人教版化学九年级下册第九单元溶液溶质质量分数与化学方程式的综合计算专题训练
方法指导
1．求反应后所得溶液的溶质质量分数，关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的质量。

2．求反应后溶液中溶质的质量时，一方面要看生成的溶质的质量，另一方面要看原固体中所含溶质
的质量。

3．求反应后溶液的质量时，要用反应物溶液的质量和减去生成气体以及沉淀的质量，同时要注意杂
质的质量。

1．实验室取68 g 过氧化氢溶液和 2 g 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣
为 68.4 g 。

求：
(1)充分反应后，生成氧气的质量为______g；
(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

2．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g ，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固
体质量为 16.4 g ，将剩余固体加入到 134.1 g 水中，充分搅拌后过滤。

计算 ( 已知氯化钾易溶于水，二氧化
锰不溶于水 ) ：
(1)生成氧气的质量；
(2)二氧化锰的质量；
(3)最终所得滤液中溶质的质量分数。

3．向盛有 20.0 g 稀硫酸的烧杯中倒入 5.0 g 黄铜 ( 铜锌合金 ) 样品粉末，恰好完全反应。

称得未溶物质量
为 3.7 g 。

完成下列计算：
(1)该黄铜样品中含 Zn 的质量为 ______g。

(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。

(3)反应后所得溶液中溶质质量分数 ( 结果保留一位小数 ) 。

4．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。

若要制取 4.4 g 二氧化碳，需要溶质质量分数为
10%的稀盐酸多少克？
5．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量 8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质
) 。

量 15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示 ( 不考虑气体在水中的溶解请计算：
(1)生成氧气的质量为 ________g。

(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。

( 写出计算过程，结果精确到0.1%)
6．某兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。

制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g 。

(1) 共制得氧气 ________g；
(2) 计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。

加热时间 / min 0 t 1 t 2 t 3
固体质量 /g 28.0 23.2 18.4 18.4
7．某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品 10 g 加入烧杯中，再把80 g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表 ( 已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应 ) ：
分析表中数据，完成下列问题：
(1)表中 m的数值为____g；
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为____；
(3) 计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数( 计算结果精确到0.1%) 。

实验次数第 1 次第 2 次第3 次第 4 次
加入稀盐酸的质量 /g 20 20 20 20
剩余固体的质量 /g 7 4 2.6 m
8.向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g 锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；
充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8 g 。

请根据关系图分析并计算。

(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为____g，消耗锌粒质量为 ____。

(2)该稀硫酸中溶质的质量分数 ( 写出计算过程 ) 。

答案：
1. 解： (1)
生成氧气的质量为： 68 g ＋ 2 g － 68.4 g
＝ 1.6 g
(2) 设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 x
MnO 2
2H 2O 2=====2H 2O ＋ O 2↑
68
32 x
1.6 g
68 ＝
32 x ＝ 3.4 g
x 1.6 g
3.4 g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝ 5%
68 g
答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%。

2. 解： (1) 生成氧气的质量为 26 g － 16.4 g ＝ 9.6 g ； (2) 设原混合物中氯酸钾的质量为x ，生成氯化钾的质量为 y ，则
MnO 2 2KClO 3=====2KCl ＋ 3O 2↑
△
245
149 96 x
y
9.6 g
245 149
96
x ＝ y ＝
9.6 g
3. 解： (1) 黄铜中锌的质量为： 5.0 g － 3.7 g ＝ 1.3 g
(2) 设所用稀硫酸中溶质的质量分数为
x ，设生成
ZnSO 4 的质量为
y ，生成
H 2 的质量为
z 。

Zn ＋ H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑
65
98
161
2
1． 3 g
20 g × x
y
z
65 1.3 g
98
＝ 20 g × x ＝
161 2 ＝
y z
x ＝ 9.8%
y ＝ 3.22 g
z ＝0.04 g
(3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数＝
3.22 g
×100%≈15.1%
20 g ＋ 1.3 g － 0.04 g
4. 解：设需要稀盐酸的质量为 x 。

CaCO 3＋ 2HCl===CaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑
73 44
10% x 4.4 g
73 10% x 解得 x ＝ 73 g
44 ＝
4.4 g
答：需要溶质质量分数为 10%的稀盐酸 73 g 。

5. 解： (1) 根据题意，生成氧气的质量为 60 g ＋3.3 g － 62.5 g ＝ 0.8 g
(2) 溶液中 CuSO 4的质量为： 3.3 g ×15%＝ 0.495 g
设过氧化氢溶液的质量为
x 。

CuSO 4 2H 2O 2=====2H 2O ＋ O 2 ↑
68
32 x × 8.5%
0.8 g
68 ∶ 32＝ ( x × 8.5%) ∶0.8 g x ＝20 g
反应后溶液中溶质质量分数为：
0.495 g
×100%＝ 2.2%
20 g
＋ 3.3 g － 0.8 g 6. 解： (1) 根据题意，制得氧气质量为 28.0 g －18.4 g ＝9.6 g (2) 设反应生成氯化钾的质量为 x 。

MnO 2 2KClO 3=====2KCl ＋ 3O 2↑
△
149 96
x
9.6 g
149x
x ＝ 14.9 g
96 ＝
9.6
14.9 g
所得氯化钾溶液的溶质质量分数为
100 g ×100%＝ 14.9 % 答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为 14.9%。

7. （ 1） 2.6
10 g －2.6 g
(2)
解： (2) 样品中 CaCO 3的质量分数＝
＝74%
10 g
(3) 第一次试验中，参加反应的CaCO 3的质量为 3 g ，设生成 CaCl 2 的质量为 x ，生成 CO 2的质量
为 y 。

CaCO 3＋ 2 HCl===CaCl 2＋ H 2O ＋ CO 2↑
100
111 44
3 g
x y 100 111 44
x ＝ 3.33 g y ＝ 1.32 g
3 g ＝
x ＝ y
3.33 g 溶质质量分数＝ 3 g ＋ 20 g － 1.32 g
×100%≈15.4%
答：第一次实验结束所得溶液的溶质质量分数为 15.4%。

8. (1) 0.2 6.5
解： (2) 设参加反应的硫酸的质量为
x
Zn ＋ H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑
98
2 x 0.2 g
98x
x ＝ 9.8 g
2
＝
0.2 g
根据质量守恒定律得稀硫酸的质量：
109.8 g ＋ 0.2 g － 10 g ＝ 100 g
9.8 g
故稀硫酸中溶质的质量分数＝ 100 g ×100%＝ 9.8%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为
9.8%。