全国大联考2020届高三第二次联考·化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl35.5 K 39 Ca 40 Br 80 I 127 Ba 137第I卷（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1.红色信号弹的主要成分为KClO3、Sr(NO3)2、Mg粉、聚氯乙烯组成，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO3)2、Mg粉、Al粉。

由此可判断产生红焰色的元素是（）A. MgB. SrC. KD. Cl2.下列叙述中正确的是（）A.葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应B.酸碱中和反应是吸热反应C.木柴燃烧需要用火柴点燃，所以木柴燃烧是吸热反应D.苛性钠溶于水是放热反应3.铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。

某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为（）A.2.5×1019个B.2.5×1022个C.5×1019个D.5×1022个4.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）A.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑B.Na2O2+MnO2==Na2MnO4C.2Na2O2+2H2SO4==2Na2SO4+2H2O+O2↑D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4==5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O5.某溶液中只含Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子。

已知Na+、Al3+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42－的个数比为（）A. 1:2B. 1:4C. 3:4D. 3:26.某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)的过程如下图所示：你认为该同学的错误有（ ）A.1处B.2处C.3处D.4处7.将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg·mol －1）溶于ag 水中,所得到溶液的密度为bg·cm －3，物质的量浓度为c mol·L －1，则溶入水中的该气体的体积是（ ） A.L c M ac )1(4.22 B. L Mc4.22 C.L Mc b ac 10004.22 D. L b ac 10004.22 8.右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体。

现往大试管中加入水，下列说法中正确的是（ ） A.试管中发生了置换反应B.一段时间后，看到“U”形管中的液面右边升高，左边下降C.“贮存”在反应物中的总能量低于生成物的总能量D.广口瓶中气体的分子在反应后增加9.粗碘中通常含有ICl 和IBr ，称为卤素互化物，其性质和卤素相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl 和IBr 皆可像I 2一样升华。

在粗碘中加入下列选项中的一种物质后，再进行升华可得到精碘，则应加入的物质的是（ ）A.H 2OB.ZnC.KID.KCl 10.将0.2mol 甲物质加入250mL 0.4mol·L－1的盐酸中，充分反应后，再加入0.1mol 乙物质，在整个过程中，产生的H 2在标准状况下的体积最多的是（ ）A B C D 甲 K K Na Al 乙NaMgAlMg11.把NaHCO 3和Na 2O 2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断的是（ ）A.加热前后一样多B.加热前消耗的多C.加热后消耗的多D.当Na 2O 2适量时才会一样多12.下列A~D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）IIIA 少量CO 2通和NaOH 溶液中过量CO 2通入少量NaOH 溶液中 B 少量NaOH 溶液滴入Al 2(SO 4)3溶液中 少量Al 2(SO 4)3溶液滴入浓氨水中 C 0.1molCl 2通入含0.2molFeBr 2的溶液中 0.3mol Cl 2通入含0.2mol FeBr 2的溶液中 D过量BaCl 2溶液与少量Na 2SO 4溶液相混合少量Ba(NO 3)2溶液与过量MgSO 4溶液相混合13.某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。

有关叙述正确的是（ ） A.该循环系统的目的是制I 2B.电解池A 中离子反应方程式：H 2+I 22H ++2I －C.光催化反应池中离子反应方程式为：2Fe 2++I 22Fe 3++2I －D.该系统中的Fe 3+、O 2、I －都是循环使用的物质14.某同学测定某一气体样品中CO 的浓度：第一步，将2.00L 气体样品通入盛有I 2O 5固体的反应管中，反应生成CO 2和I 2；第二步，用60.00mL 2.5×10－3mol·L－1的Na 2S 2O 3吸收产生的I 2(I 2+2S 2O 32－==2I －+S 4O 62－)；第三步，取上述反应后溶液体积的41，用标准溶液碘水（1.00×10－2mol·L －1）滴定过量的Na 2S 2O 3，消耗碘水的体积为1.25mL ，则样品中CO 的浓度(mg·L －1)为（ ）A. 1.25×10－4 B. 3.5 C. 6.25×10－5 D. 1.75题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案二、（本题包括2小题，共18分）15.（8分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。

