排布规律（一低四不超） （1）能量最低原理 （2）各层最多容纳2n2 个电子 （3）最外层不超过8个（K层2个） （4）次外层不超过18个，倒数第
三层不超过32个。 相互制约，相互联系
原子结构示意图：
镁原子 （Mg )
原子核 质子数 电子层 该层上的电子数
第一层 倒数第一层 最外层 次外层
电子层数为__3_____层。
宇宙大爆炸 宇宙大爆炸
1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆
炸理论：整个宇宙最初聚集在一个“原始原 子”中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八 方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小 时，诞生了大量的H、少量的He及极少量的Li， 然后经过长或短的发展过程，以上元素发生 原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它 元素。
专题2 原子核外电子的运动特征
（一）电子层（又称能层）：分层依据：能量的较大差别； 电子运动的主要区域或离核远近的不同。
同一电子层内，电子能量也并非完全相同。
原子核外电子的运动特征
同一电子层的电子能量不一定相同， 处在同一电子层的原子核外电子，
也可以在不同类型的原子轨道上运动
（二）原子轨道： 指量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域。
原子核外电子的运动特征
2、原子轨道的表示方法（ns，np，nd，nf等）
原子轨道种类数与电子层序数相 等，即n层有n种轨道。
总结：各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数
1
2
4
8
9
18
16
32
n2
2n2
各原子轨道的能量高低：
多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子 轨道能量的高低存在如下规律：
2、可用统计（图示）的方法研究电子在核外 出现的概率。 电子云——电子在核外空间一定范围内出现 的机会的大小，好像带负电荷的云雾笼罩在 原子核周围，人们形象的称为电子云。
电子云
注意： A.小黑点的含义 B.小黑点疏密的含义 C.H原子电子云的形
状
电子云：描述核外电子运动特征的图象。
电子云中的小黑点：
原子轨道种类数与电子层序数相等，即n层有n种轨道。
形状相同的原子轨道在原子核外空间还有不同 的伸展方向。
（三）轨道的伸展方向：
s轨道是球形对称的，只有 1个轨道，可容纳2个电子。
p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向， 所以p轨道含3个轨道，可容纳6个电子 分别记作：px、py、pz。
d轨道有5个伸展方向，有5个轨道，可容纳10个电子； f轨道有7个伸展方向，有7个轨道，可容纳14个电子。
1、原子轨道类型（又叫能级）： 轨道类型不同，轨道的形状也不同。用s，p，d，f
表示不同形状的轨道。
原子核外电子的运动特征
原子轨道形状----电子云轮廓图
s轨道----呈球形
p原子轨道
p原子轨道是纺锤形（哑铃形）的
d原子轨道
d原子轨道是花瓣形的；f轨道形 状更复杂。
原子核外电子的运动特征
原子轨道的表示方法： 表示为ns，np，nd，nf等。
①相同电子层上原子轨道能量的高低：
ns < np < nd < nf
②形状相同的原子轨道能量的高低： 1s < 2s < 3s < 4s……
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相 等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。
2px＝2py＝2pz
3、有下列四种轨道：①2s、②2p、③
3p、④4d，其中能量最高的是（ D）
并不是表示原子核外的一个电子,而是表 示电子在此空间出现的机率。
电子云密度大的地方说明电子出现的机 会多，而电子云密度小的地方说明电子出 现的机会少。
电子云 ·
分层运动（排布）； 离核越远； 能量越高。
1234567 K LMNOPQ
二 核外电子的排布 分层排布
电子层： K L M N O P Q
核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图
金属元素
最外层电子数 一般少于4个 Nhomakorabea非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 最外层电子数 一般多于4个 已达到最多（2
个或8个）
（1）电子分层排布的依据是什么？
（2）在多电子原子中，每一层上的电子 能量一样吗？运动区域的形状一样吗？
（3）为什么每个电子层所能容纳的电子 数最多为2n2（n为电子层数）？
卢瑟福：带核原子结构模型
玻尔：原子轨道模型
1913
现代量子力学模型
1926
速度极快 1、运动特征： 运动空间极小
无固定运动轨迹
二、原子核外电子的运动特征
1、核外电子以极高的速度、在极小的空间作不停止的 运转。 不遵循宏观物体的运动规律（不能测出在某一时刻的位 置、速度，即不能描画出它的运动轨迹）。
宇宙大爆炸
1、人类认识原子结构的历史
2、我们所认识的原子结构
（1）原子的基本构成粒子 （2）粒子的电性 （3）数量关系、质量、体积特点
3、进一步认识卢瑟福的有核原子结构模型 4、进一步认识波尔的量子结构模型
德谟克利特：朴素原子观
1803
道尔顿：原子学说
1904
汤姆生：“葡萄干面包式” 模
型
1911
第一电子层：只一种形状——球形对称，只一种类型轨道， 用s表示，叫s轨道，记作1s。 第二电子层：有二种形状，所以有二种类型轨道。分别是： 球形，记作2s；纺锤形，用p表示，叫p轨道，记作2p。 第三电子层：有三种形状，决定有三种类型轨道。
记作3s，3p，3d。
第四电子层：有四种形状，决定有四种类型轨道。 记作4s，4p，4d，4f 第五电子层：有五种形状，决定有五种类型轨道。
离核远近：近
远
能量高低：低
高
巩固练习
1、关于“电子云”的描述中，正确的是D
A、一个小黑点表示一个电子
B、一个小黑点代表电子在此出现过一次
C、电子云是带正电的云雾
D、小黑点的疏密表示电子在核外空间单位 体积内出现机会的多少
2、下面关于多电子原子核外电子的运动
规律的叙述正确的是（ A）D
A、核外电子是分层运动的 B、所有电子在同一区域里运动 C、能量高的电子在离核近的区域运动 D、能量低的电子在离核近的区域运动
原子核外电子的运动
学习目标 1．在必修化学的基础上，进一步认识
卢瑟福和玻尔的原子结构模型。 2．了解原子核外电子的运动状态。 3．了解原子结构的构造原理，知道原
子核外电子的能级分布。 4．能用电子排布式表示1～36号元素原
子的核外电子排布。 5．知道原子核外电子在一定条件下会
发生跃迁，了解其简单应用。