科学探究
分子 CO N2
表2-3 CO和N2的某些性质
水中溶解度 (室温) 分子解离能 (kJ/mol) 分子的价 电子总数
熔点/℃ 沸点/℃
-205.05 -210.00 -190.49 -195.81
2.3 mL 1.6 mL
1075 946
10 10
• 从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上十分相似， 这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子数，导致它们 具有相似的化学结构。
第二章
分子结构与性质
第一节
共价键
（第2课时）
二、键参数——键能、键长和键角
1.键能： 气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
通常取正值。单位kJ/mol。 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 键能越大，化学键越牢固，分子越稳定。 键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数； 应用： （1）判断分子的稳定性； （2）计算化学反应的反应热 ∆H=反应物键能总和―生成物键能总和
键长（ pm ） 键能（ kJ/mol ）
键长（ pm ） 键能（ kJ/mol ）
C-C 154 347
C=C 134 598
C≡C 120 820
① 通常，键能越大，键长越短，共价键越稳定。 ② 同种类型的键，成键原子半径越小，键长越短， 键能越大，键越牢固。 ③ 相同的成键原子：单键键长 > 双键键长 >叁键键长
2、能够用键能解释的是( A ) Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应 Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
3、下列说法中正确的是 ( B ) A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素的原子 间可能形成共价键 C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180° D．H—O键键能为463 kJ· mol－1，即18 g H2O分解成 H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
3.键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
键角决定分子的空间构型。
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子 立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。
小 结
键参数对分子性质的影响
1、下列说法中，错误的是( A ) Ａ.键长越长，化学键越牢固 Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
科学探究
分析数据，你能得出哪些结论？
（1）同种类型的键，成 键原子半径越小，键能越 大，键越牢固。
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分析数据，你能得出哪些结论？
（1）同种类型的键，成 键原子半径越小，键能越 大，键越牢固。
（2）同样的成键原子之间 形成的键越多，键能越大。
科学探究
从以下数据中可以得到什么结论：
H-F 92 567 H-Cl 128 431 H-Br 141 366 H-I 161 298
三、等电子原理
1、等电子体： 原子总数相同、价电子总数相同的分子。 2、等电子体原理：
原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，
它们的许多性质是相近的。
3、等电子Hale Waihona Puke 的运用预测分子空间的构型和性质
讨论：原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电 子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。 （1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中， 互为等电子体的是： N2 CO2 CO N2O 和 。 （2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成的物质 中，与NO2-互为等电子体的分子 O3 有 SO2 、 。
常见的等电子体： N2 SO2 SO3 C 6H 6 CO O3 NO3B 3N 3H 6 C22NO2SiO32CN－
NO2
CO2
-NO2
N2O CS2 AlO2-
NH3
CH4
H 3O +
NH4+
3、 N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度 应如何理解这一化学事实？
2.键长： 形成共价键的两个原子之间的核间距。
一般键长越短，键能越大，共价键越牢固。 键长是衡量共价稳定性的另一个参数。
你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？ 一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键 越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
1、由教材表2-1的数据判断,下列分子的稳定性： （1）Cl2, Br2, I2 （2）NH3 , H2O 2、根据表2-1数据，计算1mol H2分别跟1mol Cl2、1mol Br2 （蒸气）反应，分别生成2mol HCl和2mol HBr分子，哪个 反应放出的能量多？如何用计算结果说明氯化氢和溴化氢哪 个更容易发生热分解生成相应的单质？