湖南省五市十校2020年下学期高三年级第二次大联考试题化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页．全卷满分100分，考试时间90分钟． 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．4．本试卷可能用到元素的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Te 128 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功．火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是（ ）A ．用石墨纤维和硅制成的太阳能电池复合材料B ．温控涂层材料的成分聚酰胺C ．用钛合金做的车轮材料D ．探测仪镜头材料用的二氧化硅2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．4120.0g NaHSO 与4MgSO 的固体混合物中含有的离子总数大于A 2NB ．含30.1mol CH COONa 的溶液与适量的3CH COOH 混合使溶液的pH 7=，则3CH COO -的个数为A 0.1NC ．0.1mol Fe 恰好溶解在100mL 某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为A 0.3ND ．标准状况下，22.24L Cl 溶于水转移电子的数目为A 0.1N 3．下列对化学用语的描述中，正确的是（ ） A ．羟基与氢氧根离子的电子式都可表示为：O :HB ．2S -的结构示意图：C ．由Na 与Cl 形成NaCl 的过程：D ．HClO 的结构式：H Cl O --4．下列对实验现象解释的方程式中，正确的是（ ）A ．向醋酸中加入小苏打溶液，产生无色气体：2333222CH COOH CO 2CH COO CO H O --+↑++B ．向4NaHSO 溶液中加入足量的2Ba(OH)溶液，得到白色沉淀：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+-+++↓+C ．向AgCl 悬浊液中滴入2Na S 溶液，生成黑色沉淀：222Ag SAg S +-+↓D ．向铬酸钾溶液中滴入少量浓硫酸，溶液变橙色：222724O ()H O 2CrO ()2HCr -+-++橙色黄色5．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示，下列分析错误的是（ ）A ．操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩B ．若从分离出固体的滤液中获得NaCl 晶体，可再降温结晶C ．操作Ⅲ是降温结晶→过滤→洗涤→干燥，使硝酸钾晶体从溶液中分离岀来D ．除去3KNO 中NaCl 的原理是二者溶解度受温度变化影响不同 6．已知某有机物X 的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．X 属于芳香烃的含氧衍生物B ．X 的分子式为10163C H OC ．X 分子只含有两种官能团D ．X 分子可发生取代、消去、加成、氧化、缩聚反应7．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示（注：质子指H +，质子交换膜仅允许H +通过）．下列说法正确的是（ ）A ．Pt1为电池正极，Pt2为负极B ．Pt1电极附近溶液的pH 变大C ．相同条件下，放电过程中消耗的2SO 和2O 的体积比为2∶1D ．Pt2电极附近发生的反应为22O 4e2O --+8．2NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下．下列说法正确的是（ ）A ．在“反应”步骤中参加反应的2SO 和3NaClO 的物质的量之比为1∶2B ．在“反应”步骤中氧化性：23ClO NaClO >C ．“电解”中阴极反应的主要产物是2ClD ．氯元素的化合价为3+价，故2NaClO 的化学名称也称为次氯酸钠9．某研究小组以AgZSM 为催化剂，在容积为1L 的容器中，相同时间下测得0.1mol NO 转化为2N 的转化率随温度变化如图所示[无CO 时反应为222NO(g)N (g)O (g)+；有CO 时反应为222CO(g)2NO(g)2CO (g)N (g)++]．下列说法错误的是（ ）A ．达到平衡后，其他条件不变，使n(CO)1n(NO)>，可使NO 转化率提高B ．反应222NO(g)N (g)O (g)+的H 0∆<C ．CO 能提高NO 的转化率的原因可能是CO 与生成的氧气反应D ．Y 点再通入CO 、2N 各0.01mol ，此时平衡逆移10．3Al +与F -具有很强的亲和性，当F -的浓度过大时，还会形成36AlF -．3AlF 在一定溶剂中也存在分步电离（溶液中存在3AlF 、2AlF +、2AlF +、3Al +等含铝的粒子），常温下，实验测定某浓度的3AlF 中各种含铝的粒子百分含量随()p p lgc F -⎡⎤=-⎣⎦的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．常温下，电离方程式：32AlF AlF F +-+的()3K AlF 的数量级为410-B ．曲线c 表示2AlF +C ．p 6=时，溶液中()()()232c AlF c Al c AlF +++>> D ．常温下，向3AlF 溶液中加入氟化钠固体，()()22c AlF c AlF ++变小二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．类比学习是一种认知思维与推测的方法．通过把两个或两类事物或情形进行比较，找出它们在某一抽象层上的相似关系，并以此为依据适当整理对应到另一事物或情况，从而获得有效的认知．下列说法合理的是（ ）A ．向2Ca(ClO)溶液中通入2CO 可生成HClO ，则向其中通入2SO 也可生成HClOB ．34Fe O 可改写为23FeO Fe O ⋅，则34Pb O 也可改写为23PbO Pb O ⋅（Pb 与C 同主族） C ．Fe 与2Cl 反应生成3FeCl ，则Fe 与2I 反应也生成3FeID ．向2Ca(ClO)溶液中通入少量2CO ：2223Ca(ClO)CO H OCaCO 2HClO ↓+++，则向NaClO 溶液中通入少量2CO 也写为：223NaClO CO H O NaHCO HClO +++12．