化学课外辅导专题四——化学平衡状态一、知识提要1、化学平衡状态可用五个字概括：2、填写下表：二、能力提高练习题1、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不．相符合．．．的是( ) 反应速率A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B ．该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC ．该反应达到平衡态I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等2、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A、C的生成速率与C的分解速率相等B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molBC、A、B、C的物质的量浓度保持不变D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：23、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A、33%B、40%C、50%D、65%4、在酸性条件下，高锰酸钾溶液可以氧化草酸溶液，用于酸化的酸可用（硫酸、硝酸、盐酸）。
判断该反应快慢的现象是。
1）该反应的离子方程式为：。
2）若反应中用4ml 0.01mol/L的KMnO4溶液与2ml 0.2mol/L的草酸溶液反应,褪色用时45S,用草酸表示的反应速率是。
该反应转移的电子数目是。
3）在上反应滴加几滴MnSO4溶液，反应速率明显加快，分析原因是：5、硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，现象是。
写出化学方程式，用双线桥法表示电子转移方向和数为：在该反应中，每转移1mol电子，反应的硫代硫酸钠质量为。
6、在一定条件下，2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间生成2n mol A，同时生成n mol DB．容器的压强不随时间而变化C．单位时间生成n mol B，同时消耗1.5n mol CD．容器混合气体密度不随时间而变化E、容器的温度不再发生变化F、v（A）=2/3 v（C）G、A的转化率不再发生变化7、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是（）A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、B的物质的量浓度D、气体总物质的量8、在一定温度下，容器中加入CO和水蒸气各1mol，发生反应生成CO2和H2，达到平衡后生成0.7mol，若其它条件不变，一开始充入4mol水蒸气，则达平衡时可能生成CO2的为A、0.6 molB、0.95 molC、1 molD、1.5 mol考纲要求：化学平衡状态的判断及比较｡化学平衡状态1.研究的对象：2.化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中相等，反应混合物中各组分的质量分数的状态。
3.化学平衡的特征：动——动态平衡；等——正逆反应速率相等；定——各物质含量保持不变；变——条件改变，平衡移动。
4.平衡状态的标志：(1)速率关系（本质特征）：①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。
(等价反向)(2)各成分含量保持不变（宏观标志）：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。
④反应物的转化率、产物的产率保持不变。
衡后“不变”,一定平衡｡ 【巩固练习】1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO （g ）+O 2（g ）2NO 2（g ）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等B ．反应器中压强不随时间变化而变化C ．混合气体颜色深浅保持不变D ．混合气体平均分子量保持不变2.在一定温度下，反应A 2（g ）+ B 2（g ）2AB （g ）达到平衡的标志是 A ．单位时间生成的n mol 的A 2同时生成n mol 的AB B ．容器的总压强不随时间变化C ．单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2D ．单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的B 2 3.下列叙述表示可逆反应N 2 + 3H 2 2NH 3一定处于平衡状态的是 A ．N 2、H 2、NH 3的百分含量相等B ．单位时间，消耗a mol N 2的同时消耗3a mol H 2C ．单位时间，消耗a molN 2的同时生成3a mol H 2D ．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变 4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明 A(g) + B （g ） C （g ）+D （g ）在恒温下已达到平衡的是 A ．反应容器的压强不随时间而变化 B ．A 气体和B 气体的生成速率相等 C ．A 、B 、C 三种气体的生成速率相等 D ．反应混合气体的密度不随时间而变化5.下列说法中，可以表明反应N 2+3H 22NH 3已达到平衡状态的是 A ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键形成 B ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键断裂 C ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键形成 D ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键断裂6.可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v 正（N 2）＝v 正（H 2）B.v 正（N 2）＝v 逆（NH 3）C.2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3）D.v 正（N 2）＝3v 逆（H 2）7.在2NO 2（红棕色）N 2O 4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是A ．c(N 2O 4)=c(NO 2)的状态B ．N 2O 4处于不再分解的状态C ．NO 2的分子数与N 2O 4分子数比为2∶1的状态D ．体系的颜色不再发生改变的状态8、可逆反应 H 2 (气)+I 2 (气)=2HI (气)达到平衡时的标志是（ ）A 、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变C. H 2 、I 2 、 HI 的浓度相等D. I 2在混合气体中体积分数不再改变9、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A 、C 的生成速率与C 的分解速率相等B.、单位时间生成n molA ，同时生成3n molB C 、A 、B 、C 的物质的量浓度保持不变D 、A 、B 、C 的分子数之比为1 ：3 ：2E 、容器中气体的密度保持不变F 、混合气体的平均摩尔质量保持不变G 、容器中气体的总压强保持不变10.在恒温、恒容下，当反应容器总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的A 、A(气)＋B(气)C(气)B 、A(气)＋2B(气)3C(气)C 、A(气)＋B(气)C(气)＋D(气)D 、以上都达到平衡 11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO 2＋O 22SO 3，已经达到平衡的标志是A 、容器中SO 2、O 2、SO 3共存B 、容器中SO 2和SO 3的浓度相同C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2D、容器中压强不随时间的变化而改变12、可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间生成n molO2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（）A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D . ①②③④⑤⑥13、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气) R(气)+S(气) ,在恒温下已达平衡状态的是（）A. 反应容器压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等C. 反应容器P、Q、R、S四者共存D. 反应容器总物质的量不随时间而变化14. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是A.混合气体的压强B. 混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量15、下列方法中可以证明2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________｡①单位时间生成n mol H2 的同时生成n mol HI;②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂;③百分组成ω(HI)=ω(I2);④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时;⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;⑦温度和体积一定时,容器压强不再变化;⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化｡化学平衡状态的标志一、化学平衡的标志化学平衡的标志是：①；②各组分的物质的量、质量、含量保持不变。
二、速度与平衡的关系1、，平衡向正反应方向移动。
2、，平衡不移动。
3、，平衡向逆反应方向移动。
三、化学平衡状态的特征逆：研究对象是可逆反应。
等：。
动：动态平衡。
定：达平衡后，各组分的浓度保持不变。
变：条件改变，平衡发生移动。
同：在外界条件一定时，相当量的反应物和生成物间，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，达到的平衡状态是相同的。
四、化学平衡状态的判断方法1、达到化学平衡状态的本质标志化学平衡状态的本质标志是：正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，是对同一反应物或同一生成物而言。
对某一反应物来说，正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度。
2、达到化学平衡状态的等价标志所谓“等价标志”是指可以间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。
（1）与等价的标志①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：。
②不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如：。
③可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。
④化学键断裂情况＝化学键生成情况。
对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
对不同物质而言，与各物质的化学计量数和分子的化学键多少有关。