8、误差分析
实验测得氧气的体积分数小于1/5，原因是什么？
(1)红磷量不足。 (2)装置气密性不好。 (3)集气瓶没有完全冷却就打开了弹簧夹。
实验测得氧气的体积分数大于1/5，原因是什么？ (1）弹簧夹没有夹紧； （2）点燃红磷伸入集气瓶中时，没有立即塞紧瓶塞。
【思考】能否用木炭、硫代替红磷做实验？
B 1：4
C 1：5
D 5：1
6、右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量， 实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下 列说法中不正确的是 【 】
A.该实验证明空气中氧气的含量约占1/5 B.实验时红磷一定要过量 C.实验前一定要检验装置的气密性 D.红磷燃烧产生大量的白雾， 火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
答：可得出剩余4/5气体为N2的性质，①不支持 燃烧，也不能燃烧，②难溶于水 2.红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量 白雾”吗？
答：不能，烟是固体小颗粒；雾是液体小液滴。
3、为什么要在集气瓶里放少量的水？
防止集气瓶炸裂,吸收生成的五氧化二磷。
4、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？ 防止白烟污染空气。
时间【 】 (3)盛冰水的杯子从冰箱里拿出,放在常温空气中,
外壁会潮湿【 】
2、空气中按体积计算，含量最
多的气体是（ ）
A 氧气
B 氮气
C 二氧化碳 D 稀有气体
课堂练习
3、在100升空气里氧气的体积大约是（ ）
A 78升
B 78%
C 21升
D 21%
4、空气中氧气与氮气的体积比约为（ ）
A 4：1
空气中含有哪些成分？体积分数？
你知道吗?
在19世纪末以前,人们深信空气中仅含有氧气 和氮气.后来才陆续发现了氦、氖、氩、氪、 氙等稀有气体。
三、空气成分按体积计算 氮气Ｎ２７８％ 氧气Ｏ２２１％ 稀有气体
0.94%
二氧化碳 １％
0.03%
其它气体杂质 0.03%
1、下列事实说明空气中含有哪些成分？ (1)澄清的石灰水敞口放置在空气中会变浑浊【 】 (2)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段
课题1 空气 （第一课时）
学习目标
掌握空气里氧气含量的测定. 学习重点、难点
1、测定空气里氧气含量的实验操作、实验现象、 文字表达及对实验现象的分析
2、测定空气里氧气含量实验的误差分析
1、拉瓦锡是哪个国家的科学家？ 法国化学家拉瓦锡
2、拉瓦锡通过实验得出了 什么结论？
空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总 体积的1/5的结论。
Ｐ２9
在测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内 剩余气体主要是氮气。
1、燃烧着的红磷熄灭了，说明氮气能不能支
持燃烧？ 不能
2、集气瓶内水面上升一定高度后，还能继续 上升吗？这能否说明氮气不溶于水？
不能 能
7、实验步骤：
(1)连接仪器，检查气密性。
(2)点燃红磷，迅速伸入瓶中， 塞紧瓶塞。
(3)待集气瓶冷却到常温时， 打开弹簧夹。
4.实验原理：文字表达式
红磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
P + O2 点燃
P2O5
5.实验现象：
6.实验结论：
(1)红磷燃烧，产生白烟,放热，生成了 白色固体； (2)等到燃烧停止，冷却后，瓶内水面 上升了约1/5体积.
(1)氧气约占空气总体积的1/5；(2)空气不是单一的物质； (3)氮气不能燃烧，也不支持燃烧；(4）氮气难溶于水
【知识小结】
一、空气中氧气含量的测定
a、可燃物选择：
。
b、现象：
，
.
c、结/5原因：
；
；
；
二、空气的成分（体积分数）
____78%;氧气___;____0.94%；二氧化碳____
实验有何现象?
连接—空气
罩
反
内
应
负
消
压
耗
汞
气
面
体
密封
上
升
汞 + 氧气
加热
→
氧化汞
实验方法：曲颈甑（盛空气）中加热汞。 实验原理：汞+氧气→氧化汞
氧化汞→汞+氧气
实验现象： ①银白色的液态汞变成红色粉末 ②容器内里空气体积减少约1/5；
剩余气体约4/5（氮气）。
实验结论： 空气由氧气和氮气组成，其中氧气约 占空气总体积的1/5。
不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体，集气瓶内 气体体积变化不大,不能形成压强差。而红磷只与 氧气反应，不与空气其他成分反应，生成物又是 固体。 【思考】空气中氧气含量的测定，实验后剩余气 体主要是氮气，这实验还能说明氮气的化学性质：
氮气不能燃烧也不能支持燃烧，还能说明氮气的 物理性质：氮气不溶于水。
1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的 性质？
拉瓦锡研究 空气成分所 用的装置
二、测定空气里氧气的含量
1.实验装置：集气瓶、烧杯、燃烧匙
2.实验药品：红磷 选择药品的条件：
（1）只能与空气中的氧气反应； （2）与空气中的氧气反应不能生成气体。
3.实验原理：
红磷在密闭的集气瓶中与空气中的氧气反应，使集气瓶中的气体减 少，瓶内压强减小，烧杯内水沿着导管进入集气瓶，氧气减少多少， 水就进入多少，进入集气瓶中水的体积就等于消耗的氧气的体积。