一、选择题(15×2分=30分)1、用半透膜将0.10 mol/L Na 2SO 4溶液与0.10 mol/L NaCl 溶液隔开时( A )A ．水分子由Na 2SO 4 溶液向NaCl 溶液渗透B ．不发生渗透现象C ．水分子由NaCl 溶液向Na 2SO 4 溶液渗透2、下列各组量子数中不合理的是( C )A ．n=2，l =1，m=0B ． n=，l =2，m=1C ．n=2，l =2，m=lD ．n =3，l =2，m=23、原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是 ( C )A ．进行电子重排B ．增加配对的电子数C ．增加成键能力D ．保持共价键的方向性4、下列溶液中，缓冲能力最大的是( A )A ． 0.10mol?L -1HAc -0.10mol?L -1NaAc 溶液B ． 0.050mol?L -1HAc -0.050mol?L -1NaAc 溶液C ． 0.15mol?L -1HAc -0.050mol?L -1NaAc 溶液D ． 0.075mol?L -1HAc -0.025mol?L -1NaAc 溶液5、元素X 的基态原子的最外层电子组态为nS n nP n+2。

则可判断该原子中的未成对电子数是(C )A ．4B ．3C ．2D ．56、下列溶液，凝固点由高到低的正确排列为( C )(1)0.2 mol/L NaOH (2)0.1 mol/L C 12H 22O 11(3)0.25 mol/L NH 3 (4)0.15 mol/L BaCl 2A ．(3)＞(1)＞(4)＞(2)B ．(2)＞(4)＞(1)＞(3)C ．(2)＞(3)＞(1)＞(4)D ．(4)＞(1)＞(3)＞(2)7、人体血液中的缓冲对不包括( B )A ．H 2CO 3-NaHCO 3B ．NaOH- HClC ．NaH 2PO 4- Na 2HPO 4D ．H 2CO 3-KHCO 38、下列方法测定溶液的pH 时，结果最精确的是( C )A ．酸碱指示剂B ．pH 试纸C ．pH 计D ．以上答案都不是9、下列配体中，能与中心原子形成六元环螯合物的是(C )A ．NH 2CH 2NH 2B ．NH 2CH 2CH 2NH 2C ．NH 2 CH 2CH 2CH 2NH 2D ．NH 2 CH 2CH 2CH 2CH 2NH 210、N 2分子中的化学键为(D )A ．三个σ键B ．三个π键C ．两个σ键和一个π键D ．一个σ键和两个π键11、关于氢键，下列说法错误的是( E )A ．氢键不仅可在分子间形成，也可在同一分子内形成B ．氢键的形成对物质的溶解度有一定的影响C ．氢键具有方向性与饱和性D ．分子间氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高E ．分子内氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高12、下列分子中，属于极性分子的是(C )A ．CH 4B ．CO 2C ．H 2SD ．BeCl 213、人体血浆中平均每100mL 含19mgK ＋，则血浆中K ＋浓度是(C) A ．4.87×10-1mol·L -1 B ．4.87×10-2mol·L -1C ．4.87×10-3mol·L -1D ．4.87×10-4mol·L -1E ．4.87×10-5mol·L -114、若使HAc 的解离度和溶液pH 均减小，可向溶液中加入(B )A ．NaOHB ．HClC ．H 2OD ．NaAc15、配离子[Co （en ）（C 2O 4）2]-中，Co 3+的配位数是( D )A ．2B ．4C ．5D ．6二、填空题(15×2分=15分)1、活度是指 （1） ，0.1mol?L -1NaCl 溶液中，Na +的活度 （2） Cl -的活度，它们均 （3） 0.1mol?L -1。

2、向HAc 溶液中加入固体NaAc ，则会使HAc 的解离度 减小 ，这种现象称为 同离子 效应；此时溶液的pH 减少 （增大或减少）。

3、稀溶液的依数性包括 溶液的蒸汽压下降 、沸点升高 、 凝固点降低 、 溶液渗透压力 ，它适用于 难挥发性非电解质 的稀溶液。

4、有一种钴的配合物，其分子式为Co （NH 3）3?Cl?SO 4，加入BaCl 2溶液有白色沉淀生成，加入AgNO 3溶液无沉淀生成，加入NaOH 无氨味，则该配合物的化学式为 （12） ，命名为 （13） ，中心原子为 （14） ，中心原子配位数为 （15） 。

