第一部分电离平衡考点1 弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为 ___________________ 和 __________ C 根据电解质在 ________ 里电离能力的大小，又可将电解质分为 _______________ 和 ______________ O 弱电解质 _____ 电离为离子，还有未电离的分子存在。

水也是 _________ 考点2 弱电解质的电离平衡及影响因素1 .电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质 ______ 电离成 ______ 的速率 和 _________ 重新结合成 _______ 的速率相等吋，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

2. 电离平衡的特征：① 弱］只有② 动③ 等④ 定① 内因：由电解质本身的性质决定。

② 外因：主要是温度、浓度、同离子效应。

比温度：升温使电离平衡向 ______ 的方向移动，因为 ________ 是吸热过程。

b. 浓度： ________ 浓度，电离平衡向电离的方向移动。

c. 同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 ________ 方向移动。

反馈习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、等体积的0.5mol.L“的盐酸、0.5mol.L“CH3COOH 溶液，说法错误的是（） C 、溶液屮自由移动离子的数目：前者大于后者 D 、溶液中口由移动离子的浓度：前者大于后者 2、下物质分类组合正确的是（ ） AB C D 强电解质 HC1FeCl 3 H3PO4 HC1O 弱电解质 HFCHjCOOH BaSC )4 Ba(OH)2 非电解质NH 3 Cu H 2O C2H5OH3、下列关于电解质的说法正确的是 （ ）A 、 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强才会存在电离平衡；电离平衡是 ____ 平衡；v 电离 ___ v 结合（填 ＞、=或＜ ）；条件一定 _______ 与 _______ 的浓度一定;破坏，发生移动。

⑤变I 条件改变， ____3.电离平衡的影响因素A 、 导电能力：相同B 、 导电能力：前者大于后者B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C、强电解质在稀的水溶液屮全•部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质4、在O.lmoPL'1醋酸溶液屮存在：CHsCOOHW士CH3COO +H",对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小C、加入少量CHsCOONa固体，电离平衡向正向移动D、加入少量gCOONa固体，CH3COO—浓度减小5、将体积都为10mL、pH值均等于3的酷酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH值均为5。

则稀释后溶液的体积大小关系（）A、a=b=100mLB、a=b=1000mL C> a<b D> a>b6、室温下，CH3COOH 的K尸1.7><10」0101・1?, NH3 H2O ^JK b=1.7xlO'5 moPL'1,下列说法不正确的是（）A、室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3-H20的电离程度相同B、温度改变后，K a>心都会发生改变C、室温下，CH3COOH溶液中的［H+］与NH3HO中的［Otr］相等D、室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的［IT］与NH3・H2。

中的［OH：相等二、填空解答题7、己知氢氟酸、醋酸、氢氧酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：HF K a=6.8xl0-4 mol・L“CH3COOH K a= 1.7x1 O'5 mol・L“HCN K a=6.2xlO'10 mol-L'1H2CO3K aI=4.4xlO_7mol*L_,K边=4.7x10 “ mol*L 1根据上述数据，回答下列问题：（1）___________________________________ 四种酸中酸性最强的是_______________ ,四种酸中酸性最弱的是 __________________________ 。

（2） _______________________________________ 写Hl H2CO3电离方程式是 _ 、o（3）写出反应的离子方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_________________________ , 足量的CO2通入NaCN溶液屮：_________________________________________ o8、氨水中存在：NH3H2O有士NHf+OH一，在5份0.01 mol•L'1的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水B、纯水C、少量NaOH固体D、少量浓硫酸E、NH4C1固体按照耍求填空：（1）___________________________________ 电离平衡会向正向移动是_______________ ,电离平衡会向逆向移动是 ______________________ o（2） _______________________________ ［NHj］、［OH ］都增大的是__________ ,［NH/］、［OH ］都较小的是_____________ °（3） _________________________________ ［NHJ］增大，［OH「］减小的是o（4）_________________________________ ［NHJ］减小，［OFT］增大的是o9、为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。