硫酸亚铁铵隔绝空气加热到500℃发生的反应为：()()4423322222NH Fe SO Fe O 2NH N 4X 5H O +↑+↑+↑+，下列说法错误的是（ ）A ．该反应的还原产物为23Fe O 和2NB ．X 是2SOC ．每生成21mol N 转移的电子的物质的量为8molD ．分别氧化铁元素、氮元素所需的硫酸根离子的物质的量之比为1∶1 13．海洋生物参与氮循环过程如图所示：下列说法不正确．．．的是（ ） A ．反应①～⑤中包含3个氧化还原反应 B ．反应②中有极性键断裂和非极性键生成 C ．反应③中可能有氧气参与反应D ．等量2NO -参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多14．某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水3FeBr ．下列设计能达到相应实验目的的是（ ）A ．装置甲中3AgNO 溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生了取代反应B ．反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层，可观察到图中所示的现象C ．用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥，再灼烧制得无水3FeBrD ．将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯 15．一定条件下可发生反应423CH (g)CO (g)CH COOH(g)+，该反应历程示意图如下所示：有人提出利用电化学处理，可提高能量的利用率，下列说法不正确的是（ ） A ．若设计为原电池，则通入甲烷的电极为负极 B ．由图像可知①→②放出能量并形成了C C -键 C ．使用催化剂，可降低活化能和焓变，加快反应速率D ．若设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，正极反应为：2322CO 8e 8H CH COOH 2H O -++++三、非选择题：共60分．16．（12分）A 、B 、D 、E 、F 是原子序数依次增大的五种短周期元素．A 是周期表中相对原子质量最小的元素，A 、B 能形成两种液态化合物2A B 和22A B ；D 是短周期中原子半径最大的主族元素；E 的周期序数和族序数相等；D 、F 的原子最外层电子数之和为8． （1）E 在周期表中的位置是_______________．（2）如下图所示，将F 单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中．①试管a 中发生反应的离子方程式为_________________________，该反应可用于制备漂白液．②试管b 中的实验现象为_________________________________，说明F 的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是_______________________．（3）镓（31Ga ）与E 为同主族元素，氮化镓（GaN ）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G 技术的发展，GaN 商用进入快车道．下列相关说法中，正确的是：___________（填字母序号）．a ．Ga 位于元素周期表的第四周期b ．3Ga +的离子半径小于3E +的离子半径c ．GaN 中Ga 的化合价为3+（4）2FB 是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使2Mn +转化为2MnO 沉淀除去，F 被还原至最低价，该反应的离子方程式为________________________________．17．（12分）我国科学家潘锦功发明了碲化镉薄膜太阳能电池，又称为“发电玻璃”，被誉为“挂在墙上的油田”，使得碲元素重新走进人们的视野．以锡碲渣（主要含23Na SnO 和23Na TeO ）为原料，制备碲的流程如图所示：已知：Ⅰ．锡酸钠（23Na SnO ）和亚碲酸钠（23Na TeO ）均易溶于碱； Ⅱ．微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱．（1）在生产过程中，要将锡碲渣粉碎，其目的是_________________________．（2）“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中碱的质量浓度关系如右图所示，最理想的碱的质量浓度为1100g L -⋅，其理由是：_____________________．（3）“氧化”时，反应的离子方程式为_______________．（4）“沉碲”时加入硫酸控制溶液的pH 为4.5～5.0，生成2TeO 沉淀．如果24H SO 过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是_________________________．（5）以石墨为电极对浸出液电解可获得Te ，阴极上的电极反应为__________________． （6）碲产品中碲质量分数的测定，步骤如下：①取4.0g 碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸（23H TeO ），将其配制成100mL 溶液，取25.00mL 溶液于锥形瓶中．②往锥形瓶中加入125.00mL 0.1mol L -⋅酸性227K Cr O 溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸()66H TeO ． ③用10.1mol L -⋅硫酸亚铁铵()()4422NH FeS O ⎡⎤⎣⎦标准溶液滴定剩余的酸性227K Cr O 溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗18.00mL 硫酸亚铁铵标准溶液．试计算该碲产品中碲的质量分数为___________．（保留小数点后面二位数字）18．