江西省赣州市2021-2022高二化学12月月考试题时间 100分钟总分 100 分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B．强电解质的溶液中只有阴、阳离子C．离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质2．常温下，能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红3．下列方程式书写正确的是（）A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4﹣B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3（s）＝Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）4．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（）A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0．l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（CH3COO﹣）c（H+）/c（CH3COOH）不变C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，电离度a都减小，可加入少量水5．对水的电离平衡不会产生影响的粒子是（）A．B．C．O＝C＝O D．6．关于滴定实验的下列说法正确的是（）A．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小C．用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D．所有的滴定实验都需加入指示剂7．将足量的AgCl分别放入下列物质中：①50mL 蒸馏水，②10mL 0.3mol/L CaCl2溶液，③20mL0.2mol/L KCl溶液，④30mL 0.4mol/L HCl溶液。
溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是（）A．①＞③＞④＞②B．①＞③＞②＞④C．④＞②＞③＞①D．④＞③＞②＞①8．下列溶液：①pH＝0的盐酸，②0.5mol•L﹣1的盐酸溶液，③0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液，④0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol•L﹣1的碳酸氢钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．③⑤④②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②9．物质A、B、C符合下列三个条件：①A、B、C都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质；②A、B的水溶液均呈碱性，其中A为碱，B为正盐；③C的水溶液呈酸性．下列有关说法正确的是（）A．C不一定是H2SO4B．物质的量浓度相等的A、B两溶液的pH大小关系：前者小于后者C．B溶于溴水中可生成沉淀D．若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中由水电离出的OH﹣的物质的量浓度之比为1：10410．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3按c（CO32﹣）由小到大顺序排列正确的是（）A．④＜③＜②＜①B．③＜②＜④＜①C．③＜②＜④＜①D．③＜④＜②＜①11．已知25℃时，AgI饱和溶液中 c（Ag+）为1.22×10﹣8mol•L﹣1，AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10﹣5mol•L﹣1．若在5mL含KCl和KI浓度均为0.01mol•L﹣1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol•L﹣1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（）A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）＞c（Ag+）B．溶液中先产生的是AgI沉淀C．AgCl的K sp的数值为1.69×10﹣10D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转化成白色沉淀12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且[OH﹣]＞[Na+]＞[H+]＞[CH3COO﹣]B．pH＞7，且[Na+]+[H+]＝[CH3COO﹣]+[OH﹣]C．pH＜7，且[CH3COO﹣]＞[H+]＞[Na+]＞[OH﹣]D．pH＝7，且[CH3COO﹣]＝[Na+]＞[H+]＝[OH﹣]13．甲酸是一元有机酸。
室温下，下列事实不能说明它是弱电解质的是（）A．0.1 mol•L﹣1 HCOONa溶液的pH大于7B．1mol•L﹣1甲酸溶液的pH值约为2C．10mL 1mol•L﹣1甲酸恰好与10mL 1mol•L﹣1NaOH溶液完全反应D．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1甲酸溶液和盐酸，甲酸溶液的导电能力弱14．常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Fe2+）B．将100 mL 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 mol•L﹣1盐酸中：c（Na+）＞c（C1﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）C．pH＝12的NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸溶液混合后：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）═c（OH﹣）+c（CO32﹣）15．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。
选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
仪器选择、连接顺序正确的是（SO2发生装置己略去，且通入的SO2纯净）（）A．→②→④B．→①→③→②→④C．→②→①→④→③D．→①→④→②16．如图表示水中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（）A．图中T 1＜T2B．XZ线上任意点均有pH＝7C．M区域内任意点（不含实线上的点）均有c（H+）＜c（OH﹣）D．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）＝K w17．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的M（OH）2溶液任意比混合：c（M2+）＝c（OH﹣）+c（A﹣）﹣c（H+）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）C．等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）＝2c（H+）+c（CH3COOH）D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）18．下列说法正确的是（）A．对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的K a较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值B．在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol•L﹣1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH 可保持基本不变C．在NaH2PO4水溶液中存在：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）+c（OH﹣）D．沉淀溶解平衡AgI Ag++I﹣的平衡常数为8.5×10﹣17，说明难溶盐AgI是弱电解质19．.已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaF NaClO NaHCO3Na2CO3pH 7.5 9.7 8.2 11.6下列有关说法不正确的是( )A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+)B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3) D．电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)20．10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①HF溶液②KOH溶液③KF溶液，下列说法正确的是( )A．①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液显中性B．①和③混合后：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HF)C．①、③中均有c(F－)＋c(HF)＝0.1 mol·L－1D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①第Ⅱ卷（非选择题）二．填空题（共4小题，共40分）21．（1）以下物质：①KC1晶体②盐酸③石墨④熔融NaC1 ⑤蔗糖⑥CO2；能导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是；属于非电解质的是。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
NaHCO3 ；NH3•H2O 。
22. 某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．【查阅资料】25℃时，K sp[Mg（OH）2]＝1.8×10﹣11，K sp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38【实验探究】向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH 溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀．（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：试管编号加入试剂实验现象Ⅰ2滴0.1mol/L FeCl3溶液Ⅱ4mL 2 mol/L NH4Cl 溶液白色沉淀溶解，得无色溶液（2）测得试管Ⅰ中所得混合液pH＝6，则溶液中c（Fe3+）＝．（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：猜想1：NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH﹣，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．猜想2：．（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH＝7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），两者沉淀均溶解．①实验证明猜想正确的是（填“1”或“2”）．②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是．23. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是（用离子方程式表示）．（2）物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH3COO‾）═C （Na+），则CH3COOH 溶液的体积NaOH 溶液的体积．（填“大于”、“小于”或“等于”．）（3）常温下，取0.2mol•L﹣1 HCl溶液与0.2mol•L﹣1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5．写出MOH的电离方程式：．（4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O．为了使废水的排放达标，进行如下处理：①绿矾为FeSO4•7H2O．反应（I）中Cr2O72﹣与FeSO4的物质的量之比为．②常温下若处理后的废水中c（Cr3+）＝6.0×10﹣7 mol•L﹣1，则处理后的废水的pH＝（K sp[Cr（OH）3]＝6.0×10﹣31）24.（1）联氨（N2H4）是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为。