四、常见数据处理型题例1（1996-22）已知：t℃时，某物质的不饱和溶液a中含溶质mg。
若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g。
若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。
用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是【错解】①A，②B，③D。
【评析】以两次蒸发掉水的质量之差、两次析出溶质的质量之差为突破口，根据溶解度的定义求解。
已知t℃时，某物质的不饱和溶液，蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g；蒸发cg水并恢复到t℃时，析出溶质m2g。
这两次析晶都是在不饱和溶液变成饱和溶液之后出现的，可以推知：当蒸发（b-c）g水时，可析出晶体（m1-m2）g，根据溶解度定义，可列式：溶质溶剂（m1-m2）g （b-c）gsg 100g思维敏捷的同学可根据析晶后的溶液是饱和溶液，所以根据差值——两次蒸发水的差值（b-c）和析出溶质的差（m1-m2），便可在选项中找到答案C。
出现①、②、③误区，主要是审题时，没有注意题干中标有加重号“·”的三个字“不饱和”。
不知道原溶液蒸发bg水或cg水时，其中有一定量的水蒸发掉，方可使不饱和溶液变成饱和溶液，余下的另一定量的水蒸发才会析出m1g或m2g溶质。
误选A．者，是由于错误列式：溶质溶剂误选B者，是由于错误列式：溶质溶剂误选D者，是由于错误列式：溶质溶剂【正确答案】 C。
例2（1997-25） X，Y，Z和R分别代表四种元素。
如果a X m+，b Y n+，c Z n-，d R m-四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素的原子序数），则下列关系正确的是A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c-d=m+nD．b-d=n+m【错解】①A，②B，③C。
【评析】解决问题的突破口是“四种离子的电子层结构相同”，据此列式，并按各选项等号左边的要求，进行移项处理，便可导出答案。
根据a X m+，b Y n+，c Z n-，d R m-四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素的原子序数）可列式：a-m=b-n=c+n=d+m按各选项等号左边的要求分别列式，可得：（1）a-c=m+n，排除A选项（2）a-b=m-n，排除B选项（3）c-d=m-n，排除C选项（4）b-d=m+n，D选项是本题的答案。
出现①错解，是由于误把a-c=m+n，写成了a-c=m-n所致。
出现②错解，是由于误把a-b=m-n，写成了a-b=n-m所致。
出现③错解，是由于误把c-d=m-n，写成了c-d=m+n所致。
【正确答案】 D。
例3（1998-8）反应4NH3（气）+5O2（气）==4NO（气）+6H2O（气）在2L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．NO∶0.001mol·L-1B．H2O∶0.002mol·L-1C．NH3∶0.002mol·L-1D．O2∶0.00125mol·L-1【错解】①C，②漏选D。
【评析】审题时注意三点：第一，所给化学反应式中各物质的系数比。
第二，密闭容器的容积为2L。
第三，求的是“平均每秒钟浓度变化正确的是”，需将分钟变成秒。
然后根据NH3平均每秒钟浓度变化，推算NO，H2O，NH3，O2的平均每秒钟浓度变化是否正确。
答案。
通过观察4NH3与4NO，可知NO为0.001mol·L-1正确，故A是本题的答案。
观察4NH3与6H2O，可知H2O为0.002mol.L-1不正确。
观察4NH3与5O2，可知O2为0.00125mol·L-1正确，是本题的另一个答案。
出现①错解，是由于忽略了容积为2L所致。
出现②错解，是由于不冷静和思维的严密性不够所致。
【正确答案】 A，D。
例4（1998-19）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率A．等于p％B．大于p％C．小于p％D．无法判断【错解】 C。
【评析】边审题，边在草稿纸上记录：①V甲＝V乙，②分别充有等物质的量的SO 2和O2，③温度相同，④发生反应2SO2+O2 2SO3，其特点是正反应是气体体积缩小的反应。
达到平衡过程中：要走出误区，必须抓住关键：①甲等容，乙等压，②SO2与O2生成SO3的反应是气体体积缩小的反应。
据此，甲容器内压强减小，乙容器内压强不变，结果是乙容器内压强比甲容器内压强大，导致乙容器中SO2的转化率比甲容器中SO2的转化率大，即大于p％。
【正确答案】 B。
例5（1998-23）在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）＋5Q（气）==4X（气）＋nY（气）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是A．2 B．3 C．4 D．5【错解】①C，②D。
【评析】根据反应在一定体积的密闭容器中进行，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％。
说明在此反应中，气态反应物的系数和大于气态生成物的系数和。
即2＋5＞4＋n，则n＜2＋5-4，在选项中小于3的只有2，便可确定A．选项为答案。
出现①，②错解，均因列式错误写成2＋5＜4＋n，导致失误。