高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。

下列现象描述正确的是_________（填字母）。

A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B.钠熔化成一个光亮的小球C.反应开始后，溶液由无色变红色D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出（2）请补充并完成甲实验中试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。

（3）某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。

正确的关键操作应为_______________。

（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为________g。

16.（10分）某学生课题研究小组为了从海带中检验出碘并测定其含量，进行了以下“过程I”至“过程V”的实验操作和资料查阅。

过程I，将海带转化为海带灰的提取液。

过程II：在试管里取1mL提取液，滴入新制氯水，再加入两滴淀粉溶液，观察到溶液不呈蓝色。

得出提取液中不含I－的错误结论。

过程II：查阅有关资料。

发现：碘单质与氯水反应会生成+5价碘。

过程IV：在试管里取1mL提取液，加入2滴淀粉溶液，再逐滴加入氯水，观察到溶液呈蓝色，继续滴加氯水，溶液呈无色，从而证明了海带中含碘元素。

过程V：取20mL海带灰提取液于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用a mol·L－1的氯水进行滴定，达滴定终点测得用去氯水V mL.（1）过程I的实验操作③的名称是_______。

为完成过程I，除了铁架台（附铁圈）、三脚架、酒精灯、滤纸、玻璃棒、烧杯和剪刀外，还必需的仪器有_______、_______。

（2）过程II的实验导致错误结论的原因可能（用有关化学方程式填写）________________。

（3）过程V的实验中，滴定终点时溶液颜色变化________；按实验结果计算，海带灰提取液中I－的浓度为_______mol·L－1.三、（本题包括2小题，共15分）17.（7分）二氧化氯（ClO2）作为替代传统多氯漂白工艺的最佳漂白剂、消毒杀菌剂和水处理剂，其生产和应用有着广阔的前景。

ClO2在常温下是一种黄绿色气体；在酸性溶液中比较稳定；在碱性溶液中迅速生成ClO2－和ClO3－混合物。

（1）ClO2起消毒杀菌作用是利用了它具有_______的化学性质，生成物中氯元素呈______价。

（2）写出ClO2与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________________。

若有0.1molClO2参加反应，则转移的电子的物质的量为______mol.（3）国际上关ClO2生产工艺和制备方法的研究一直很活跃，仅成型的生产工艺就有十几种之多，其中有一种是用NaClO3和NaCl为原料，反应必须在酸性溶液中进行。

现仍用NaClO3为原料，只需加入另一种原料即可，请完成这一化学反应方程式：□NaClO3 +□→□ClO2↑+ □Cl2↑+ □NaCl +□18.（8分）科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的。

请回答以下问题：（1）离子反应H+(aq) + OH－(aq) === H2O(1); △H = －57.3kJ·mol－1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1molH2O（1），这时的反应热叫做中和热。

①在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是______。

A.25mL0.4mol·L－1盐酸溶液与25mL0.4mol·L－1氨水B.25mL0.4mol·L－1盐酸溶液与25mL0.41mol·L－1NaOH溶液C.25mL0.4mol·L－1H2SO4溶液与25mL0.8mol·L－1NaOH溶液D.25mL0.4mol·L－1H2SO4溶液与25mL0.41mol·L－1NaOH溶液②举一例符合上述离子反应的非酸碱的中和反应化学方程式：__________________________（2）已知CH4(g) + 2O2(g)=== CO2(g) + 2H2O(l); △j=－890.31kJ·mol－1.①当1molCH4(g)与2molO2(g)的总能量之和是3048.44kJ·mol－1，则1molCO2(g)与2molH2O(l)总能量之和是__________ kJ·mol－1②某家庭用天然气（主成分是甲烷）为燃料，烧一壶开水，共需热量17.8kJ，现实际消耗4.48L 天然气，则热能的利用率约为______[均按标准状况的CH4计算，热能利用率=（实际利用的热量/供给的总热）×100%].四、（本题包括2小题，共17分）19.（8分）有一瓶澄清的溶液.其中可能含有NH4+, K+, Mg2+, Ba2+, Al3+, Cl－, I－, NO3－, CO32－, SO42－中的几种。