湖南省2017年高中化学竞赛试卷（B卷）（时限：120分钟满分：120分）可能用到的相对原子质量：H（1）C（12）N（14）O（6）Cu （64）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共48分，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）1.2017年第48个世界地球日的主题为“节约集约利用资源倡导绿色简约生活−−讲好我们的地球故事”。
下列举措不符合这一主题的是（）A.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少对煤、石油等化石资源的开采C. 研究采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D. 减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2.硒（Se）是人体必需的微量元素，下列关于 Se 和 Se 说法正确的是（）A ． Se 和 Se 互为同素异形体B ． Se 和 Se 互为同位素C ． Se 和 Se 分别含有 44 个质子D ． Se 和 Se 都含有 34 个中子3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )A ．NaOHB ．H 2O 2C ．Na 2OD ．MgCl 24. 火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[FeO （OH ）]和黄钾铁矾从而证明火星表面曾经存在过水。
.已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾[KFe 3（SO 4）2（OH ）n ]中n 值为（ ） A. 4B. 5C. 6D. 75.纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na 2S 2O 3可作为漂白布匹的“脱氯剂”,“脱氯”反应的化学方程式为4C12+Na 2S 2O 3+5H 2O=2NaCl+2H 2SO 4+6HCl,有关该反应的说法正确的是（）A. 该反应中氧化剂是C12B. 该反应中还原剂是H 2OC.Na 2S 2O 3在反应中失去电子，被还原D. 产生2molH 2SO 4有4mol 电子发生转移6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下,11.2LCCl 4中含有的分子数目为0.5N AB. 1mol 甲基中含有的电子数目为10N AC. 常温下，48g 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为3N AD.1molNa 2O 2固体中含有的阴离子数为2N A7.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 将铁粉放入稀硫酸中： 2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B. 将氯气通入水中：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO-C 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -D. 向氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O8.化学反应中,有时存在“一种反应物过量,另一种反应物仍然不能完全反应”的特殊情况,下列反应中属于这种情况的是() ①加热条件下，过量的铜与浓硫酸充分反应②在加热条件下，过量的锌与浓硫酸充分反应③在加热条件下,过量的铁与浓硝酸充分反应④在加热条件下,过量的MnO2与浓盐酸充分反应 ⑤一定条件下，过量的氢气与氮气反应A. ①③④B. ①③⑤C. ①④⑤D. ②④⑤9. 下列化学实验事实及解释都正确的是（ ）A. . 用金属钠分别与水和乙醇反应，可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性B.将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液褪色，可以证明SO 2具有漂白性C.加入BaCl 2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，可确定该溶液中含有SO 42-D. 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热，验证淀粉已水解10.将用导线连接的两根铂电极放置在KOH 溶液中,然后分别向两极通入H 2和O 2,即可产生电流,形成燃料电池,其电池反应为：H 2+O 2=H 2O 。
下列叙述中正确的是（ ）A. 通入H2的电极为正极，通入O 2的电极为负极B. 正极的电极反应式为O 2+2H 2O+4e −=4OH −C. 电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，阴离子向正移动 E. 电池工作时电流由负极向通过导线流向正极11.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素.下列说法正确的是（ ）A. 原子半径的大小顺序：Y ＞Z ＞WB. Y 的气态氢化物是同主族元素的气态氢化物中沸点最低的C. Y 的气态氢化物的热稳定性比Z 的强D. 只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物12. 英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达、美年达等饮料检测中发现致癌物质--苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂）与维生素C （结构式如下图）可能会相互作用生成苯，苯与白血病的形成也有密不可分的关系.下列说法一定不正确的是（）溶液褪色A. 苯不能使酸性KMnO4B. 苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C. 维生素C在碱性溶液中能稳定存在D. 维生素C可溶于水13.用下面的实验装置示意图进行实验，不合理的是（）A.验证HCl气体易溶于水B.四氯化碳萃取碘水中的碘C.分离I2和NH4ClD.干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气14.某溶液仅含 Fe2+､Na+､Al3+､Ba2+､NO−3､Cl−、SO2−4中的4种离子(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量均为1mol,现向该溶液中加入稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变。
