※钠可用刀切割，质软
※钠刚切开时，断面是光亮
颜色：银白色 常温下极易与空气中 的氧气反应
4Na + O2 == 2Na2O
的银白色，很快变暗
[实验3-2]
[实验3-2] 现象： ※钠熔化成小球 ※钠剧烈燃烧，发出黄色 火焰，生成一种淡黄色 固体物质。
结论：
熔点：不高
加热时与空气中的
氧气剧烈反应。 2Na + O2 ==== Na2O2
镁在空气中燃烧: 发出耀眼的白光，生成白色固体物质 2Mg+O2=====2MgO
点燃
铜与硝酸银溶液反应：反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，
溶液变成蓝色 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+2Ag+==Cu2+ + 2Ag
镁与盐酸反应: 反应剧烈，有大量气泡生成 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+2H+==Mg2++H2↑
【小结】
Na2O
Mg Al
MgO Al2O3 Fe3O4
常温
Na
加热
Fe
N a 2O 2
Cu
CuO
多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失
去电子，表现较强的还原性。
铝的化学性质活泼，但因其在常温能与氧气 反应生成致密氧化物薄膜，阻止铝进一步与氧气 反应，铝能稳定存在于在空气中。
Al在纯氧中也能燃烧。
金属材料的发展与人类社会的进步
【学习金属的思路】
金属 氧化物 氢氧化物 盐
【研究內容】 物理性质 化学性质 制法 用途
【知识回顾】 金属有哪些共同的化学性质？
教材P46 铝与硫酸铜溶液反应：溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu
Al在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化。
思考：金属的活动性和金属与氧气反应的条件、 剧烈程度关系？ 金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行。
3．金属与其他非金属的反应
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 Fe + S == FeS 2Na + S == Na2S
△ △
点燃
• 小结 • 多数金属元素最外层电子数较少，在化学 反应中容易失去电子，表现较强的还原性。 • 越容易与非金属单质反应，特别注意镁铝 的单质在空气中也极易被氧化生成一层致 密的氧化膜。
△
钠化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应， 条件不同，现象不同，产物不同。
科学探究 现象： ※铝熔化，但是 液态铝不会滴落。 ※两片铝箔加热的 结论： 铝表面有致密氧化膜， 氧化膜Al2O3的熔点很高， 不易熔化。 铝箔在空气中很快
现象完全相同。
生成新的氧化膜。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
思考 · 交流
金属的原子结构和化学性质的关系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,
表现气中 的燃烧(引燃)
一、金属与非金属的反应 [实验3-1]
现象：
※钠沉在煤油的底部
钠保存在煤油中
结论：
密度：钠大于煤油 硬度：小