2020届高考理综模拟试卷精编-全国卷I（一）7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是()A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解『答案』C『解析』氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故A错误；石英为SiO2，能与NaOH发生反应，因此熔化NaOH固体时，不能用石英坩埚，故B错误；静电除尘：烟尘为胶体，利用电泳，达到除尘的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，与生成的SO2反应，转化成CaSO4，达到除去硫的目的；汽车尾气催化净化：将氮的氧化物转化成N2；故C正确；氰化物有剧毒，不能直接排放到自然界中，故D 错误。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9N AB．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为N AC．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N AD．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N A『答案』D『解析』1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD－含有9N A中子，17 g —OH所含的中子数为8N A，A项错误；甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为8.8 g88 g·mol－1＝0.1 mol，共用电子对数为1.4N A，C项错误；1 mol Na2O2中含有3 mol离子，1 mol Na2S中也含有3 mol离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3N A，D项正确。
9．1，3二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示。
下列有关1，3二异丙烯基苯的说法错误的是()A．在催化剂作用下可发生加聚反应B．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应C．分子中所有碳原子可能处于同一平面D．其一氯代物有6种『答案』D『解析』A项，1，3二异丙烯基苯含有碳碳双键，在催化剂作用下可以发生加聚反应，正确；B项，1，3二异丙烯基苯含有苯环，在铁粉的催化下，苯环上的氢原子可以被溴原子取代，正确；C项，由于乙烯中所有原子、苯环上所有原子均处于同一平面，可将1，3二异丙烯基苯中与苯环直接相连的碳碳单键旋转到合适的角度，所有碳原子可能处于同一平面，正确；D项，如图所示：，1，3二异丙烯基苯中有5种类型的氢原子，故其一氯代物有5种，错误。
10．用下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出)()『答案』B『解析』A项中实验为蒸馏，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管处，以便测量蒸气的温度，A错误;该实验为蒸发，蒸发指蒸去溶剂从而得到固体溶质，可以通过蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体，B正确;铜与浓硫酸反应需要加热，该装置未加热，C错误;过氧化氢溶液与二氧化锰反应生成的氧气会从长颈漏斗逸出，导致无法测量化学反应速率，应该用分液漏斗，D错误。
11．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。
下列说法错误的是()A．二元化合物沸点：e＞d＞cB．简单氢化物的稳定性：Q＞Y＞XC．元素的非金属性：Y＞X＞WD．原子半径的大小：Z＞Q＞Y『答案』B『解析』自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，则X应为C元素，a为木炭；d能使品红溶液褪色，则d应为SO2；e是液体，结合题给转化关系及b由W、Y、Q三种元素组成，可推出b为浓H2SO4，c为CO2，e为H2O；e和h反应生成b，结合e、b的化学式及h 是二元化合物，可知h为SO3，d和g在催化剂、加热条件下生成h，则g为O2，c和f反应生成g，f是二元化合物，则f为Na2O2。
综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、C、O、Na、S。
水分子常温下为液态，CO2、SO2常温下为气体，其相对分子质量越大，沸点越高，故沸点由大到小的顺序为H2O＞SO2＞CO2，A项正确；元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O＞S＞C，则简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞CH4，B项错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性：O＞C，H的非金属性较弱，则非金属性：O＞C＞H，C项正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素随原子核外电子层数增多，原子半径增大，则原子半径的大小关系为Na＞S＞O，D项正确。
12．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。
下列说法正确的是()A．由图分析N电极为正极B．OH－通过离子交换膜迁向左室C．阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－D．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强『答案』C『解析』该装置为太阳能电池和电解池的综合装置，左边为太阳能电池装置，根据电子的移动方向可知，N电极为负极，P电极为正极；右边为电解池装置，与N电极相连的Pt电极为阴极，与P电极相连的Pt电极为阳极，阴极上CO2放电，发生还原反应生成CO，阳极上OH－放电，发生氧化反应生成氧气，则离子交换膜应为阴离子交换膜。
A项，由题图可知N电极为负极，P电极为正极，错误；B项，OH－通过阴离子交换膜迁向右室，错误；C项，根据题图知，阴极发生的电极反应为CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－，正确；D项，根据总反应2CO2===2CO＋O2，可知反应完毕装置中溶液的pH并无变化，故碱性不会增强，错误。
13．常温下，用0.10 mol·L1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.1 mol·L1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是()A.①点所示溶液中:c(Cl)>c(HCN)>c(CN)>c(OH)B.②点所示溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)C.阳离子物质的量浓度之和:②点与③点所示溶液中相等D.④点所示溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)c(OH)=0.05 mol·L1『答案』D『解析』①点为向0.1 mol·L120.00 mL NaCN溶液中加入0.1 mol·L110.00 mL盐酸，反应后得到等物质的量浓度的NaCl、HCN和NaCN的混合液，由于溶液呈碱性，故c(OH)>c(H+)，NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，则溶液中c(HCN)>c(Cl)>c(CN)>c(OH)，A项错误;②点为向0.1 mol·L120.00 mL CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L1盐酸且加入盐酸的体积小于10.00 mL，所得溶液含等物质的量浓度CH3COOH和NaCl，溶液中剩余CH3COONa且CH3COONa的浓度大于NaCl，溶液呈酸性，故c(CH3COO)>c(Cl)，B项错误;②点和③点中c(H+)相等，但加入的盐酸体积不相等，溶液中c(Na+)不相等，故②点与③点所示溶液中阳离子物质的量浓度之和不相等，C项错误;④为向0.1 mol·L120.00 mL CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L120.00 mL盐酸，两者恰好完全反应得到物质的量浓度均为0.05 mol·L1的CH3COOH和NaCl的混合液，由于c(Na+)=c(Cl)，故溶液中电荷守恒可表示为c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，由物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.05 mol·L1，两式合并得c(CH3COOH)+c(H+)c(OH)=0.05 mol·L1，D项正确。
26．ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。
用如下图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。
已知：①高氯酸：沸点90 ℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。
②回答下列问题：(1)仪器a的名称为______________。
实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是_____________________________________________________________________。
(2)写出装置A制备ClO2同时生成高氯酸的化学方程式：_______________________。
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成NaC1O2，离子方程式为_____________________________________________________。
若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为__________________________。
(4)从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，需控温在____________范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是____________________________________。
(5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠替代Cl2。
如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是____________________。
『答案』(1)三颈烧瓶橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管易发生爆炸(2)3NaClO3＋3H2SO4(浓)===HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O(3)2ClO2＋2OH—＋H2O2===2ClO—2＋2H2O＋O2红布条褪色(4)38～60 ℃减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解(5)NaClO2>Cl2>Na2FeO4『解析』(1)仪器a为三颈烧瓶，由题可知，高氯酸浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸，橡胶是含碳化合物，故胶塞和导管接口必须包锡箔纸。