北京市2021版高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A . Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB . CO2＋C 2COC . 2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑D . C＋2H2O 2H2＋CO22. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。
铁的元素符号是（）A . MgB . CaC . FeD . Zn3. （2分）在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是（）（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为2NA ，质量为28 gB . 常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为9NAC . 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4＋离子数为0.2NAD . 用惰性电极电解饱和食盐水，当两极共收集到气体4.48L时，外电路中转移电子数为0.2 NA5. （2分） (2018高二上·济南开学考) 欲使某溶液中的Al3+完全沉淀下来最好选用下列试剂中的（）A . NaOH溶液B . 盐酸C . 氨水D . BaCl2溶液6. （2分）分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属；②根据反应物和生成物的多少和形式将化学反应分为化合反应，复分解反应，分解反应和置换反应；③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等；⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A . ①④⑤⑥B . ③④⑤⑥C . 只有①③D . 全部正确7. （2分） (2016高一下·金溪月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、Al3+、Cl-、H-B . H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C . K+、Ca2+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、、SO42﹣8. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（）A . 石蕊试液中逐滴滴加氯水B . 酚酞试液中加入过氧化钠固体C . 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸D . 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸9. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是（）A . 二氧化氮B . 二氧化碳C . 二氧化硫D . 一氧化碳10. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氯气具有漂白性，可作漂白剂B . Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆C . Na2O2具有强氧化性，常用作供氧剂D . FeCl3能水解，可用于腐蚀印刷铜制电路板12. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B . NH3+HCl═NH4ClC . 2 NaOH+SO2═Na2SO3+H2OD . AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl13. （2分） (2019高一上·太原期末) 实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2 ，下列说法正确的是（）A . FeSO4溶液为黄色B . 苯的作用是隔离氧气C . 可将苯换成酒精进行实验D . 沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色14. （2分） (2017高一上·双流期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . 碳酸氢钠与盐酸反应：CO32﹣+2 H+═CO2↑+H2OC . 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O15. （2分） (2018高二下·金华期末) 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。
以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。
下列说法错误的是（）A . 酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4 ，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解B . 反应②的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+C . 加入NH4HCO3生成FeCO3 ，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净D . 锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁16. （2分）在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（标准状况下，该混合气体平均相对分子质量为32）充满一盛有足量Na2O2的容积为22.4L的密闭容器中，用间断的电火花引发至充分反应．反应完全后容器里的存在物叙述正确的是（）A . 存在0.5 mol的COB . 存在0.25 mol的Na2CO3C . 存在0.125 mol的O2D . 存在0.75 mol的Na2CO3二、非选择题 (共5题；共46分)17. （10分）(2019·黄山模拟) 深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：（1）在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s) CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________。
A . 压强不再变化B . CO2(g)的体积分数保持不变C . 混合气体的密度不再变化D . 混合气体的平均摩尔质量保持不变（2）工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制备甲醇。
在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。
该反应的∆H________0(填“>”、“<”或“＝”)，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH3OH表示的逆反应速率的大小v正(CO)________v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“＝”)。
若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。
如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2,则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=________L。
（3）从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是________（4）常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=________(保留三位有效数字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)（5）有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe, 则放电时负极反应式为________。
该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为________g。
18. （8分） (2017高一上·大连期末) 实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL．（1）配制该溶液的实验步骤包括：a．计算需要氢氧化钠固体的质量；b．称量氢氧化钠固体；c．将烧杯中的溶液注入________；d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．①实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________．②上述步骤的正确操作顺序是________．（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________克．（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有．A . 溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B . 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C . 容量瓶中原有少量蒸馏水D . 定容时观察液面仰视（4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因________．19. （10分）(2016·弥勒模拟) 以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如图：回答下列问题：（1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是________．该反应的化学方程式________，该反应中被氧化的元素是________．（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________；（3）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥，获得FeCl3•6H2O；（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表：0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%根据表中的数据判断该反应的正向属于________（填“放热“或”吸热“）反应，理由是________．（5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为________吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．20. （10分） (2016高一上·宁德期末) 如表是甲同学研究氯水性质实验片段的活动记录．实验内容实验现象解释及结论观察氯水的颜色、状态呈黄绿色①向氯水中滴入几滴硝酸银溶液有白色沉淀②用玻璃棒蘸取氯水，点在蓝色石蕊试纸上滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红③（1）根据上述实验内容和现象，选择合理解释填到表中（填序号）A．氯化中存在Cl﹣B．氯水中有漂白性物质和酸性物质C．氯水中存在Cl2分子（2）甲同学在实验中运用了进行探究（填序号）A . 观察法B . 比较法C . 分类法D . 实验法（3）乙同学在甲同学的实验基础上设计了如图实验装置进一步研究氯气的性质．回答下列问题：①实验中，乙同学观察到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，得出的实验结论是________．②为了防止多余的氯气污染空气，实验室常用X溶液来吸收尾气，写出X的化学式________．21. （8分） (2017高二下·邯郸期中) 氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2 ．（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：________;（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a________;（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：________，作用是：________;（4）装置D中发生的化学方程式是：________;（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl﹣）滴定结果如表所示：滴定次数标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL1 1.0425.032 1.9825.993 3.2025.24①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式________，________②样品中氯化亚铁的质量分数为________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共5题；共46分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。