第1页 共20页 ◎ 第2页 共20页……外…………○学校:_……内…………○第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．下列有关垃圾分类说法错误的是A ．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色B ．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取C ．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理D ．含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO 2和H 2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故A 正确；B. 可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B 正确；C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C 正确；D. 丝、毛的成分是蛋白质，含有C 、H 、O 、N 等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO 2和H 2O 的同时还有含氮物质生成，故D 错误； 选D 。

2．螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A ．分子式为C 5H 8OB ．是环氧乙烷的同系物C ．一氯代物有2种（不考虑空间异构）D ．所有碳原子不处于同一平面【答案】B【解析】 【详解】 A.根据的结构式，可知分子式为C 5H 8O ，故A 正确；B. 同系物是结构相似、分子组成相差若干CH 2原子团的化合物，和环氧乙烷的结构不同，不是同系物，故B 错误； C.的一氯代物有、，共2种，故B 正确；D. 画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D 正确； 选B 。

3．设NA 为阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是A ．常温下，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N AB ．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数为0.056N AC ．向Na 2O 2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg ，该反应转移电子数为ΛbN 2D ．6.8 g KHSO 4晶体中含有的离子数为0.15 N A 【答案】C 【解析】 【详解】A. 常温下，pH=9的CH 3COONa 溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是-5110mol/L ⨯，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5N A ，故A 错误；B. 氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数小于0.056N A ，故B 错误；C. -22222Na O +2H O=4NaOH+O 2e ~~，由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量……线………线…增大，固体增加4g转移2mol电子，向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为ΛbN2，故C正确；D. KHSO4固体含有K+、HSO4-，6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为A6.8g2136g/molN⨯⨯=0.1 N A，故D错误；选C。

4．实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。

下列有关该实验说法正确的是A．乙酸乙酯的沸点小于100℃B．反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇C．试管乙中应盛放NaOH浓溶液D．实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯【答案】A【解析】【详解】A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100℃，故A正确；B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B错误；C. 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；D. 乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误；选A。

5．一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

下列说法正确的是A．非金属性：X>W>YB．Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸C．可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质YD．该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】由W2+可知，W最外层有2个电子；Z形成1个键，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X形成2个键，X是ⅥA族元素；Z与X形成共价键，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，W是Mg元素。

【详解】A. W是镁，为金属元素，非金属性：O>B>Mg，故A错误；B. Y是B元素，B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3，H3BO3中的质子无法直接电离出，H3BO3结合水中的OH-，电离出H+，H3BO3是一元弱酸，故B错误；C. 镁和B2O3加热生成B和氧化镁，故C正确；D. 该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构，故D错误。

【点睛】本题需要通过微观的原子结构、化学键结合题目信息推断元素，关键是联系宏观物质的性质、灵活运用结构决定性质的规律，本题的突破口是该漂白剂的结构示意图。

第3页共20页◎第4页共20页第5页 共20页 ◎ 第6页 共20页○…………线………_____○…………线………6．我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO 2相耦合的电解装置如图所示。

下列叙述错误的是A ．理论上该转化的原子利用率为100%B ．阴极电极反应式为-+22CO +2e +2H =CO+H O C ．Na +也能通过交换膜D ．每生成11.2 L （标况下）CO 转移电子数为N A 【答案】C 【解析】 【详解】A. 总反应为--2CO +Cl =CO+ClO ，由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%，故A 正确；B. 阴极发生还原反应，阴极电极反应式为-+22CO +2e +2H =CO+H O ，故B 正确； C. 右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1，Na +不能通过交换膜，故C 错误；D. 阴极二氧化碳得电子生成CO ，碳元素化合价由+4降低为+2，每生成11.2 L （标况下）CO 转移电子数为N A ，故D 正确； 选C 。

7．己知：+-+2+-2422525226N H +H O N H +OH ,N H +H ON H +OH 儍；常温下，将盐酸滴加到N 2H 4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc (OH -)]随离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是A ．曲线M 表示pOH 与1g()()2+26+25c N H c N H 的变化关系 B ．反应225226N H H O N H OH +-+-++ƒ的-15HK=10C ．pOH 1>pOH 2D ．N 2H 5Cl 的水溶液呈酸性 【答案】C 【解析】 【分析】M 、N 点()()2+26+25c N H c N H =()()+2524c N H c N H =1，M 点c (OH -)=10-15、N 点c (OH -)=10-6， M 点表示的电离平衡常数=10-15，N 点表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。

【详解】 A. ()()()512+224c N H OH c N H K c Ka a -=>，所以曲线M 表示pOH 与1g()()2+26+25c N H c N H 的变化关系，曲线N 表示pOH 与1g ()()+2524c N H c N H 的变化关系，故A 正确； B. 反应225226N H H O N H OH ++-++ƒ表示第二步电离， 2Ka =()()()2+26+25c N H OH c N Hc -=10-15，故B 正确；C. pOH 1=1-lg a K 、pOH 2=2-lg a K ，12Ka Ka > ，所以pOH 1<pOH 2，故C 错误；第7页 共20页 ◎ 第8页 共20页D. N 2H 4是二元弱碱，N 2H 5Cl 是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D 正确； 故答案选C 。

第II 卷（非选择题)请点击修改第II 卷的文字说明二、实验题8．草酸亚铁晶体（FeC 2O 4-2H 2O ，M=180g.mol -1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。

回答下列问题： 实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：①装置B 的名称为 ____。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→___ →点燃（填仪器接口的字母编号）。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是____。

④C 处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有____。

（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A 处残留黑色固体。

黑色固体可能是Fe 或FeO ，设计实验证明其成分为FeO 的操作及现象为____。

（3）依据（1）和（2）结论，A 处发生反应的化学方程式为____。

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO 4杂质，测定其纯度的流程如下图：（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO 4溶液滴定至终点的离子方程式为____。

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 ____（用代数式表示），若配制溶液时Fe 2+被氧化，则测定结果将____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

【答案】洗气瓶 f g → b c → hi （或ih ）→d e(或ed)→b c 先通入一段时间的氮气 CO 取少量固体溶于硫酸，无气体生成24222FeC O 2H O FeO+CO +CO 2H O ∆⋅=↑↑+-2++2+3+4224223MnO +5H C O +5Fe +14H =3Mn +5Fe +10CO +12H O ↑()312525010mol 180g/mol225100%mgc V V --⨯⨯⨯⨯⨯ 偏低 【解析】 【分析】（1）①根据图示分析装置B 的名称；②先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜、澄清石灰水检验CO ，最后用点燃的方法处理尾气； ③用氮气排出装置中的空气；④CO 具有还原性，其氧化产物是二氧化碳；（2）铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气；（3）依据（1）和（2），草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO 、CO 2、水； （4）草酸亚铁被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe 3+、CO 2；（5）亚铁离子消耗高锰酸钾溶液V 2mL ，则草酸根离子消耗高锰酸钾溶液V 1mL -V 2mL ，由于样品含有FeSO 4杂质，所以根据草酸根离子的物质的量计算草酸亚铁晶体样品的纯度。