（12分）氨基甲酸铵（24NH COONH ）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于4CCl ，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某研究小组模拟制备氨基甲酸铵，反应原理为：32242NH (g)CO (g)NH COONH (s)+ H 0∆<．可选用下列装置制备氨基甲酸铵（24NH COONH ）．回答下列问题：（1）仪器A 的名称是__________，需往其中加入的固体可能是____________（填名称）． （2）按气流方向连接各仪器：a dc jk →→←_______b ←．（用接口字母表示连接顺序） （3）装置Ⅵ中，采用冰水浴的原因为____________________________________；当4CCl 液体中产生较多晶体悬浮物时即停止反应，过滤得到粗产品．为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是_____________（填标号）．A ．蒸馏B ．高压加热烘干C ．真空微热烘干某同学认为这套装置制得的氨基甲酸铵易变质，同时不符合绿色化学理念，改进了装置，具体做法是________________________________________．19．（12分）二甲醚（33CH OCH ）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气（2CO /H ）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应： ①1231CO(g)2H (g)CH OH(g) H 90.7kJ mol -+∆=-⋅②1333222CH OH(g)CH OCH (g)H O(g) H 23.5kJ mol -+∆=-⋅③12223CO(g)H O(g)CO (g)H (g) H 41.2kJ mol -++∆=-⋅（1）一种新合成二甲醚的方法为一定条件下：223322CO (g)6H (g)CH OCH (g)3H O(g)++，该反应的H ∆=________1kJ mol -⋅；判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为达到化学平衡状态的依据是_______． A ．平均摩尔质量保持不变 B ．容器的密度不变 C ．容器内压强保持不变D ．单位时间内消耗22mol CO ，同时消耗1mol 二甲醚 （2）可采用CO 和二甲醚催化合成乙醇．反应①：33331CH OCH (g)CO(g)CH COOCH (g) H +∆反应②：3323252CH COOCH (g)2H (g)CH OH(g)C H OH(g) H ++∆a ．压强为p kPa 时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则1H ∆_______（填“>”或“<”）0．b ．温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇的影响如图乙所示，在300~600K 范围内，乙酸甲酯的含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是：____________________．c ．若压强为p kPa 、温度为800K 时，向2L 恒容密闭容器中充入331mol CH OCH 和1mol CO 发生反应①，2min 时达到平衡，则前2min 内33CH COOCH 的平均生成速率为___________，该条件下反应①的平衡常数K =___________．20．（12分）新型冠状病毒引起了全世界的关注．各国科学工作者日夜研究各种药物来治疗新型冠状病毒（2019nCoV -）感染患者，其中有一种药物Remdesivir （瑞德西韦）初步治疗效果引起了我国的高度重视．中间体K 是合成该药物的关键中间体，其合成路线如下：已知：Ⅰ．2SO ,Cl R OH R Cl ∆-−−−−−→-催化剂Ⅱ．回答下列问题：（1）C 中含氧官能团的名称为__________． （2）G 到H 的反应类型为___________．（3）由B 生成C 的化学反应方程式为____________________________． （4）E 中含两个Cl 原子，则E 的结构简式为__________．（5）X 是C 的同分异构体，写出满足下列条件的X 的结构简式____________． ①苯环上含有硝基且苯环上的一氯取代产物只有二种； ②能发生水解反应； ③能发生银镜反应．（6）设计由苯甲醇为原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）__________________________________________．高三化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案CBCDBDCADB二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错得0分．题号 11 12 13 14 15 答案DADADC三、非选择题：本题共5小题，每题12分，每空2分，共60分．l6．（l ）第三周期第ⅢA 族（2）①22Cl 2OH Cl ClO H O --+=++②溶液变蓝色 Cl 与I 位同一主族，Cl 的电子层数比I 的少，其原子半径比I 的小，故原子得电子能Cl I >．非金属性Cl I >（3）ac（4）22222ClO 5Mn6H O 2Cl 5MnO 12H +-+++=++17．（1）通过增大接触面积，加快浸出速率，提高浸出率（2）当碱的浓度大于100g/L 时．锡的浸出率几乎不变．碲的浸出率提高不大 （3）23222222Na TeO H O Na TeO H O +++=↓+ （4）2TeO 可溶于硫酸，导致碲的回收率偏低 （5）232TeO 3H O 4e Te 6OH +-++=+（6）84.48%18．（1）三颈（口） 烧瓶 氢氧化钠或氧化钙或碱石灰（任答一个） （2）ef gh ←（3）降温有利于提高反应物的转化率或生成物的产率，防止反应放热使氨基甲酸铵分解（任答一点计2分） C（4）在装置Ⅵ中玻琉管i 处接装有浓硫酸的洗气瓶 19（1）122.5- B（2）< 在300～600内．随温度升高．反应①向逆反应方向移动的程度比反应②的小0.225mol/(L min)⋅（无单位计零分） 18020．（1）酯基，硝基 （2）加成反应（3）（4）（5）（6）。