三、判断题(10×2分=20分)1、向HAc 溶液中加入浓HCl ，因发生同离子效应，溶液中的[H +]降低。

( F )2、水中加入强酸，水解离出的氢离子和氢氧根离子浓度都减少，因此水的离子积减少。

( F )3、血浆中所含小分子和小离子的质量低于胶体物质的质量，所以由小分子和小离子所产生的晶体渗透压力比胶体渗透压力小。

( F )4、在0.2 mol·L -1HCN 溶液中加水稀释一倍，其浓度减小一倍，pH 值也将减小一倍。

( F )5、若原子中某一电子处于n =3、l =2、m =1的运动状态，则该电子是3p电子。

( F )6、胶体分散系一定是多相体系。

( T )7、根据酸碱质子理论，两性物质既能给出H+，也能结合H+。

因此，两性物质的水溶液为中性。

( F )8、在配位化合物中，内层与外层之间是以离子键相结合的。

( T )9、由于相同构型分子物质的熔点、沸点随分子量增加而升高，所以各种卤化氢的沸点由低到高的顺序是：HF<HCl<HBr<HI。

( F )10、稀释缓冲溶液时，c碱/c酸的比值不变，因此稀释对缓冲溶液的pH值无影响。

( T )四、简答题(3×5分=15分)1、在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？所谓等渗溶液是指与血浆渗透压相等的溶液.输液时,若Π补液＞Π血浆,红细胞内液将透过细胞膜向外渗透,造成红细胞皱缩而产生质壁分离；若Π补液＜Π血浆,补液中的水分子将透过细胞膜向红细胞内渗透,造成红细胞胀破而产生血溶现象；只有当Π补液= Π血浆时,细胞内液才能与补液处于渗透平衡,故临床补液时一般要输等渗溶液.2、什么是电泳？电泳技术在医学中的应用有哪些？带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳1．聚丙烯酰胺凝胶电泳可用做蛋白质纯度的鉴定.聚丙烯酰胺凝胶电泳同时具有电荷效应和分子筛效应，可以将分子大小相同而带不同数量电荷的物质分离开，并且还可以将带相同数量电荷而分子大小不同的物质分离开。

其分辨率远远高于一般层析方法和电泳方法，可以检出10-9～10-12g的样品，且重复性好，没有电渗作用.2．琼脂或琼脂糖凝胶免疫电泳可用于①检查蛋白质制剂的纯度；②分析蛋白质混合物的组分；③研究抗血清制剂中是否具有抗某种已知抗原的抗体；④检验两种抗原是否相同.3、什么是缓冲溶液？缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的？举例说明为什么正常人体血液pH 能保持在7.40±0.05范围内。

1.影响缓冲溶液的pH的因素有共轭酸的pKa和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对pH值的影响较小，故不是主要因素，所以，共轭酸的pKa 是决定冲溶液pH 的主要因素。

2.缓冲溶液能起缓冲作用是与它的组成有关的。

是由弱电解质离解平衡来调的。

例如由HAc 和NaAc 组成的缓冲溶液中含有大量的HAc 和Ac-离子，缓冲溶液中加入少量的酸（H+）时，溶液中含有的大量的Ac-离子可以结合形HAc 分子；反之，当向这种缓冲溶液中加入少量的碱（OH-）时，OH-将与中H+结合形成水，大量存在的HAc 将离解出H+以补充被OH-结合掉的H+。

以溶液中H+的浓度不会发生大的变化，这就是缓冲作用.3.正常人体血液中碳酸缓冲系最重要，正常比值溶解 ]CO[]HCO[23? =20:1，故： pH ＝pKa ， +lg 溶解 ]CO[]HCO[23?＝6.10 + lg 1 20 ＝7.40 人体依靠HCO3-+H+ CO2+H2O 平衡的移动及肾和肺的生理功能，可抵抗血液中外来的少量酸 碱，而使pH 能保持在7.35?7.45范围内。

五、计算题(2×10分=20分)1、临床检验得知患者甲、乙、丙三人血浆中-3HCO 和溶解态CO 2(aq)的浓度如下：甲 [-3HCO ]= 24.0 mmol·L -1，[CO 2(aq)] = 1.20 mmol·L -1乙 [-3HCO ] = 21.6 mmol·L -1，[CO 2(aq)] = 1.35 mmol·L -1丙 [-3HCO ] = 56.0 mmol·L -1，[CO 2(aq)] = 1.40 m mol·L -1已知在血浆中的 pK a1(H 2CO 3)=6.10，试分别计算三位患者血浆的pH 。

并判断谁为酸中毒，谁为碱中毒，谁为正常？2、临床上用来治疗碱中毒的针剂NH 4Cl (M r = 53.48)，其规格为20.00mL 一支，每支含0.160 0g NH 4Cl ，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？。