第一章从实验学化学可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16 Na：23Mg：24 P：31 K：39 S：32 CL：35。
5 Ca：40第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共12小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意）1. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，采用何种方法进行分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2. 下图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏3. 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A.原子数B.分子数C.体积D.质量4. 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2： 3B.3： 2C.1：2D.2：15. 在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A.46B.28C.44D.646. 下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积3的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸7. 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A.1：2B.2：1C.2：3D.3：28. 设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.1mol NH3所含有的原子数为N AB.常温常压下，22。
4L氧气所含的原子数为2N AC.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3N AD.1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为N A10. 现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制 1 mol／L 的NaOH溶液，应取 5 mol／L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为A.1： 4B.1： 5C.2： 1D.2：311. 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质N a2CO3，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是A.溶解加适量BaCL2溶液过滤B.溶解加适量CaCL2 溶液过滤C.溶解加适量Ca（OH）2溶液过滤D.溶解加适量盐酸加热12. 下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是A.100 ml 0.5 mol／L MgCl2溶液B.200ml 0.25 mol／L HCl溶液C.50ml 1mol／L NaCl溶液D.200ml 0.25 mol／L CaCl2溶液答题卡题号7 8 9 10 11 12答案第II卷（非选择题共52分）二、（本题共3小题，每空5分，共40分）13.⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+，则Mg2+的物质的量浓度为。
⑵在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为，该混合物中CaCl2的质量分数为。
14．现用固体NaOH配制250 ml 0。
2 mol／L NaCl溶液，用到仪器有(5个) ----------------------------------------------------------。
15.（9分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。
相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ：，沉淀A：，沉淀B：。
（2）最后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）。
参考答案1——6C、B、B、A、A D 6——12B C C A C D13.（1）1.90×10-3 mol·l-1(2)2：1; 42.7%14.（1）烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管15.（1）BaCl2[或Ba（NO3）2]； BaSO4； AgCl（2）蒸发2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl -、ClO x - (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是 ( )A ．这些离子中结合H +能力最强的是AB ．A 、B 、C 、D 、E 五种微粒中C 最稳定C ．C→B+D 的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能D ．B→A+D 反应的热化学方程式为3ClO -(aq)=ClO 3- (aq)+2Cl -(aq) ΔH=+116 kJ·mol -1 2．Z 是合成某药物的中间体，其合成原理如下:下列说法正确的是.A ．用NaHCO 3溶液可以鉴别X 和ZB ．X 、Y 、Z 都能发生取代反应C ．X 分子所有碳原子可能共平面D ．与X 具有相同官能团的同分异构体还有5种3．以0.10mol ／L 的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA 的滴定曲线如图所示(滴定用量滴定分滴定用量数总)。
下列表述错误的是( )A ．z 点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y 点的相同B ．a 约为3.5C ．z 点处，()()+-c Na >c AD ．x 点处的溶液中离子满足：()()()()+--c HA +c H >c A +c OH4．下列有关物质性质的叙述错误的是A ．将过量氨气通入CuSO 4溶液中可得深蓝色溶液B ．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C ．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D ．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 5．下列说法正确的是 ( ) A ．用干燥的pH 试纸测定氯水的pHB ．配制一定浓度的NaOH 溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小C ．用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体的混合物分离D ．将25.0 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO 4溶液 6．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1mol 葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5N A B ．500 mL1 mol .L -1(NH 4)2SO 4溶液中NH 4+数目小于0.5 N A C ．标准状况下,22.4 L1,2-二溴乙烷含共价键数为7 N A D ．19.2 g 铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0. 2 N A 7．下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2(g) SO2(g) 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液过滤C CH4(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4洗气D FeCl2 (aq) CuCl2 (aq) 铁粉过滤A．A B．B C．C D．D8．R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A．R能发生加成反应和取代反应B．用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基C．R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同D．R苯环上的一溴代物有4种9．海水提镁的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶的性质B．干燥过程在HCl气流中进行，目的是避免溶液未完全中和C．上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应D．上述流程中可以循环使用的物质是H2和Cl210．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是（）A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀11．某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。
下列说法正确的是（）A．若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+B．若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+C．溶液中可能含有Fe3+D．溶液中一定含有Fe2+和SO42-12．《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。
水浸七日，其汁自来。
每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。
水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。
”文中没有涉及的实验操作是A．溶解B．搅拌C．升华D．蒸发13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100 g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4 N AB．等质量的CO和N2含有的原子数目均为2 N AC．在0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中通入NH3 使溶液呈中性，含有NH4+数目为0.1N AD．常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为2N A 14．钛（Ti）常被称为未来钢铁。
下列关于4822Ti的说法中，错误的是（）A．质子数为22 B．质量数为70 C．中子数为26 D．核外电子数为22 15．原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。
下列关于它们的叙述一定正确的是（）A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸B．W、Y的氧化物一定属于离子化合物C．X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者D．X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。
已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。
I.利用装置A和C制备Sr3N2（1）写出由装置A制备N2的化学方程式_______。
（2）装置A中a导管的作用是_______。
利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，理由是__________。
II.利用装置B和C制备Sr3N2。
利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_________。