应得到相应的盐。但不产生白烟。
∴ NH3与酸反应的本质： NH3+H+=NH4+ （形成配位键）
(3) NH3与氧气的反应：
① NH3的催化氧化： 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
△
催化剂
② NH3在纯氧中燃烧：
4NH3+3O2===2N2+6H2O
点燃
氨被其它氧化剂氧化：
2NH3＋3 Cl2
（1）固体铵盐与固体碱之间的反应不写离子方程式；
子方程式： NH4++ OH－=NH3↑+H2O 用于NH4+的检验、实验室用来制NH3。 运用：
3.NH3的实验室制法：
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置：固+固，加热型 （4）收集：向下排空气法 （5）验满：
一、氨
1.氨的分子结构
用电子式表示N与H化合成NH3的形成过程。
NH3分子的构型。 NH3分子的极性。
2. NH3的物理性质

颜色、状态、气味： 无色、有刺激性气味的气体
密度：0.771 g/L （比空气轻） 沸点：-33.5℃ (易液化)
3、 NH3的化学性质
(1) NH3与水的反应
D、能与酸反应
2、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后 A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之 B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液 C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 D、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之
3 ． 能 用 NH4& 学 反 应 为 （均为溶液中反应）
氨水的主要成份有哪些？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3· 2O（最多） H
氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH∴氨水的表示方法： NH3· 2O H
在1L1mol/L的氨水中： 氨水与液态氨有何区别？
A、含有1molNH3分子 液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， ∴液氨是纯净物，氨水是混合物。 B、含NH3和NH4+之和为1mol 液氨所含的微粒是NH3。 C、含NH3· 2O1mol H 在求氨水中溶质的质量分数、物质的量浓 D、含NH3、NH4+、NH3· 2O之和为1mol H

N2＋ 6 HCl (NH3不足)
8NH3+3Cl2== N2 + 6NH4Cl (NH3过量)
2 NH3＋3 CuO
3 Cu＋N2＋3 H2O
4、NH3的用途

是一种重要的化工产品，如：生产氮肥、 制铵盐、纯碱等。 染料、尿素等。
用于有机合成工业，如：合成纤维、塑料、
作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。
把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶 中（不接触溶液）观察到悬在液面上的 铂丝更加红亮，同时往往有白烟产生， 试解释原因。
二、铵盐
铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的化合物。 铵盐都是晶体、都易溶解于水。
1.受热易分解 NH4Cl NH3 ↑ ＋HCl ↑
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑ NH4HCO3 = NH3↑ +H2O +CO2↑ (NH4)2SO4 = NH3 ↑+ NH4HSO4 2NH4NO3 = 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑
①湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体）； ②蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。
棉花的作用：
通过浸湿稀硫酸起到环保作用。
干燥氨气的常用试剂：
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
实验室中其余的制氨气的方法：
①加热浓氨水法
（装置与实验室制氯气的发生装置相同）
①NH3极易溶于水。（1 ：700） 讨论:
②NH1、你看到什么现象？ 3与水反应后有碱性物质生成。 大部分 2、为什么会产生这种现象？· + 大部分NH3NH3· 2O 部分NH3 H2O， 与水结合成 NH4 +OH NH3+H2O H NH3·3、这个实验说明NH3具有哪些性质? -。 H2O可以小部分电离成NH4+和OH △ NH3· 2O = NH3 ↑+ H H2O 弱碱性 所以氨水显______，使无色的酚酞溶 红色 液变成____，使湿润的红色的石蕊试纸 变蓝 ____。
(A) 、NH4HCO3+NaOH (B)、NH4Br+NaOH
(C) 、(NH4)2SO4+Ba(OH)2
(D)、NH4HSO4+KOH
4．下列混合物可用加热方法分离
（A）碘和氯化铵
（C）硫酸钾和碳酸钾
（B）硝酸钾和纯碱
（D）氯化铵和氯化钡 KCl
5．只用一种试剂，就可区别NH4Cl (NH4)2SO4 Na2SO4 AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是 （A）NaOH溶液 （C）BaCl2溶液 （B）AgNO3溶液 （D）Ba(OH)2溶液
浓氨水
②浓氨水加碱石灰法
（碱石灰吸水、溶解时放热）
CaO
4、铵盐的用途
①大量的铵盐用于生产氮肥 ②硝酸铵用于制炸药 ③氯化铵常用作印染和制干电池的原料， 也可以做焊药，用于金属的焊接，以 除去金属表面的氧化物薄膜。
1、铵盐的通性是 A、加热时一定有氨生成
C、都是晶体，都溶于水

B、与碱共热时都产生氨
(300℃或敲击时爆炸)
2.铵盐与碱反应 NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑
(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
反应实质： 4++ OH－=NH3↑+H2O NH 铵盐与碱反应注意：
（2）铵盐溶液和碱溶液混合后的离子方程式： NH4++ OH－=NH3· 2O H （3）铵盐溶液和碱溶液混合并加热有氨气逸出的离
度时，视溶质为NH3
氨水的密度小于1g/ml ， ∴溶质的质量分数 越大，溶液的密度越小。
(2) NH3与酸反应 实验： NH3与盐酸的反应
NH3 + HCl = NH4Cl
氨气与挥发性酸（HCl、HBr、HI、HNO3等）
在空气中相遇能产生白烟，可用此法来检验氨。
氨气与难挥发性酸（H2SO4、H3PO4等）也反