可能用到的试剂是：0.10 mol-L-1氨水，0.1mobL_1NH4Cl溶液，NHQ晶体，酚駄试剂，pH 试纸，蒸馆水等。

回答以下问题：（1）甲用pH试纸测出O.lOmobL'1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法 ________ （填是、否）正确，说明你的理由是____________________________ O （2）_______ 乙取出10mL0」0mol・LT氨水，用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸憎水稀释至1000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是（用等式或不等式表示）。

（3）丙取出10 mL 0.10 mol-L-1氨水，滴入2滴酚猷;试液，显粉红色，再加入NH.Cl晶体少量，观察到的现象是 ______________ ,你认为这一方法________ （填能、否）证明一水合氨是弱电解质。

第二部分水的电离和溶液的PH考点1 水的电离和水的离子积常数1、水是一种极弱的 ____ ，它能微弱的电离，25°C水的离子积常数K厂__________ ,升温时, 水的电离平衡 ______ 移动，C(II)=C(OIF) ______ 10'mol/L, Kw ____ , 100°C时，纯水中c(H) = c (OH-) =10 b mol/L,则K R二 ________ 。

考点2 影响水的电离平衡的因素1、水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向 ______ 移动，降温，电离平衡向________ 移动，降温时水电离出的cW)和c(oir)都__________ o2、向水中加酸，水的电离平衡向 ______ 移动，水电离出的c(『)和c(oir)都_,若加碱，平衡向—移动，水电离岀的c(Hj和c(0H-)都—，只要温度一定，Kw __________ ；向水屮加入能水解的盐，水的电离平衡向移动，水电离出的c(H)和c(0H-)都_________________ ,温度不变则考点3溶液的酸碱性与cOD、c (0H~)关系溶液酸碱性的本质判断标准是 _________________ 0考点4 溶液的pH与酸碱性1、p H可以用来表示溶液酸碱性的强弱，计算溶液pH的表达式为___________ ,反之，如果知道了溶液的pH,也可用pH来表示溶液中c(Hj和c (0H-),如c(H") = ____________________ ,c(OH _)= __________ 。

2、100°C时，纯水pll二6,那么酸性溶液的pH ____ ,碱性溶液的pH _______ o3、关于溶液pH的计算考点5 实验：酸碱中和滴定1原理：C酸V酸二C碱V碱，2实验的关键：(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断滴定终点3指示剂的选择：强酸滴定弱碱，两者•正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈 ___ 性选用 ______ 作指示剂。

强碱滴定弱酸，两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，反应后溶液呈性选用 ________ 作指示剂4实验步骤：_____________________________________________________________5误差分析：_____________________________________________________________6注意：酸式滴定管下端为玻璃活塞，只能装碱性液体。

碱式滴定管下端为橡胶管，不能装酸性液体与氧化性液体，且滴定管0刻度在上面，下端没有刻度。

滴定管读数O.OlmL,量筒无0 刻度，且小刻度在下面，读到0」mL。

PH试纸只能为正整数，天秤能读到O.lg考点5 关于溶液pH的计算1、粗略测定溶液的pH可以使用__________ ,测定范围__________ ,精确测定溶液的pH可用 ________ o2、用酸碱指示剂可测定溶液pH范围。

请填出以下三种指示剂所对应的颜色。

甲基橙 ________________ ,石蕊___________________ ,酚豔_____________________ o3、计算方法原理：酸性溶液：先求c(H+) -*pH= —lgc(H+)碱性溶液：先求C(OH )->c(H+) ->pH=-lgc(H+)1、单一溶液PH的计算(1)强酸溶液：如HnA,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H+)= ________ moL/L, pH=-lgc(H+)= ________________例1、0.1 mol / L盐酸溶液的pH= _______ , 0.1 mol / L盐酸溶液的pH= _______ 。