即2+5＜4+n7-4＜n在选项中n＞3的有4和5。
选C者的依据是4大于3；选D者的依据是5更有把握，在选项中它最大。
由此可见，要走出误区，推导的根据正确是关键。
【正确答案】 A。
例6（1998-9）用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．[OH-]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]/[OH-]C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量【错解】①A，②D。
【评析】审视每一个选项是否“随着水量的增加而减小”，决定取舍。
根据NH3·H2O弱电解质溶液中存在电离平衡：起始浓度（mol·L-1） c1 0 0转化浓度（mol·L-1） c1α1 c1α1c1α1平衡浓度（mol·L-1）c1（1-α1） c1α1 c1α1此可排除A选项，确定B选项为答案。
出现①误区，显然是把[NH3·H2O]与[OH-]的比搞颠倒了，造成失误。
C选项在0.1mol·L-1NH3·H2O（稀溶液）中，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数，它不随水量的增加而减小，不符合题意。
D选项OH-的物质的量会随水量的增加而增加，而不会减小，也不符合题意。
出现②误区，是由于把[OH-]与OH-的物质的量混淆了，造成了失误。
可以根据溶液的体积相同时，物质的量浓度之比等于物质的量之比，进行分析。
NH3·H2O的物质的量会随加入水量的增加而减少，而OH-加而减小，迅速排除A、D选项，确定B选项为答案，不会陷入①、②误区。
【正确答案】 B。
例7（1997-17）将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A．KCl B．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4【错解】①D，②B。
【评析】根据溶液中电解质的电离和盐类的水解来分析阴离子数的多少，找出溶液中阴离子数最多的便是答案。
在物质的量相同、相同体积的溶剂（水）中，讨论溶液中阴离子数的多少。
A选项KCl在溶液中完全电离，产生0.1molK+和0.1molCl-。
B选项0.1molMg（OH）2只有少量能溶于水，溶解在水中的Mg（OH）2完全电离成Mg2+和OH-。
C选项0.1molNa2CO3在溶液中完全电离成每个CO32-水解后可生成一个阴离子HCO3-和另一个阴离子OH-，所以溶液中阴离子总物质的量大于0.1mol。
D选项MgSO4在溶液中完全电离，产生0.1molMg2+和0.1molSO42-。
从上述分析可知，C选项Na2CO3溶液中阴离子数最多。
出现①误区，是由于将“阴离子所带电荷数”与“阴离子数”混为一谈，没看清题目，就“想当然”地排除了A、B选项，又糊里糊涂地认为Na2CO3。
水解使CO32-减少，把C选项排除了，造成了失误。
出现②误区，是由于把Mg（OH）2（难溶于水）当成了易溶于水的化合物，误认为它在水中完全电离，造成了失误。
【正确答案】 C。
例8（1996-21）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A．0.025mol B．0.050molC．0.10mol D．0.20mol【错解】①B，②D。
【评析】根据题示信息，找到关系式，问题就解决了。
Cl2～2e～4H+～2H2SO40.050mol xmol1mol 2m ol列比例式1∶2=0.050∶xx=0.100故选C为答案。
出现①错解，是由于找错了关系式所致。
即写成了出现②错解，也是由于把关系式找错了所致。
由此可见，要走出此误区，必须找到正确的关系式和关系量。
【正确答案】 C。
例9（1998-22）将质量分数为0.052（5.2％）的NaOH溶液1L（密度为1.06g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0％）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是【错解】 A。
【评析】首先明确电解NaOH溶液（惰性电极）就是电解水第二，电解后NaOH的质量分数改变了0.010，即增大了0.010，变为0.062，于是排除了C、D 选项。
第三，电解水时，阳极应析出O2，阴极应析出H2，所以阳极析出物的质量应大于阴极析出物的质量，迅速确定B为答案。
误选A为答案，是由于把阴、阳极搞颠倒了，造成了失误。
【正确答案】 B。
例10（1998-20）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁【错解】 D。
【评析】根据1molH+得1mol电子，产生的气体体积为11.2L（标准状况）；锌、铁、铝、镁四种金属失去1mol电子时其质量分别为32.5g，28g，9g，12g；这4种金属两两组成混合物10g时，一定含有质量小于10g的金属铝，铝与大于10g的另一种金属（锌、铁、镁中的一种）组合，才符合题意。
也可以按混合物20g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为22.4L求算。
锌、铁、铝、镁四种金属失去2mol电子，产生1molH2（标准状况）时，其质量分别为65g，56g，18g，24g；其中只有铝为18g＜20g，所以混合物中一定含有的金属是铝。
出现误选D的错解，是由于不掌握上述推算方法，误选了原子量最小的选项为答案，造成失误。