阳极
氧 气
阴极
氢 Na2SO4溶液 气
实例 Na2SO4
电极反应
浓度
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
阳极: 4OH- -4e- = 2H2O+O2↑
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑ 变大 2H2O电解 2H2↑ +O2↑
P H
复原
值
不加 变 H2O
比单纯电解水速度. 快还是慢？
19
阳极
阴极
3、放氢生碱型(活泼金属
的无氧酸盐)
（D）
Cu
Ag Cu
C Pt
Pt
（AgANO）3
C（uBSO）4
（NaCH）SO4
7.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，
电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的
pH值均减小，而在①和④两极，电极产物 的物质的量之比为1︰2的是
D
甲
•
A
B
• 甲 KOH H2SO4 • 乙 CuSO4 AgNO3
乙
C
D
阳极
1、电解电解质型(不活泼金 属的无氧酸盐、无氧酸)
氯 气
实例
电极反应
CuCl2
阳极：2Cl--2 e- =Cl2↑ 阴极：Cu2++ 2e-=2Cu↓ CuCl2 电解 Cu+Cl2 ↑
.
阴极
CuCl2溶液
浓度 PH 值
铜 复原
减小
接 近
CuCl2
7
18
2、电解水型(活泼金属 的含氧酸盐、强酸、含 氧酸)
氯
氢
气
气
NaCl溶液
实例 NaCl
电极反应
浓度 PH 复原 值
阳极: 2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极: 2H ++ 2e- =H2 ↑
减小
增 大
加 HCl
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
.
阴极
20
4、放氧生酸型(不活 泼金属的含氧酸盐)
阳极
阴极
氧 气
铜
CuSO4溶液
(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,
反应方程式: Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O .
(2)避免生成物H2和Cl2混合,
因为: 混合遇火或遇强光爆炸
.
解决方法:使用离子交换膜
.
39
淡盐水
阳极 金属钛网
Cl2 +
Cl2
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极 碳钢网
水溶液中不可能放电
金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容 易得电子。金属活动顺序的反顺序
.
15
7.产物的判断 阳极：失电子，被氧化，比较还原性
金属 > S2- > I- > Br- > Cl－> OH- > 含氧酸根 > F-
水溶液中不可能放电
除Pt、Au
阳极放电优先考虑电极材料： 若阳极材料为活泼金属，则阳极放电溶解； 若为惰性材料，则溶液中的阴离子放电
①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源
形成 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路
②电解质溶液 ③形成闭合回路
自发的氧化还原反应 . 不自发的氧化还原反应, 29 要在外加电场作用下才可发生
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置 电极 名称
电极 反应
原电池 负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）
负极：氧化反应，金属 失电子 正极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
电解池
阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
阳极：氧化反应，溶液 中的阴离子失电子或电 极金属失电子 阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
电子
导线
负极
正极
流向
电源负极→电解池阴极
电解池阳极→电源正极
.
30
电解
举例
类型 物质类别 实例
电能 化学能 ★有外加电源 13
一、电解原理：
7.产物的判断
溶液中存在多种阴、阳离子，通过判断放电 顺序来判断产物
[名词解释]：阴离子失去电子,阳离子得到电 子的过程叫放电
.
14
7.产物的判断 阴极 阳离子得电子，被还原，比较阳离子氧化性
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ >Pb2+ > Sn2+ >Fe2+>Zn2+ >H+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
Cl—
OH—
阴
阳
极
极
室
室 精制饱和 阳离子交换膜
NaCl溶液
H2O（含少量NaOH）
阳离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合； b、避免氯气和氢氧化钠反应. ,影响氢氧化钠的产量 40
电解饱和食盐水必须解决两个主要问题
第二个问题：精制食盐水
提示：
1、用什么方法除去泥沙？ 2、用什么试剂除去Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO423、所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个 合理的顺序逐一除杂吗？
.
11
一、电解原理：
5、离子定向移动的方向: 阴阳相吸 阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动.
6、电极反应：阳氧化、阴还原
.
12
比较
装置名称 电极名称
原电池 正、负极
电解池 阴、阳极
电极反应
负极发生氧化反应 阳极发生氧化反应 正极发生还原反应 阴极发生还原反应
能量转变 化学能 电能 判断特征 构成的三个条.件
.
32
练习
• 4、试写出下列装置中所发生的电极反应方程式。
石墨
石墨
纯铜
铁
CuSO4溶液
CuSO4溶液
(A)
.
(B)
33
练习
• 5、如图所示装置，指出A、B池的名称、电极名 称、电极反应式、二池pH值的变化情况。
.
34
6.写出下列装置的电极反应式，并判断A、B、C溶液
PH值的变化。
Fe
Ag
AgNO3
CuCl2溶液
CuCl2溶液
惰性电极(铂、金、石墨)：
——仅仅导电，不参与反应
活性电极(除铂、金外的金属)：
——既可以导电、又可以参与电极反应
.
9
练习
①③⑤
⑥⑦
• 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
.
10
一、电解原理：
4、电子的流向:
负极 e- 阴极
阳极 e- 正极
电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流 到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。 (注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液 中移动)
C
Cu
H2SO4溶液
阳极 阴极
Cu - 2e- = Cu2+ 2H+ + 2e- = H2↑
阳极：金属铜 电解质溶液：H2SO4溶液
.
24
★原电池与电解池的结合
有一极能与电解 液反应则该极为 原电池负极，与 之相连的为电解 池的阴极。若都 能反应，则活泼 性最强的或两极 差距最大的为原 电池
原电池
阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl、ZnCl2
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3
Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
练习：
实例
电极反应
浓度
阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2↑
CuSO4 阴极：Cu2++ 2e- =Cu
减小
PH值 减小
复原
加 CuO
电解
2CuSO4+ 2H2O
.
2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
阳极
21
电解规律（惰性电极）小结
Ⅰ
Ⅱ
阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
人教版选修4 ·化学反应原理
第四章 电化学基础 第三节 电解池
.
1
2H2+O2=点=燃H2O 2H2O 通==电 2H2 +O2
水的电解
1、这两个反应互为可逆反应吗？
2、哪一个反应能自发进行，哪一个是 非自发的？
在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即 能自动进行的过程或反应，称为自发反应。
电解将电能转化为化学能，能使一些非自
1.首先观察是否有外接电源 2.分析电解质水溶液的组成,找全离子分两组. 3.观察阳极是否为金属, 金属作阳极失电子 4.根据阴阳两极放电顺序写出两极反应式. 5.合并两极反应写出电解反应式.
.
28
电解池与原电池有哪些异同
装置
原电池
电解池
装置 实例
定义
将化学能 转变成电能的装置
将电能 转变成化学能的装置
【实验4-2】用惰性电极(碳棒)电解氯化铜溶液