营销班物化期末复习题一、选择题1、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度 ( A )A.一定升高 B ．一定降低C.一定不变 D ．不一定改变2、若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将（ A ）A 、沿毛细管上升B 、沿毛细管下降C 、不上升也不下降3、非理想气体绝热可逆压缩过程的△S （ A ）A 、等于零B 、大于零C 、小于零4、在α、β两相中都含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时，应有（ B ）A 、ααμμB A = B 、βαμμA A =C 、βαμμB A =5、熵变ΔS 是：(1) 不可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数(2) 可逆过程热温商之和 (4) 与过程有关的状态函数 以上正确的是： ( C )(A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 46、某反应A →P ，其速率系数1m in 93.6-=A k ，则该反应物A 的浓度从0.1mol ·dm -3变到0.05 mol ·dm -3所需时间是（ B ）A 、0.2minB 、0.1minC 、1min7、NaCl(s), NaCl 水溶液及水蒸气平衡共存时，系统的自由度( B )(A) f =0 (B) f =1 (C) f =2 (D) f =38、氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。

其总反应的化学方程式为： 2H 2 ＋O 2 ＝ 2H 2O 该电池的负极反应式为可表示为 ( A )A. 4H －4e － ＝ 4H +B. 4H +＋4e － ＝ 2H 2C. 2H 2O ＋O 2＋4e － ＝ 4OH －D. 4OH －－4e － ＝ 2H 2O ＋O 29、当一定直流电通过一含有金属离子的溶液时，在阴极上析出金属的量正比于（ C ）(A) 金属的表面积； (2) 电解质溶液的浓度；(3) 通入的电量； (4) 电解质溶液中离子迁移的速度。

10、在应用电势差计测定电池电动势的实验中，必须使用下列何种电池或溶液（ D ）(1) 标准氢电极组成电池； (2) 甘汞电极组成电池；(3) 活度为 1 的电解质溶液； (4) 标准电池；11、给出方程式 A ＋B →2p ，则正确的叙述是( D )(1) 此反应为二级反应 (2) 此反应为双分子反应；(3) 此反应为基元反应 (4) 此反应各物质间的计量关系已定。

12、反应（1）)(,211322T K SO O SO Θ=+，（2）)(,222322T K SO O SO Θ=+（ B ） A 、ΘΘ=21k k B 、ΘΘ=221)(k k C 、221)(ΘΘ=k k 13、(1) NaOH 溶解于水(2) 水溶液中，Ag + + 2NH 3(g) → [Ag(NH 3)2]+ (3) HCl 气体溶于水，生成盐酸 (4) 2KClO 3(s) → 2KCl(s) + 3O 2(g) (5) NH 4Cl(s) →NH 3(g) + HCl(g)上述各体系在等温等压过程中熵值减少的是 ( A )(A) (2)、(3) (B) (1)、(4) (C) (4)、(5) (D) (1)、(2)14、对反应A →P ，如果反应物A 的浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ A ）A 、0级B 、1级C 、2级15、在温度为T 时，若电池反应-++=+Cl Cu Cl Cu 22212121的标准电动势为Θ1E ，而-++=+Cl Cu Cl Cu 222的标准电动势为Θ2E （ C ）A 、ΘΘ=2121E E B 、ΘΘ=212E E C 、ΘΘ=21E E 16．某反应A →P ，其速率系数1m in 93.6-=A k ，则该反应物A 的浓度从0.1mol ·dm -3变到0.05 mol ·dm -3所需时间是：( B )(A) 0.2min (B) 0.1min (C) 1min (D) 2 min17．下列气体溶于水溶剂中，哪种气体不能用亨利定律：( C )(A) N 2 (B) O 2 (C) NO 2 (D) CO18．已知298K ，½CuSO 4、CuCl 2、NaCl 的极限摩尔电导率λ∞分别为a 、b 、c (单位为S·m 2·mol -1)，那么Λ∞(Na 2SO 4)：( B )(A) c + a - b (B) 2a - b + 2c(C) 2c - 2a + b (D) 2a - b + c19、在等温等压下，某反应的110-Θ⋅=∆mol KJ G m γ，则该反应（ C ）A 、不能自发进行B 、能自发进行C 、不能确定二、填空题20. 理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，其ΔU =0 ，ΔS >0。

21.将化学反应Fe 2++Ag +=== Fe 3++Ag(s)设计成电池__ _____________22.描述电解质溶液的导电能力的物理量有 _______________、_______________、_______________。

