化学必修2期末测试题
相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意 ）
1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）
A ．石油产量
B ．乙烯的产量
C ．合成纤维的产量
D ．硫酸的产量 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A ．碳酸钙受热分解
B ．乙醇燃烧
C ．铝粉与氧化铁粉末反应
D ．氧化钙溶于水 3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH
B ．CH 4
C ．C 2H 4O
D ．C 3H 8
4．下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）
A ．淀粉和纤维素
B ．CH 3－CH 2－CH 2－CH 3 与
C ．1H 和2H
D ．O 2与O 3
5．下列微粒中： 其核外电子数相同的 是（ ）
A ．①②③
B ．②③④
C ．①②④
D ．①③④
6． 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述
正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均减小
D．产生气泡的速度甲比乙快
7．X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中
不正确的是：（）
A．原子半径X>Y B．原子序数X>Y
C．最外层电子数X>Y D．电子层数X>Y
8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是（）
A.植物油不能发生水解反应
B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D.蛋白质水解的产物为纯净物9．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）
A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应
B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色
C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味
D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
10．１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70
Ｚn撞入一个
30
208
Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。
该82
元素原子内中子数为（）
A.278
B.277
C.166
D.165
11．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）
A、氯、溴、碘
B、钠、镁、铝
C、烧碱、氢气
D、食盐、淡水
12．Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（）
A.Ｘ>Ｙ>Ｚ
B.Ｙ>Ｚ>Ｘ
C.Ｘ>Ｚ>Ｙ
D.Ｚ>Ｘ>Ｙ13．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是（）
A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
14．下列过程中，共价键被破坏的是（）
A.碘升华
B.溴蒸气被活性炭吸附
C.葡萄糖溶于水
D.HCl气体溶于水
15、下列比较中，正确的是：（）
A.离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋
B.热稳定性：H
2S＜H
2
Se＜HCl
C.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D.氧化性：F
2>Cl
2
> P > S
16．有关化学用语正确的是（）
A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的结构式CCl4 D．乙酸的分子式C2H4O2
17．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．HCl B．KOH C．CaCl2D．NH4 NO3
18.下列反应中，属于取代反应的是（）
A. 乙烯在空气中燃烧
B. 乙烷在空气中燃烧
C. 乙烯使氯水褪色
D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅
19、下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）
A．HNO
3 B．CaCl
2
C． NH
4
Cl D．H
2
SO
4
20．下列说法中正确的是
A．石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
第II卷（非选择题共40分）
二、（本题包括3小题，共22分）
21．（3分）微粒2311Na+ 中的质子数是，中子数是，核外电子数是.
22．（3分）右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其它用途。
（1）医院里，给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人
呼吸面具之间安装盛有水的（如右图所示）装置，用于观
察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从
___________管口导入。
（2）实验室用MnO
2与浓盐酸反应制Cl
2
的实验中，在将生成的Cl
2
直接通入
NaOH溶液之前，先将Cl
2
从该装置_____________管口导进，从___________管口导出。
此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。
23．（9分）X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY
2、Z
2
Y、XY
3
、Z
2
Y
2
、
Z
2
X等化合物。
已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
试回答：
（1）X离子的结构简图为________________________________________。
（2）工业上由XY
2制取XY
3
的化学方程式为__________________________。
（3）Z
2
Y对应水化物的碱性比LiOH_______________________________。
（4）Z
2Y
2
中含有________ 键和_________键，Z
2
Y
2
溶在水中的反应方程式
为________________ ___。
（5）Z
2
Y与氯水反应的离子方程式为：
___ 。
24有机化学中常用18O
原子作示踪原子来研究乙酸（）与乙醇
（
）反应生成酯（）和水的反应机理，反应过程
中酸分子断裂C—O单键，醇分子断裂O—H键。
试完成下列反应方程式：
.
⑤已知反应: KClO
3 + 6HCl = KCl + 3Cl
2
+ 3H
2
O ,若用K35ClO
3
与H37Cl作用,
则所得氯气的相对分子质量为 .
25．（5分）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定气体全部吸收）。
试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）。
若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。
26．（6分）某原子A Z X，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后，加入2mol/L 的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求：
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
参考答案：
21．（1）11 12 10 （每空1分）
22．（1）(2分) 3 （2）甲烷(1分) ②(2分) （3）③(2分) 氢气的安全储存问题（其它合理答案也可给分）(1分)
23．（每空1分）(1)CO CO2
（2）O=C=O
（3）HClO4NaOH Al
24．⑴①⑵④⑶⑤⑷③⑸②（每空1分）
25．（1）Cu；Fe（顺序可交换）
（3）②铁③血红色铁④蓝色铜（每空1分）
26．解：0.1mol的该烃完全燃烧生成的：n(H2O)=10.8g/18g·mol-1=0.6mol
n(CO
2
)=22g/44g·mol-1=0.5mol 即：n(烃)：n(C):n(H)=1:5:12
烃的分子式为:C
5H
12
……………………………………3分
烃的结构简式:C(CH
3)
4
…………………………………2分
27．（1）11 23 （2）第三周期第ⅠA族
解：（1）XCl+ AgNO3 == AgCl↓ + XNO3 (A+35.5)g 1mol
5.85g 2mol/L×0.05L
列式得：A=23
质子数Z=A-N=23-12=11 X为钠元素
（2）第三周期第ⅠA族
（3）2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑（每小题2分）。