下列说法不正确的是（）A. 该溶液中所含的离子是：Fe2+､Na+､SO2−4､NO−3､B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色C. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D. 若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤､洗涤､灼烧，最终所得的沉淀为Fe （OH ）215.某无色混合气体可能由H 2、O 2、NH 3、N 2、CO 2、HCl 和He 中的两种或多种组成。
常温下取此气体200mL 进行实验，实验的过程和结果如下(上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积)。
下列说法错误是A ．原混合气体中有5mlO 2B ．原混合气体中肯定存在NH 3，肯定不存在HClC ．原混合气体中CO 2的体积分数为40%D ．可能存在N 2或He ，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%16.有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使Ba 2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO 3溶液,使Cl −离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H 2SO 4、ymol AgNO 3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol/L)为（ ）A. （y−2x）/aB. (y−x )/aC. （2y−2x）/aD. (2y−4x )/a选择题答题框题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16第Ⅱ卷（非选择题 共72分）二、非选择题（本题包括6个小题，共72分）17.已知在容积固定的密闭容器中充入NH 3和O 2发生如下反应：4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)（1）欲加快反应速率，下列措施可行的是（填字母序号）A.降低温度B.向容器中通入一定量的O 2C.通入稀有气体D.加入正催化剂（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___（填字母序号）A. 容器中气体密度不变B.容器中NO 的浓度不变C. 5υ正(O 2)=4υ逆(NO)D.3molN-H 断裂的同时，有2molO-H 键断裂(3)恒温下充入1.6molNH 3和2.2molO 2发生反应，反应达到平衡时，测得O 2的物质的量为1.2mol,则平衡时NO 的体积分数为。
(4)若反应在绝热密闭系统中进行时，其他条件不变，反应速率是先增大后减小，说明该反应为反应（填“吸热”或“放热”）18. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：（1）若甲为目前使用最为广泛的金属，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体。
则丁的化学式为，检验乙溶液中的金属阳离子的方法为。
（2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多，则丁的化学式为鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为（填字母序号）A.NaOH溶液 B.CaCl2溶液 C.稀硫酸 D.澄清的石灰水（3）若甲为常用的净水剂，乙具有两性，则丁的化学式为，乙与丁反应生成丙的离子方程式为（4）若甲为臭鸡蛋气味的气体，丙为有刺激性气味的气体，则丁的化学式为，丙与甲反应生成乙的化学方程式为。
19.磷化氢气体(PH3)是一种无色剧毒气体，可作为半导体的掺杂剂和聚合反应的引发剂。
试回答下列问题：(1)PH3与NH3的分子结构和化学性质相似，关于PH3的叙述正确的是。
A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B.PH3分子为正四面体结构C.PH3具有强氧化性 D.PH3能与HBr发生化学反应（2）用碘化磷PH 4I 和烧碱反应制取PH 3,其原理类似于实验室制氨气，写出该反应的化学方程式。
（3）工业制备PH 3的流程如下图所示：①次磷酸的化学式为，它属于（填“一”、“二”活“三”）元酸。
②过程Ⅲ中亚磷酸分解生成的PH 3与H 3PO 4的物质的量之比为。
③当过程①生成的n （NaH 2PO 2）n （Na 2HPO 3）=3：1时，则发生的化学反应方程式。
20.如图是A 、B 、 C 、 D 、E 、 F 等几种常见有机物之间的转化关系图。
其中A 是面粉的主要成分：C 和E 反应能生成F ，F 具有香味。
试回答下列问题：(1)B 物质的名称是，它能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色的沉淀，该沉淀的化学式为。
(2)由C 生成D 的化学反应方程式为：，该反应类型是。
（3）E 中所含官能团的名称是，E 与C 反应生成F 的化学方程式为。
（4）F有多种同分异构体，写出其中能与NaHCO反应的所有3可能结构。
21.氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
某兴趣小组用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下，加热发生反应，可得较高程度的氮化硅及氯化氢，设计如图所示装置。
试回答下列问题：（1）实验室制备氢气常用锌和稀硫酸反应，制取时常在反应混合物中加入少量硫酸铜溶液，其目的是（2）图中装置A的作用调节通入气体速率和充分混合气体。
通过观察，来调节气体的速率。
（3）加热B玻璃管之前，为防止意外发生，必须进行的操作是（不用详述步骤），B中发生的化学方程式为。
（4）四氯化硅与水反应生成两种酸。