写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生 成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol
（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
8、热化学方程式： S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是（ B D ） A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH>297.3KJ/mol B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH<297.3KJ/mol C．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之 和 D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之 和
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 25℃ 1.01×105Pa； 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量 数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原 子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数 加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则 △H改变符号，但绝对值不变
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第二课时 热化学方程式
∆H＝ ∆H＝
H
（生成物的总能量）－
H
（反应物的总能量）
反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 － 生成物分子化学键形成时所释放的总能量
二、热化学方程式
什么是热化学方程式？ 表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫g、aq）
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ★kJ/mol的含义： 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各 每mol反应的焓变 物质的物质的量，可为整数或分数。 阅读 普通化学方程式中化学计量数既表示各物 P4 《资料卡片》 质的物质的量，又表示原子分子数目，只能为 整数，不能为分数。
7、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2>Q1的是 （ B ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 25℃ 1.01×105Pa；
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa
200℃
5、在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反 应，科学文献表示为： 200度 H2（g）＋I2（g） 101kPa 2HI（g） △H=－14.9kJ/mol 以上化学方程式指出了反应时的 温度 和 压强 ；括号中的 符号表示反应物或生成物的 状态 。 6、在25℃、101kPa时，有两个由H2和 O2 化合成1mol H2O的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程 式如下： H2（g）＋1/2 O2（g） = H2O（g） △H=－241.8Kj/mol H2（g）＋1/2 O2（g）= H2O（I） △H= － 285.8kJ/ mol 以上两个反应，产物都是 水 ，但产物的 状态 不同，
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol
2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和 CO2放出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧 的热化学方程式。
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2589.6KJ/mol
2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧 化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔 燃烧的热化学方程式正确的是 B
思考 交流
与化学方程式相比，热化学方
程式有哪些不同？
正确书写热化学方程式应注意
哪几点？
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) 101kPa
200℃
△H=－14.9kJ/mol
物质变化
能量变化
热化学方程式包含物质变化和能量变化两个 部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol
点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集 状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方 面入手
3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是 C A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
（练习与巩固）依据事实，写出下列 反应的热化学方程式∶
（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热 22.68KJ； （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应， 生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。
4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成 水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( A ) A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ· －1 mol B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ· －1 mol C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ· －1 mol D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ· －1 mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol ΔH = －890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
热化学方程式表示的意义
1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。
问题：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？ 在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H 它的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不 表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 ∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热 量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即 对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H 不同。
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol
C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol
1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位 是kJ/mol