C. 表面张力升高，负吸附D. 表面张力显著降低，正吸附17. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确( )A. ΔH是CO2(g)的生成热B. ΔH是CO(g)的燃烧热 C. ΔH是负值 D. ΔH与反应ΔU的数值不等18. 101℃时，水在多大外压下沸腾( )A. B. 1013kPa C. 略高于 D. 略低于19. 混合等体积·dm3 KI和·dm3 AgNO3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO4, (2) CaCl2, (3) Na2SO4, 则其聚沉能力的大小为( )A. (1)>(2)>(3)B. (2)>(1)>(3)C.(3)>(1)>(2) D. (3)>(2)>(1)20. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为，则其平衡常数为( )A. ×105B. ×1010C. ×104D. ×1；；；；；；；；；；；；；；；；；；三、判断题1、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。