2．下列各图为元素周期表的一部分 （表中数字为原子序数），其中正 确的是（ ）
234 11 19
A
2 10 11 18 19
6 11 12 13
24
B 可编辑ppt
C
67 14 31 32
D 13
• 3．下列各组中的元素用原子序 数表示，其中都属于主族的一 组元素是（ ）
• A. 14、24、34 • B. 26、31、35 • C. 5、15、20 • D. 11、17、18
9.1 元素周期表
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1
1~18号元素的性质研究
1H
2 He
3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18Ar
这个表是依据什么而画出来的呢？ 1. 电子层数相同的元素，排在同一横行
2. 最外层电子数相同的元素排同一纵行
3 3
3 4
3 5
5
3 7
3 8
3 9
4 0
4 1
42 43 44
4 5
4 6
4 7
44 89
5 0
5 1
5 2
5 3
6
5 5
5 6
57 71
7 2
7 3
74 75 76
7 7
7 8
7 9
88 01
8 2
8 3
8 4
8 5
7
8 7
8 8
89103
104
105
106
107
10 8
109 110 111 112
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14
二、元素 周期律
1869年门捷列夫在继承和分析了前
人工作的基础上，对大量实验事实
进行了订正、分析和概括，成功地
对元素进行了科学分类。他总结出
一条规律：元素（以及由它所形成
的单质和化合物）的性质随着相对
原子质量的递增而呈现周期性的变
化。这就是元素周期律。
他还预言了一些未知元素的性质
都得到了证实。但是由于时代的局
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20
原子序数
3～9 11～17
原子半径的变化
大
小
大
小
结论2：随着原子序数的递增，元素
原子半径呈现 周期性 的变化。
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21
深入探讨 为什么稀有气体的 半径跟邻近的非金属元素相 比显得特别大？
氯原子的半径是氯分子中两 个原子核间距离的一半。
和氯原子相邻的氩原子是单
原子分子，测定半径方法与氯原
限，门捷列夫揭示的元素内在联系
的规律还是初步的，他未能认识到
形成元素性质周期性变化的根本原
因。 可编辑ppt
15
元素周期律
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16
原子序 电子层 最外层电 达到稳定结构时的
数
数
子数
最外层电子数
1～2 1
1～2
2
3～10 2
1～8
8
11-18 3
1～8
8
结论1:随着原子序数递增，原子核外 电子排布呈周期性的变化规律
4
• 第6周期中，57号元素到71号 元素，共15种元素，它们原 子的电子层结构和性质十分 相似，总称镧系元素。
• 第7周期中，89号元素到103 号元素，共15种元素，它们 原子的电子层结构和性质也 十分相似，总称锕系元素。
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5
练习：填写下列周期表的有关知识
类别 周期序 起止元素 包括元
1
8M
8
3 6 N 18
5 4 O 18
8 6 P 32
可编辑ppt
9
练习：完成下表
可编辑ppt
10
主族元素的族序数=其原子最外层电子数
练习：已知某主族元素的原子结构 示意图如下，判断其位于第几周期， 第几族？分别是什么元素？
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11
金属在周期表中的位置
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12
１．推算原子序数为6、13、34、 53、88的元素在元素周期表中的 位置（用周期和族来表示）。
零族
0
1 1 II
A
2 34
副族
Ⅷ
族
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
1L 8 56789 0
3
11
1 2
III IV V VI VII BBBBB
VIII
IB
II B
1 3
1 4
1 5
1 6
1 7
4
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24 25 26
2 7
2 8
2 9
33 01
3 2
3.当核电荷数相同，电子层数也
相同时，核外电子数越多的，半
径越大。如Cl与可编C辑pplt -。
19
判断下列粒子的半径大小。 (1)F Cl
(2)Cl S P (3)Na+ Mg2+ Al3+ (4)Cl- S2-
［ 答 案 ］ (1)F ＜ Cl (2)Cl ＜ S ＜ P
(3)Na+＞Mg2+＞Al3+ (4)Cl-＜S2-
数
素种数
短周期 1
H—He
2
2
Li—
8
3 NNea—
8
长周期 4
AKr—Kr 18
5
Rb—Xe 18
6 Cs—Rn 32
不完全 7 Fr—112
26
周期
号 可编辑ppt
核外电 子层数
1 2 3 4 5 6 7
6
2.族
主族——由短周期元素和长周期元 素共同构成的族（ 用A表示，有7 个主族，1-2 、13-17纵行）
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17
问题1：原子半径和离子半径的大 小主要受那些因素影响？
核 意图来判断原子半径和简单离 子半径的大小呢？
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18
1.当电子层数及核电荷数均不同时， 电子层数越多的，半径越大。如Na 与K。
2.当电子层数相同，核电荷数不同时， 核电荷数越大的，半径越小。如Na 与Mg。
c
Th Pa U Np Pu Am 可编C辑mppt Bk Cf Es 0 Md 2 r3
锕
Fm
No 铹
一、元素周期表的结构（7个横行18个纵行）
1、周期—具有相同电子层数的元素 按照原子序数递增的顺序 排列的 一个横行
1、2、3周期称短周期
4、5、6周期称为长周期
第7周期称为不完全周期
周期序数=电子可层编辑数ppt
用这样的方法将已知的100多种元素排列成 一个表，那这个表就可编辑叫ppt 做元素周期表。 2
元素周期表
57L 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71Lu a Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb 镥 镧
89A 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 10 101 10 103L
副族——完全由长周期元素构成 的族（用B表示，有7个副族，3-7、 11-12纵行）
一个零族（18纵行）和一个第Ⅷ
族 （8、9、10纵可编辑行ppt ）
7
过渡元素——元素周期表 的中部从ⅢB族到ⅡB族10 个纵行，包括了第Ⅷ族和 全部副族元素，共六十多 种元素。
可编辑ppt
8
周 期
I A
主族
周期和族的结构
子不同。
可编辑ppt