铵态盐不能与碱性肥料混合施用，易分解遇碱后具有刺激性气味
五、杂质的去除
粗盐中难溶性杂质的去除：
1、溶解
2、过滤
3、蒸发
三个过程中玻璃棒的作用：加快溶解、引流、使受热均匀
第三课时
练习
课堂反馈
学生接受程度：完全能接受□ 部分能接受□ 不能接受□
备注：
学生课堂表现：很积极□ 比较积极□ 一般□ 不积极□
备注：
化合物：Cu(OH)2：；Fe(OH)3：；Fe2O3：；CuO：
B、盐+酸——新盐+新酸
实验探究2：向盛有碳酸钙的固体中加入稀盐酸，观察现象。
固体减少，产生大量的气泡
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
H2CO3==H2O+CO2↑
CaCቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑
应用：制取二氧化碳 检验碳酸钙 治疗胃酸过多
应用：制取氢氧化钠或碳酸钙
D、盐+盐——新盐+另一种新盐
实验探究4、向硫酸铜溶液中加氯化钡溶液，观察现象
溶液中有白色沉淀生成
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
应用：检验钡离子
B C D中的反应都为复分解反应
复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
并不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应，只有两种化合物相互交换成分，生成物中有水，气体或沉淀
实验探究1：向装有铁粉的烧杯中加入硫酸铜溶液，描述观察到的现象。
溶液由蓝色变成浅绿色，黑色粉末慢慢减少，红色固体增多
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
置换反应（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au）
拓展：有颜色的单质：Cu：；Fe：；C：
离子：Fe2+：；Fe3+：；Cu2+：
授课教案
日期：年 月 日 时间：:学员：
辅导课程
盐化肥
课前预习
盐的基本概念
授课内容
一、教学目标
1、 了解盐的组成并熟悉掌握常见的盐的物理性质
2、掌握鉴别化肥的方法
3、掌握盐的化学性质
4、理解并掌握复分解反应
二、教学重难点
重点：盐的化学性质
难点：离子共存和离子的鉴别
教与学互动设计
第一课时
了解孩子的学习状况和学习进度
四、化肥
农作物中必须的营养素:C H O N P K Ca Mg其中N P K三种元素需要量大
氮肥：尿素 氨水铵盐
磷肥：磷酸盐等Ca2(PO4)3
钾肥：硫酸钾 氯化钾等
鉴别化肥：一看二闻三溶
一看外观：氮肥钾肥为白色晶体 磷肥为灰白色粉末
二闻气味：硝酸铵有强烈的铵味
三溶于水：加水溶解，氮肥和钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水
如何收集二氧化碳并验证生成的气体是二氧化碳？
收集：排水法 排气法
排水法与排气法比较，优点是什么？（不需要验满）
验证：将收集的气体通入澄清的石灰水，二氧化碳澄清的石灰水变浑浊。
C、盐+碱——新盐+新碱
实验探究3、将氢氧化钙溶液加入至碳酸钠溶液中，观察现象
有白色沉淀生成
Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH
第二课时
一、盐：是指一类由金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物
例：氯化钠NaCl
二、常见的盐
NaCl无色晶体食盐的主要成分 水溶液呈中性
Na2CO3白色粉末俗称纯碱 苏打 水溶液呈碱性
碳酸氢钠白色粉末俗称小苏打
碳酸钙白色固体大理石石灰石的主要成分 难溶于水
三、盐的化学性质
A、盐+金属——新盐+新金属
教案讲义
辅助教材
作业及对
应知识点