中间为白色泸县 2018 年高三年级化学科高考模拟试题化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 6 页，满分 100 分。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16F —19 Al —27Ca —40 Cu —64 Zn —65第 I 卷（选择题共 42 分）1、选择题（本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 化学与生活、 生产、 环境密切相关。

下列说法不正确的是A ．工厂排放 CO 2 会导致酸雨的形成B ．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C ．“ft 东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效， 这与蛋白质变性有关D ．《 黄白第十六》 中有“曾青涂铁，铁赤如铜”， 这与化学变化有关8. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，11.2 L H 2O 2 中含有共用电子对数目为 1.5 N AB ．56 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移电子数目为 2 N AC ．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 充分反应，生成 PCl 5 分子数目为 N AD ．将 1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH 3COO —数目为 N A9. 环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。

下列说法不正确的是A ．环扁桃酯的分子式是 C 17H 24O 3B ．1 mol 环扁桃酯最多能与 3 mol H 2 反应C ．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D ．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应10. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子比次外层多4 个，Y 、Z 为相邻金属元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小，W 与 X 同族。

下列说法不正确的是A. 原 子 半 径 ：Y ＞Z ＞W ＞XB ．气态氢化物的热稳定性：X ＞WC ．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 ZD ．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液11. 由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是12. 磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型 LiFePO 通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。

电池工作时的总反应为：LiFePO 4+6C Li 1-x FePO 4+Li x C 6，则下列说法正确的是A ．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜B. 充电时，Li +迁移方向是“由右向左”C. 用该电池电解精炼铜，当转移电子 1.25mol 时能得到精铜 32g,则电子利用率为 80% D. 放电时，正极的电极反应式为LiFePO 4－xe — = Li 1-x FePO 4 + xLi +13. t ℃时，AgCl(s)与 AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。

下列说法正确的是Ac (Ag + ) c (Cl - ) ．曲线 Y 表示- lg mol • L -1与- lgmol • L -1的变化关系B. t ℃时，向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线 X 对应的饱和溶液C. t ℃时，向浓度均为 0.1mol/ L 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO 3 溶液，当 Cl —刚好完全沉淀时， 此时 c (I —) = 1×10—11 mol/L D ．t ℃时，AgCl(s) + I —(aq) AgI(s) + Cl —(aq)的平衡常数 K ＝1×103第Ⅱ卷 （非选择题 共 58 分）2、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第 36~37 题为选考题，考生根据要求作答）（1） 必考题（本题包括 3 小题，共 43 分）A 往 Fe(NO 3)2 溶液中滴加稀硫酸 有红棕色气体产生 HNO 3 不稳定，易分解 B往蓝色石蕊试纸上滴加少许新制氯水 试纸边缘呈红色、氯水有酸性和还原性 化学试卷第 1 页共 6 页 C 往 Ba(OH)2 溶液中通入少量 SO 2 白色沉淀 沉淀成分为 BaSO 3 D0.25L0.1mol∙L —1 的 NH 3·H 2O 吸收560mL （标准状况）CO 2 后测溶液pH测得溶液 pH>7K b (NH 3·H 2O) <K a1(H 2CO 3) 选项 实验操作 现象结论略夹持装置）： 26．（14 分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体 （Na 2S 2O 3·5H 2O ）。

已知：①Na S O ·5H O 是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaCl 溶液混合无沉淀生成。

27．（14 分）随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。

Ⅰ．利用 NH 3 的还原性可以消除氮氧化物的污染。

② 向 2 2 3 22（1） 请写出 NH 3 的电子式 。

Na CO 和 Na S 混合溶液中通入 SO 可制得 Na S O 。

23222 2 3（2）已知：① H O(l) ==== H O(g)ΔH ＝ ＋44.0 kJ∙mol —1③Na 2S 2O 3 在 20 ℃和 70 ℃时的溶解度分别为 60.0 g 和 212 g 221Ⅰ 【制备产品】实验装置如下图所示（省化学试卷第 2 页共 6 页kJ∙mol —11② N 2(g)＋O 2(g) ==== 2NO(g)ΔH 2＝ ＋229.3 ③ 4NH 3(g)＋5O 2(g) ==== 4NO(g)＋6H 2O(g)ΔH 3＝－906.5 kJ∙mol —（1） 仪器 D 的名称是；G 中的试剂是 。

