.
例 1. 5 37℃时人体血液的渗透压 为 775 kPa。
试计算供静脉注射用的葡萄糖溶液 的浓度应是多少，才能保证其渗透压与 人体血液的渗透压一致？
该浓度相当于多少 g·dm―3 ？
.
解：由公式 = cRT
得
c=
RT
775 kPa c=
8.314 103 Pa·dm3•mol－1•K－1 （273+37）K
.
自然界的许多现象，例如冬季里 高纬度海面上结的冰，其中的含盐量 远小于海水
更多的时候河水已经结冰，而海 水却没有冻结。
.
一般的植物在盐碱性土壤中很 难正常生长。
海水中的鱼类放在淡水中很难 生存。
这些问题都可以用稀溶液的依 数性加以解释。
.
和温度 T 成正比。
即 T•c
.Leabharlann T•c由于 c = —n V
所以 T • —n
V 测得比例系数和气体常数 R 相同。
.
故有 = —n—RT—
V
即 V = nRT 或 = cRT
.
使用公式 = cRT 时，一
定要注意各物理量的单位。
若 用 Pa 为单位
c 用 mol•dm－3 为单位，则 R = 8.314 103 Pa·dm3•mol－1•K－1
.
这时液面高度差造成的 静压，称为溶液的渗透压，
用 表示，单位为 Pa
.
1. 7. 3 渗透压公式 具有渗透压，是溶液的依数 性质。 它产生的根本原因也是界面 上可发生转移的分子个数不同引 起的。
.
经过长期研究，人们发现，
① 温度 T 一定时，渗透压
和溶液的体积摩尔浓度 c 成正比
② 浓度 c 一定时，渗透压
.
③ 电解质溶液 定量关系不确切，不能用公式计 算。 溶质不发生解离，是质量摩尔浓 度 m 与溶液表面不挥发的质点数之 间存在准确定量关系的重要前提。
.
而 NaCl，解离成为 Na+ 和 Cl－。
m = 1 mol•kg－1 时，质点浓 度似乎是 2 mol•kg－1
.
而由于 Na+ 和 Cl－ 之间的 相互吸引，又使得发挥作用的质 点浓度不足 2 mol•kg－1。
① 水柱的高度 降低，静压减小，使 右行水分子数目减少
.
② 蔗糖水溶液柱 升高，静压增大，使左 行水分子数目增加
.
③ 蔗糖水溶 液变稀，半透膜右 侧 H2O 分子的比 例增加，亦使左行 水分子数目增加。
.
当过程进行到一定程度时， 右行和左行的水分子数目相等。
于是水柱不再降低，同时 蔗糖水溶液柱亦不再升高，达 到平衡。
.
分析产生渗透现象的原因：
水 柱
蔗 糖 水
溶
液
柱
如图，半透膜两侧分布的可透过 半透膜的 H2O 分子的数目不相等。
.
故两侧静压相等时，单 位时间里，进入蔗糖水溶液 的 H2O 分子（右行水分子） 比从蔗糖水溶液进入水中的 H2O 分子（左行水分子）要 多些 这就是渗透现象产生的原因。
.
1. 7. 2 渗透压 渗透现象发生以后，将引起下列变化：
1. 7 渗透压
1. 7. 1 渗透现象 在 U 形管中，用半透膜将两侧 等高度的水柱和蔗糖水溶液柱分开
.
蔗
水
糖 水
溶
液
半透膜
放置一段时间后： 蔗糖水溶液柱升高，而水柱降低。
.
半透膜的特点是，只允许 溶剂 H2O 分子透过，而不允 许溶质蔗糖分子透过。
这种溶剂透过半透膜，进 入溶液的现象，称为渗透现象
求得葡萄糖溶液的 c = 0.301 mol•dm－3
.
葡萄糖 C6H12O6 的摩尔质量为 （12 6 + 1 12 + 16 6）g·mol－1 = 180 g·mol－1
0.301 mol•dm－3 180 g·mol－1 = 54.2 g·dm－3
这种葡萄糖溶液与血液的渗透压 相等，称为血液的等渗溶液。
故对于电解质溶液定量关系 不确切，不能用公式计算。
.
Al（2 SO4）3 体系就更加复杂。 但是 0.1 mol•kg－1 的 Al（2 SO4）3 总比 0.1 mol•kg－1 的 NaCl 产生的 粒子多。
.
所以对于电解质溶液，仍有 蒸气压降低、沸点升高、凝固点 降低和具有渗透压等性质。但是 只可以定性的推理，而一般不用 公式进行定量计算。
.
渗透压的计算公式，连同其他依 数性的计算公式，均有其成立的条件
不挥发的非电解质的稀溶液 ① 溶质有挥发性的溶液由后续 课程讲授。
.
② 浓溶液 公式由 p = k•m 推出，曾用到 n质 << n剂 条件，即稀溶液的条件。 因此浓溶液虽然也有沸点升高和 凝固点降低等现象，但定量关系不准 确，不能用公式计算。