D
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的；B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠；C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中的原有二氧化碳，以防止对实验的干扰；D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液。
D、Na2CO3能与适量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，但不符合题意。
故选：B。
7．下列物质提纯所用的实验不正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
实验方法
A
CuO（Cu）
在氧气流中充分加热
B
Fe（Al2O3）
加入足量稀硫酸，充分反应后结晶
银片浸入硫酸铜溶液中，观察现象
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、浓氢氧化钠溶液可以去除氯化氢，再经过浓硫酸可以去除水蒸气，得到较为纯净的氢气，选项A不符合题意；
B、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，溶解过滤后，将固体洗涤、干燥后就可以得到纯净的碳酸钙，滤液经过蒸发溶剂，得到氯化钙，达到分离的目的，选项B不符合题意；
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【详解】
A、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，采取的方法错误，故不符合题意；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，采取的方法正确，故符合题意；
最新初三化学化学除杂分离和提纯试题(有答案和解析)
一、中考化学除杂分离和提纯
1．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C
检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
C、碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，可以用水把碳酸钙中的氯化钠除去，故正确。
D、浓硫酸能吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳，可以用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，故正确。
故选：B。
9．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加适量稀硫酸
B
除去CaO中的CaCO3
4．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）
选项
物质选用试剂操作源自法AFe2O3（Fe）
盐酸
浸泡、过滤、洗涤、烘干
B
CO（CO2）
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
D
NaCl（Na2CO3）
Ca（NO3）2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
B、硫酸镁可与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，但加入过量的BaCl2溶液又引人了新的杂质氯化钡，故B不正确；
C、氧化钙在空气中高温灼烧不发生反应，碳酸钙在空气中高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳，所以将含碳酸钙的氧化钙在空气中高温烧至质量不变，可除去碳酸钙，故C正确；
D、粗盐易溶于水，泥沙不溶于水，利用该性质差异可先把粗盐放入水中溶解，再经过过滤除去不溶的泥沙;最后经过蒸发可得到精盐，故D正确。
C
H2（HCl）
通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D
KNO3溶液（K2SO4）
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜可与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，从而除去杂质铜，不符合题意；
B、加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，三氧化二铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，充分反应后，结晶，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；
10．下列除去物质中所含杂质(括号内为杂质)的方法不正确的是()
A．CO2(CO) :通过足量灼热的氧化铜
B．MgCl2溶液( MgSO4) :加入过量的BaCl2溶液,过滤
C．CaO( CaCO3) :在空气中高温灼烧至质量不变
D．粗盐(泥沙):溶解、过滤、蒸发
【答案】B
【解析】
【详解】
A、一氧化碳在加热条件下可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳与氧化铜不反应，所以将混有一氧化碳的二氧化碳通过足量灼热的氧化铜可除去其中的一氧化碳，故A正确；
故选B。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
故选：A
3．下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的的是（）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2(HCl)气体
除杂
先通入浓氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥
B
CaCO3固体(CaCl2固体)
分离
溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
C
NaOH(Na2CO3)溶液
除杂
滴加适量的稀盐酸，充分反应
D
Cu(Ag)
比较活动性
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，采取的方法错误，故不符合题意；
D、Na2CO3能与Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，采取的方法错误，故不符合题意；
故选B。
【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
C、将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶， ，从而除去杂质，不符合题意；
D、加入适量的Ba(NO3)2溶液， ，过滤，可除去杂质，不符合题意。
故选B。
【点睛】
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
8．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确的是（ ）
故选B。
6．除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）的方法错误的是( )
A．N2（O2）——通过灼热的铜网
B．Fe（Fe2O3）——过量稀盐酸、过滤
C．H2（水蒸气）——通过浓硫酸的洗气瓶
D．NaOH溶液（Na2CO3）——适量Ca(OH)2溶液，过滤
【答案】B
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
加水溶解，过滤
C
除去CO2中的HCl气体
将混合气体通入NaOH溶液
D
除去KNO3溶液中的KCl
加适量的AgNO3溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠和稀硫酸反应会生成硫酸钠，硫酸钠对于氯化钠也是杂质，选项A错误；
B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，除去了主要物质，选项B错误；
B、CO2通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，故通过澄清石灰检验CO2，B正确，不符合题意；
C、CO具有还原性通过灼热的CuO会生成Cu和CO2，现象为黑色固体变为红色，二氧化碳不具有还原性，通过灼热氧化铜无现象，故可通过灼热的氧化铜鉴别CO2和CO，C正确，不符合题意；
D、H2O2溶液加入二氧化锰会迅速反应产生大量氧气，H2O中加入二氧化锰没有现象，故可通过二氧化锰来鉴别H2O2溶液和H2O，D正确，不符合题意；
A．氮气中的氧气（铜）B．氯化钠溶液中的碳酸钠（硫酸）
C．碳酸钙中的氯化钠（水）D．二氧化碳气体中的水蒸气（浓硫酸）
【答案】B
【解析】
【详解】
A、在加热条件下铜能和氧气反应，但是不能和氮气反应，可以用这种方法除去氮气中的氧气，故正确。
B、硫酸和氯化钠不反应，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，在除去碳酸钠的同时又带入了新的杂质硫酸钠，故错误。
C、二氧化碳、氯化氢都会与氢氧化钠反应，不能进行除杂，选项C错误；
D、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，除去了氯化钾，没有引入新的杂质，选项D正确。故选D。
【点睛】
除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是()
选项
物质
杂质
试剂及操作方法
A
氮气
氧气
通过足量的铜网
B
氯化钾
二氧化锰
加水溶解、过滤、蒸发、结晶
C
水
臭味
加活性炭
D