（2） 装置 C 的作用之一是观察 SO 2 的生成速率，其中的液体最好选择。

a ．蒸馏水 b ．饱和 NaHSO 3 溶液 c ．饱和 NaHCO 3 溶液Ⅱ 【纯度检验】取所得产品 5.0 g ，配成 250 mL 溶液。

（3） 填写下表中的空白（4） 取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用 0.050 mol/L 的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水 20.00 mL 。

滴定终点的现象是，产品中的 Na 2S 2O 3·5H 2O 的纯度为 。

（已知： I 2＋2Na 2S 2O 3＝2NaI ＋Na 2S 4O 6）（5） 粗 Na 2S 2O 3·5H 2O 可通过方法提纯。

则反应④ 4NH 3(g)＋6NO(g) ==== 5N 2(g)＋6H 2O(l) 的 ΔH ＝ ；该反应的平衡常数 K 的表达式为 ；增加压强，该反应中 NO 的转化率将 （填“提高”、“不变”或“降低”）。

（3） 一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应④，下列能判断该反应达到平衡的是 （填标号） A ．c (NH 3)＝c (N 2) B ．容器中压强不变 C ．容器中混合气体的密度不变 D ．1molN －H 键断裂的同时，生成 1molO －H 键 （4） 某小组研究了 NH 3 和 NO 在 Ag 2O 催化剂表面发生上述反应④，其中 NO 在一定时间内的转化率随温度变化的结果如右图所示。

在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N 2 的转化率降低的原因可能是 。

在温度为 420~580K 时，有氧条件下 NO 生成 N 2 的转化率明显高于无氧条件的原因可能是 。

Ⅱ．用尿素[(NH 2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。

NO 和 NO 2 不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关 系如右图。

（5） 用尿素[(NH 2)2CO]溶液吸收体积比为 1:1 的 NO 和 NO 2 混合气，将 N 元素转变为对环境无害的气体，写出该反应的化学方程式 。

（6） 随着 NO 和 NO 2 配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是 。

28．（15 分）利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：已知铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd ）、钴（Co ）等单质。

实验方案 现象结论①取少量溶液于小试管中，滴加足量 BaCl 2 溶液有白色沉淀生成 产品中一定含有杂质 ②将①所得混合液过滤，向洗涤后的沉淀滴加过量稀盐酸，加热，并产用品湿中润形的成品N 红a 试S 纸O 置的于可管能口原因是2 4。

产品中含 Na 2SO 4品红试纸不褪色 。

子杂化轨道类型有 _________ ，σ 键与 H1.56.57.2 除钴 浸出 除铁电解铜镉渣 稀硫酸铜渣Zn 、Sb 2含钴废渣KMnO 4、23（2） 选考题（15 分。

请考生从给出的 2 道小题中任选一道作答。

如果多做，则按所做的第一小题计分）35．[化学—选修 3：物质结构与性质]（15 分）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。

其中尿素（H 2NCONH 2）是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH （开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 0.1N 2＋3H 2 催化剂高温、高压一定条件2NH 3，2NH 3＋CO 2 = = = = = = = = H 2NCONH 2＋H 2O—1 回答下列问题： （1） 纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu 2+价层电子的轨道表达式 为 ，Zn 位于元素周期表的 区。

（2） C 、N 、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。

（3） 上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是，原因。

化学试卷第 5 页 共 6 页（1） 为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；（4） 尿素分子中，原。

π 键数目之比为 ③ 等。

已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式 。

（2） 除钴的过程中，需要加入活化剂 Sb 2O 3，锌粉会与 Sb 2O 3 等形成微电池产生合金CoSb 。

该微电池的正极反应式为。

（3） 除铁的过程分两步进行，①加入适量 KMnO 4，发生反应的离子方程式为，②加入 ZnO 控制反应液的 pH 范围为 。

（4） 除铁过程第①步，若加入 KMnO 4 时条件控制不当，MnO 2 会继续反应，造成的结果是，若加入的 KMnO 4 不足量，则待电解溶液中有 Fe 元素残余。

请设计实验方案加以验证 。

（5） 净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。

电解废液中可循环利用的溶质是（5） 氮化硼（BN ）是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图 1）和六方氮化硼（如图 2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。