三者之间的关系为_______________、_______________。

23.用KI 与过量的AgNO 3制得溶胶，其胶粒带____电；若用NaCl,Na 2SO 4,Na 3PO 4使其聚沉，其聚沉值从大到小的顺序为____________________________24.某一级反应35min 反应物消耗30%,则5h 后反应物消耗的百分数为x=____25.NH 4HS(S)部分分解为)()(23g S H g NH 及达到平衡，则K= 1 ，f=1 。

26.卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作,其热机效率η=__0.5_____27、已知25℃时C 2H 4（g ）、C 2H 6（g ）及H 2（g ）的标准摩尔燃烧焓分别为-1411kJ ·mol -1, -1560kJ ·mol -1及-285.8kJ ·mol -1。

则反应 C 2H 4（g ）+H 2（g ）→C 2H 6（g ）的标准摩尔焓变是 。

28、25°C 时,0.5mol A 与0.5molB 形成理想液态混合物,则混合过程的ΔS=________29、5mol 理想气体在25℃下由1MPa 膨胀到0.1MPa ，此过程的 KJ G 54.28-=∆，KJ A 54.28-=∆。

4)()(3g HCl g NH 及达到平衡，则K= 2 ，f= 2 。

31、某复合反应的机理为 A B P ，B 为活泼中间物，则A C k k k k dt dCp 2121+=-，若21k k >>-，则此复合反应的表观活化能211,,E E E E a -与的关系为121--+=E E E Ea三、判断题32、判断下列说法是否正确并说明原因(1) 夏天将室内电冰箱门打开，接通电源，紧闭门窗(设墙壁、门窗均不传热),可降低室温。

(2) 可逆机的效率最高，用可逆机去拖动火车，可加快速度。

(3) 在绝热封闭体系中发生一个不可逆过程从状态 I →II ，不论用什么方法体系再也回不到原来状态 I 。

(4) 封闭绝热循环过程一定是个可逆循环过程。

答;(1) 错误 。

绝热体系中作电功，电机受热只能升温。

(2) 错误 。

作功虽最大，但可逆机循环一周的所用时间无限长，所以功率最小，功率 = 牵引力×速度，所以速度最慢。

(3) 对，因为在绝热封闭体系中发生不可逆过程时 △S > 0，所以在绝热均匀体系中发生过不可逆过程后，就不可能用绝热法使体系还原。

因为 S Ⅲ > S Ⅱ > S Ⅰ(4) 对。

道理同上，既然体系能完成绝热循环，则说明所进行各步绝热过程均是可逆的。

有一步不可逆熵值就会增加，回不到原态.33、对于一个等温等压下的封闭反应体系，因其ΔG Ө＝-R T LnK Ө，故反应体系的标准态即是平衡态，这个概念是否正确？如果体系的情况为ΔG Ө＝ 0，则体系是否是平衡态？答：这个概念不正确。

ΔG Ө与K Ө各自对应于反应体系二种不同的状态，ΔG Ө是指反应物与产物都处于标准态的自由能之差，K 是反应体系处于平衡态时反应组分的活度积,ΔG Ө＝－R T LnK Ө仅反映了ΔG Ө 与K Ө之间数值上的关系，并没有物理意义上联系，更没 有表明是同一状态。

当体系中ΔG Ө＝0，体系不一定处于平衡态，因为ΔG Ө＝0，体系的 ΔG m ＝ΔG Ө＋R Tl n Q ＝R T Ln Q a ，只要活度商Q a ≠1，则ΔG m ≠0，体系就不是化学平衡 态。

只有当体系的Q a ＝1，或反应体系中各反应物质都处于标准态，ΔG m ＝R T Ln Q a ＝0，或ΔG m ＝ΔG Ө＝0，体系才处于平衡态，这仅是一种特殊的情况。

四、计算题34、5mol 某理想气体（1110.29--⋅•⋅=mol K J C m p ），由始态（400K ，200Kpa ）经一定容过程加热到600K ，求此过程的Q 、W 、△U 、△H 和△S 。

35、某药物分解反应的速率系数与温度关系为40.208938)/ln(1+-=-Th k ，①求该反应的活化能Ea ；②若此药物分解30%即失效，问在30℃下可保存多久？③要使有效期延长到2年，保存温度不能超过多少度？36、已知电池Zn|Zn2+(a=0.0004)||Cd2+(a=0.2)|Cd。

①写出电极反应和电池反应。

②计算25o C时电池的电动势及电池反应的△rGm。

（10分）37、已知A、B两组分系统在101325Pa下的相图(T-x)如图A所示：(1)标出各区(1 6)的相态，水平线EF、GDH及垂线CD上的系统自由度是多少？(2)画出从a、b点冷却的步冷曲线（按图B的方式画图）。