第一单元、走进化学世界化学：是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
物理变化：没有新物质生成的变化。
化学变化：有新物质生成的变化。
物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质（包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、水溶性）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（包括：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性）化学变化：蜡烛燃烧；区别： 化学性质：蜡烛能（可、易、是…的）燃烧。
对蜡烛燃烧的探究（P12—13）对人体呼出气体和吸入空气的探究（P14—16） ①使用药品要做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
②取用药品应严格按照实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般应按最小量，即液体1～2ml ；固体只需盖满试管底部。
③用剩的药品不能放回原瓶，也不要随意丢掉、更不要拿出实验室。
粉末状：（药匙或纸槽）（一斜二放三直立） 块状：（镊子或药匙）（一横二放三慢竖）大量：倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放，标签向手心） 少量：用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法） 定量：量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法：读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平）俯视：读数偏大，实际数偏小 仰视：读数偏小，实际数偏大 酒精灯的使用主要事项能直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿 加热仪器 垫石棉网：烧杯、烧瓶 不能加热：量筒、集气瓶、滴管等 液体：管外干燥；先预热；试管内液体不超过1/3；试管口向上倾斜45度，试管口不对人；固体：试管口略向下倾斜5、仪器的洗涤（干净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下）6.仪器连接：右插进左，先湿润，再慢慢转动插进。
变化 物质的变化与性质 性质 学习化学的一个重要途径——化学实验 1、药品取用的规则2、固体药品的取用3、液体药品的取用4、给物质的加热 化学实验基本操作第二单元、我们周围的空气1、物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化性：不能燃烧，不支持燃烧，不能呼吸3、用途：1、氧气含量的实验测定（用红磷在空气中燃烧）实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②水进入瓶中大约占瓶体积的1/5化学方程式：4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5结论：氧气约占空气体积的1/5①红磷量不足②装置漏气 ③瓶未冷却就打开夹子2、物性：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，在一定条件下可液化为淡蓝色液态氧，也可固化为淡蓝色的固态氧。
①可燃性：（C 、S 、P 、Fe 、Mg 在氧气、空气中燃烧的现象和化学方程式）②支持呼吸4、用途：药品：过氧化氢溶液（二氧化锰）、氯酸钾（二氧化锰） 高锰酸钾 2H 2O 2 ====== 2H 2O + O 2↑2KClO 3 ====== 2KCl + 3O 2↑2KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑发生装置及选择原因：收集装置及选择原因：步骤：连→检→装→固→加→收→移→熄检验：用带火星的木条放进瓶中，若复燃，则是O 2 验满：用带火星的木条放在瓶中，若复燃，则满 注意事项：1、物性：无色、无味的气体2、化性：稳定（称为“惰性气体”）3、用途：CO 2（0.03%）其它气体和杂质（0.03%）气体污染物：SO 2、NO 2、CO 固体污染物：有害烟尘2、防治措施化合反应：（“多变一”：A + B === AB ）分解反应：（“一变多”：AB === A + B ）氧化反应：物质跟氧气发生的反应（不是基本反应类型） 氮气（N 2） （78%） 点燃 水进入瓶中少于1/5的原因 3、化性 MnO 2 MnO 2 △ △ 化学方程式 氧气（O 2）（21%） 稀有气体（0.94%）5、制取 1、污染物 空气 成分 空气的污染及防治 空气化学反应类型第三单元、自然界的水1、组成：氢、氧两种元素组成。
电解水实验：2H 2O ===== 2H 2↑+ O 2↑体积比： 2 ︰ 12、构成：H 、O 水分子 水物质的构成：原子 分子 原子 物质原子 离子概念：保持物质化学性质的最小粒子。
（注：不能保持物理性质） 质量和体积都很小性质 不断的运动之间有间隔（2）原子：化学变化中的最小粒子。
元素：宏观概念，只讲种类，不讲个数（一种元素对应一种原子） 分子、原子：微观概念，既讲种类，又讲个数方法与效果：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏要点：“一贴、二低、三靠” 过滤操作 仪器：玻璃棒的作用：引流概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
