武汉大学吉林大学《无机化学》考研2021名校考研
真题库
第一部分名校考研真题
第1章绪论
本章为非重点内容，暂未编选名校考研真题，若有最新真题会及时更新。

第2章物质的状态
一、选择题
1已知氢气的分子量为2，氧气的分子量为32，根据气体扩散定律，在同等实验条件下氢气与氧气分子的扩散速率之比为（）。

[电子科技大学2011研] A．U氢气：U氧气＝1：16
B．U氢气：U氧气＝1：4
C．U氢气：U氧气＝16：l
D．U氢气：U氧气＝4：1
E．无正确答案可选
【答案】D查看答案
【解析】格拉罕姆气体扩散定律：同温同压下各种不同气体扩散速度与气体密度的平方根成反比，即与气体相对分子量的平方根成反比。

2在等温、等压条件下求知气体X的扩散速率是CO2的1.14倍，则该未知气体X 为（）。

[中科院2010研]
A．O2
B．C2H6
C．CO
D．PH3
【答案】D查看答案
【解析】由Graham定律，同温同压下气态物质的扩散速度与其密度的平方根成反比。

求得该气体的分子量为33.9，选D。

3在1000℃时，98.7 kPa压力下，硫蒸气的密度为，已知S的原子量是32.066，则硫的分子式是（）。

[南京理工大学2005研]
【答案】D查看答案
【解析】由pV＝nRT，知M＝
则每个分子中含S原子的个数为64.103/32.066＝2，故硫的分子式为S2。

4下列条件下，真实气体与理想气体之间的偏差最小的是（）。

[华东理工大学2007研]
A．高温、高压
B．高温、低压
C．低压、低温
D．低温、高压
【答案】B查看答案
【解析】高温低压更趋近于理想气体模型，即气体分子之间没有相互作用力，气体分子本身没有体积。

5一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（）。

[华东理工大学2007研]
A．pV＝nRT；
B．p i V＝n i RT；
C．pV i＝n i RT；
D．p i V i＝n i RT
【答案】D查看答案
【解析】利用理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及阿马加分体积定律。

6323 K时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍，A，B两液体形成理想液态混合物，气液平衡时，在液相中A的物质的量分数为0.5，则气相中B的物质的量分数为（）。

[中国科学技术大学2004研]
A．0.15
B．0.25
C．0.5
D．0.75
【答案】B查看答案
【解析】根据题意形成理想液态混合物时，气相中A、B分压相同，因为
，所以有，解出x＝0.25，为B在气相中的物质的量分数。

二、填空题
1分体积是指在相同温度下，组分气体具有和______时所占有的体积；每一组分气体的体积分数等于该组分气体的______。

[华南理工大学2005研]
【答案】混合气体的总压相同的压强；摩尔分数。

查看答案
【解析】，两式相除得，即体积分数等于摩尔分数。

2人在呼吸时呼出气体的组成与呼入空气的组成不同。

在36.8℃、101 kPa时，某典型呼出气体的体积组成是：N2 75.1％、O2 15.2％、CO2 3.8％、H2O 5.9％，则p（CO2）＝______kPa，p（O2）＝______kPa。

[华东理工大学2007研] 【答案】3.8；15.4查看答案
【解析】利用阿马加分体积定律，再利用道尔顿分压定律。

3在容积为50.0L的容器中，含有140gN2和320gO2。

温度为30℃，则p（N2）＝（）kPa,混合气体总压为（）kPa。

保持温度不变，再充入氮气，则p （N2）将（），p（O2）＝（）kPa。

[北京科技大学2010研] 【答案】252；756；增大；504查看答案
【解析】利用道尔顿分压定律，以及
第二部分名校考研真题
卤素
一、选择题
1．碘易升华的原因是（）。

[北京科技大学2012研]
A．分子间作用力大，蒸气压高
B．分子间作用力小，蒸气压高
C．分子间作用力大，蒸气压低
D．分子间作用力小，蒸气压低
【答案】B查看答案
【解析】碘属于分子晶体，分子间靠较弱的范德华力结合，故熔点和沸点较低；I2晶体三相点下的压力高于一个标准大气压，蒸气压较高，故碘容易升华。

2．下列关于卤化物的叙述中错误的是（）。

[南开大学2011研]
A．熔点BF3＜BCl3＜BBr3＜BI3
B．AlF3是离子型化合物
C．共价型卤化物水解后，生成相应的氢卤酸
D．少量金属锡与Cl2反应生成SnCl2
【答案】D查看答案
【解析】Cl2的氧化性较强，可将Sn2＋氧化至正四价。

3．下列离子中，能在酸性较强且含Fe2＋溶液中大量存在的是（）。

[北京科技大学2011研]
A．Cl-
B．NO3-
C．ClO3-
D．BrO3-
【答案】A查看答案
【解析】酸性较强的溶液中，如果存在NO3-、ClO3-或BrO3-时，会形成强氧化性酸，将Fe2＋氧化为Fe3＋。

4．在热的KOH溶液中通入Cl2气体，获得的主要产物为（）。

[电子科技大学2010研]
A．KCl和KOCl
B．KCl和KClO3
C．KCl和O2气体
D．KCl和KClO4
E．只有KCl
【答案】B查看答案
【解析】Cl2通入热的KOH溶液发生的反应为：
3Cl2＋6KOH ＝5KCl ＋KClO3＋3H2O
二、配平题
1．将过量氯气通入溴水中。

[北京科技大学2012研]
答：溴溶于水，大部分溴与水反应生成氢溴酸和次溴酸，故过量氯气通入溴水中发生的反应为：。

2．单质碘与消石灰溶液混合。

[北京科技大学2012研]
答：单质碘在碱性环境中发生歧化反应，反应通式为：
消石灰成分是Ca（OH）2，故发生的反应为：
3.Br2与Na2CO3的反应。

[北京航空航天大学2010研]
解：3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr ＋NaBrO3＋3CO2↑。