C.氢氧化铁胶体可以稳定存在的原因是 胶粒带正电荷
D.利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体
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4用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化 铁胶体’正确的操作是（ C ） A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
B.将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色 液体即可
C.将FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐 色液体即可
D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并生成红
一、分散系 1 胶体的定义
2 胶体的性质
二、胶体 3 胶体的制备
三、练习 4 胶体的分类
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想一想：它们有什么共同特点？
溶液： 盐水、糖水、双氧水、硫酸铜
溶液等
悬浊液： 泥水、石灰浆、硫酸钡与水混
合
乳浊液： 油水混合、苯与水混合
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一、分散系
分散系：一种物质（或几种物质）分散到另
一种物质里所形成的混合物。
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（3）聚沉
向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉 淀析出的现象称为胶体的聚沉。
解释：盐中阳离子或阴离子能中和胶体微粒
所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，
在重力作用下形成沉淀析出。
方 法
加入可溶性盐 加热 加入带异种电荷的胶体
应用：制豆腐
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4.渗析（胶体的净化）
渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子 或分子从胶体里分离出来的操作。
悬浊液 / 乳浊液 （巨大分 子或离子集合）>100nm （10-7 m） 外观：不均一 不稳定
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分散质微粒直径数轴图
溶液
1nm
浊液
100nm
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二、胶体
1、定义： 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm
( 10-9m~10-7m)之间的分散系叫胶体 胶体中的分散质我们又可称为胶粒
2.胶体外观：均一 . 稳定 3.常见胶体： Fe(OH)3胶体 AgI胶体 淀粉胶体
被分散成微粒的物质--分散质
微粒分布在其中的物质--分散剂
分散系
溶液 (NaCl溶液) 悬浊液 (泥水) 乳浊液(油水)
分散质
Na+和Cl小土粒 小油滴
分散剂
水 水 水
可见，不同的分散系取决于分散质微 粒大小的不同
根据分散质 微粒的直径
溶液（分子或离子）< 1nm（10-9 m） 外观 ：均匀 稳定
褐色沉淀即可
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4.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备 的性质是（ AD ） A.都比较稳定，密封放置不产生
沉淀 B.都有丁达尔现象 C.加入足量盐酸，均可发生化学
反应 D.分散质微粒均可透过滤纸
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不同分散系的比较
分散系
溶液
悬浊液
乳浊液
胶体
分散质微粒 直径
<1nm
>100nm
分散质微粒 小分子、离 很多分子集
半透膜：指一类可以让小分子物质 （或离子) 透过而大分子物质不能通过的多孔性 薄膜。常由鸡蛋壳膜或羊皮纸或 动物肠 衣膜等制成。
其原理为：胶体微粒不能透过半透膜， 而小分子和离子能透过半透膜。
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结论：
浊液既不能通过滤纸也不能通过半透膜 胶体可以通过滤纸但不能通过半透膜 溶液既可以通过滤纸也能通过半透膜
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按分散质微粒大小的不同来分
分散系（混合物）
溶液
胶体
浊液
说明：溶质＝分散质 溶剂＝分散剂 只
适用于溶液，而不能用于其它分散系。
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3. 胶体的性质
（1）丁达尔现象
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明 亮的光区，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。
丁达尔现象的原因：
胶体中分散质微粒对可见光（波长400-700nm）散射 而形成的。
丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体
自然界中的云、雾、烟尘都是胶体，
清晨密林中的光束 夜晚车灯的光柱
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自然界的丁达尔现象
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早晨的阳光射入森林的美丽景象
(自然界的丁达尔现象)
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（2）电泳
胶体中的分散质微粒在外加电场的作
用下产生定向移动的现象叫做电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒（胶 粒)带有电荷。
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3、胶体的制备
Fe(OH)3（胶体）----参看课本P39 4
A . 操作步骤 B . 反应原理 C . 注意事项
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4、胶体的分类
根据分散质 微粒的构成
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
根据分散 剂状态
气溶胶：烟、云、雾
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
练习 1.下列分散系属于胶体的是( A )
A. 淀粉溶液 B. 食盐水 C. 牛奶 D. 碘酒 2.观看以下演示 并 回答问题
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3. 下列说法中不正确的是( )
B
A. 分散质粒子的直径为纳米级者
(1nm ~100nm)的分散系是胶体。 B.胶体可通过过滤的方法从溶液 中分离出来。
组成
子
合体
外观特征稳 均一、透明、 不均一、不
定性
稳定
稳定
能否透过滤
纸பைடு நூலகம்
能
不能
>100nm
1nm— 100nm
很多分子集 分子集合
合体
体
不均一、不 均一、透
稳定
明较稳定
不能
能
能否透过半 透膜
能
不能
不能
不能
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