区别：用肥皂水硬水的危害：硬水转化为软水：①煮沸 ②蒸馏节约用水污染源：工业污染、农业污染、生活污染工业污水处理后才能排放防治措施 农业上合理使用农药和化肥生活污水处理后才能排放混合物：如空气、自来水、所有溶液、合金等X 2：H 2、O 2、N 2、Cl 2 X ： S 、P 、Fe 、C 、Mg氧化物：H 2O 、MnO 2、P 2O 5、H 2O 2、Fe 3O 4等 酸：HCl 、H 2SO 4 碱：NaOH 、Ca(OH)2盐：NaCl 、Na 2CO 3、CaCO 3、NaHCO 3通电 构成 构成 构成 构成 （1）分子 （3）元素与分子、原子的区别硬水与软水 3、净化 防止水体污染 4、爱护 （能举出具体2～3 个例子）水 （H 2O ） 单质 化合物 纯净物 5、物质的分类第四单元、物质构成的奥秘质子（+） 中子（不带电） 核外电子（—） 结构示意图：（注：知道各部分表示什么意思）四数相等：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 最外层电子数 （原子不显电性） 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
（相对原子质量 = 质子数 + 中子数）概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
（决定元素种类的是质子数） 地壳中前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe书写：“一大二小” ①表示该元素 ②表示该元素的一个原子元素周期表：（7个横行，7个周期；18个纵行，16个族）概念：带电荷的原子（如Na +、Cl —）形成：原子通过得失电子而形成。
决定元素化学性质的是最外层电子数（同是原子，最外层电子数相同，化学性质相似） 金属元素：最外层电子数＜4，易失电子，化学性质活泼 非金属元素：最外层电子数＞4，易得电子，化学性质活泼稀有气体元素：最外层电子数=8（He ：2），不易得失，化学性质稳定 定义：用元素符号表示物质组成的式子。
X 2：O 2、N 2、H 2、Cl 2 X ：S 、P 、C 、Fe 、Al 、Mg化合物（根据化合价书写） 意义：（四个）①计算相对原子质量②计算各元素原子的个数比③计算物质中各元素的质量比④计算物质中某元素的质量分数⑤计算某元素的质量（或计算某物质的质量）书写：（如：Na 、 Cl ）口诀： 书写化学式应用 推化合物中某一元素的化合价推离子符号6、几个数字的意义（2O 、2O2、O2、O 2－、2O 2－、O ） 原子核 （+） 构成 1、原子 意义 表示——元素符号 2、元素 元素分类 3、离子 单质 书写 计算4、化学式 5、化合价+1 －1 —2第五单元、化学方程式1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量的总和。
2、适用范围：一切的化学反应 种类不变（元素种类也不变）3、化学反应符合的原因：“原子三不变” 数目不变 质量不变 ① A + B → C + D 6g 9g ？ 5g ② S + O 2 ===== SO 26g 8g ？（2）推某物质中一定含的元素如：蜡烛 + O 2 → CO 2 + H 2O ，求蜡烛中一定含有 元素（3）推某一物质的化学式：如：①X + 3O 2 ===== 2CO 2 + 2H 2O②2C 2H 5SH + 9O 2 ===== 4CO 2 + 2X + 6H 2O1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。
写化学式：（利用化合价）2、正确书写 配平（最小公倍数法和观察法）标条件与箭头①反应物、生成物、反应条件 3、意义 ②质量关系 （以C +O 2 ===== CO 2为例）③粒子关系4、计算 ①解设②化学方程式③列相关量④列比例式⑤解答点燃 （1）求质量 点燃 点燃 4、应用 质量守恒定律 点燃 格式 化学方程式第六单元、碳与碳的氧化物物性：用途： 物性： 用途：C 602、金刚石与石墨物性差异大的原因：碳原子的排列方式不同①常温下稳定（制成墨水） O 2充足：C + O 2 ====== CO 2 O 2不足：2C + O 2 ====== 2CO还原性（还原CuO 、Fe 2O 3等） 冶金 C + 2CuO ===== 2Cu + CO 2↑ 3C + 2Fe 2O 3 ===== 4Fe + 3CO 2↑药品：大理石或石灰石与稀盐酸反应原理：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑发生装置（及选择原因） 收集装置（及选择原因）验满：（燃着木条放在瓶口，若熄灭，则满）检验：（石灰水）物性：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水①“三不”：不能燃烧、不支持燃烧、不能呼吸②与水反应：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ③与石灰水反应：CO 2 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓ + H 2O①光合作用原料②灭火（利用不支持燃烧，密度比空气大） ③CO 2固体（干冰）：人工降雨剂、舞台烟雾剂 ④化工产品原料 4、影响及防治措施 物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 ①可燃性：2CO + O 2 ===== 2CO 2②毒性：③还原性：（还原CuO 、Fe 2O 3等） CO + CuO ==== Cu + CO 2 3CO + Fe 2O 3 ==== 2Fe + 3CO 2燃料 冶金 CO 2与CO 物化学性质差异大的原因：分子的构成不同金刚石 石墨 1、三种单质 点燃 点燃 可燃性 作燃料 高温 高温 ②高温下 3、化性 碳的单质 1、制取 化性 2、性质 3、用途 CO 2 化性 点燃 1、性质 △ △ 2、用途 CO 碳的氧化物第七单元、燃料及其利用可燃物空气 / O 2温度达到着火点清除可燃物隔绝空气 / O 2 温度降低到着火点以下煤（主要含C 元素）石油（主要含C 、H 元素）天然气[主要成分：甲烷（CH 4）]CH 4 + 2O 2 ===== CO 2 + 2H 2O2、作用：提供能量①造成酸雨（1）化石燃料燃烧对空气的污染 ②燃烧不充分产生CO ③产生固体污染物（2）汽车尾气对空气的污染4、防治措施（1）乙醇（俗名：酒精，C 2H 5OH ）（“绿色燃料”）C 2H 5OH + 3O 2 ===== 2CO 2 + 3H 2O（2）H 2：（最清洁的能源）优点：①没污染；②放热多；③制取来源丰富。