杭西高2019年4月考高一化学试题卷（考试时间：60分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 F-19 Na-23 Mg-24 S — 32Ca-40 Fe-56 Cu-64 1-127第I 卷（共50分）一、选择题（本大题共 20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。
每小题只有 一个正确答案）1.化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是A. 氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气B. 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜C. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用集成电路、太阳能电池板等 2•下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为20的氯原子：2。
小仃CI3•根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是A. CH-CHb-NQ 和 H 2N-CH-COOH C.甲烷和正丁烷D. 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间, 是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造\\\ 2 SSB . H 和 D D.红磷和白磷 4•右图是课外活动小组设计的用化学电源使A .锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B .氢离子在铜片表面被还原C.如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D.装置中存在“化学能T 电能T 光能”的转换5.下列各组顺序的排列不正确的是A .熔点：金刚石〉干冰B .稳定性：SiH 4> H 2S C.碱性：KOH > Al(OH) 3.离子半径：& > Na +6. 下列反应中属于加成反应的是CH 3CH 3 C —CH 3A . CH + Cl 2CH2 C H3 1CHCI + HCl .CH = CH + HBr —CHCHBrC. 2CHCHOH^ 2Na — 2 CH 3CHON 廿 H 2 fC.硫离子结构示意图:D. CH 分子的比例模型:LED 丁发光的装置。
7.已知钍2320Th 的原子可发生下列放射性变化： ^Th T228X +：He ，生成的X 是与Mg 同主族的一种元素的原子，下列对X 的推断错误的是A. X 的氢氧化物是一种强碱 B . X 元素位于第六周期 C. X 的碳酸盐难溶于水 D. X 的最高化合价为+2价&可逆反应 A (g) + 3B(g) — 2C(g) + 2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v 最大的是A. v (A) = 9.0mol /(L • min) B . v (B) = 0.6 mol/(L • s)C . v (C) = 0.3 mol/(L • s)D . v (D) = 0.1 mol/(L • s)9. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是A. 碳酸钙与醋酸反应： CaCO+ 2H = Ca + CO 2T + H 2OB. 氯气溶于水： Cl 2+ H 2O 〜 〜2H + + Cl 一+ ClO 一C. 过量二氧化碳与石灰水反应： CQ + 2OH 一= CO 32 一 + H 2OD.利用腐蚀法制作印刷线路板： 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+10. 下列说法中正确的是A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B. 凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出 H 、Cl —D .阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键 11. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项 实验事实理论解释 A NH 溶于水形成的溶液微弱导电NH 是弱电解质 B. 氮气与氧气反应条件苛刻氮兀素的非金属性不强 C. 1体积水可以溶解600体积氯化氢气体氯化氢分子很稳定 D.HF 的沸点高于HCIHF 分子间存在氢键-A. 1 mol S(g) 与1 mol O 2(g)的总能量比1 mol SO 2(g)的总能量低 QkJB. 1mol S(g) 与 1 mol O 2(g) 反应生成 1 mol SO 2(g)放出 Q kJ 的热量—1C. S(s) + Q(g) = SQ(g) △ H<-Q kJ • molD. 1个S(g)与1个Q(g)完全反应可以放出 Q kJ 的热量13. 下列说法正确的是D. CH 3 CH 2OH + CH 33 + H 2O-OH 浓"O'CH 3CH 2- OA. 第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强B. HO比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键C.金刚石呈正四面体网状结构、 Go 呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同D . NHkCI 属于离子化合物，该物质中只存在离子键 14.在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入 1 molN 2和3 mol H 2,发生如下反应:N 2 (g ) + 3 H 2 (g )产二2 NH 3 (g )。
此反应达到平衡的标志是A. N 2、H 2和NH 三者共存B. 容器内气体的密度不再发生变化C. N 2、H 2和NH 的物质的量浓度相等D. 单位时间消耗 0.1 mol N 2的同时生成 0.2 mol NH 315.a 、b 、c 、d 、e 是同周期的五种元素，a 和b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a 、b相连浸入稀硫酸中时，a 溶解而b 表面有气泡产生；c 和d 的气态氢化物的还原性 d >c ,五种 元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A. a 、b 、e 、d 、c B . e 、d 、a 、b 、cC. b 、a 、e 、d 、cD. a 、b 、d 、c 、e16. N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.密闭容器中1mol N 2与3mol H 2充分反应，产物的分子数为22B. 2L 0 .5 mol?L —1亚硫酸溶液中含有的 H 个数为22C. 在标准状况下，22.4L 溴所含的原子数目为 2N.D. 1molNa 与足量Q 反应，生成 N@O 和N@Q 的混合物，钠失去 N A 个电子 17. 一定温度下在 2L 密闭容器内进行着某一反应， X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。
下列叙述中正确的是 A .反应的化学方程式为3X(g) . - 7Y(g)B. t i 时，Y 的浓度是X 浓度的1.5倍C. t 2时，正、逆反应速率相等D. 0到t i 时间段内，Y 的平均反应速率为 —1— 14/ t i mol •L • min18.下列关于有机物的说法不正确 的是A . 2-甲基丁烷和正戊烷互为同分异构体B .相对分子质量为 30和58的烃一定互为同系物108 6 4 2 O物囲的量WC .用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯D .甲烷不能使KMnO溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应19. 某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。
据此判断下列分析中不正确的是A. 此混合气体中可能含有乙烷B. 此气体中一定含有甲烷C. 此混合气体中一定不含有丙烷D .此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为 2 ：320.北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K3C 。
，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列 K 3C 60的组成和结构分析正确的是A.该物质分子式为 K 3C50B. K 3C 60的摩尔质量是 83723C.1molK 3C 60中含有的离子键的数目为 63X 6.02 X 10 个D. K3G 。
中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电第n 卷（共50分）二、非选择题（本题有 6小题，共50分。
） 21.（ 8分）（1）如图装置（I ）为以NaOH 溶液为电解质 溶液的氢氧燃料电池。
装置（I ）中 a 和b 为气体进口， 其中a 口进入的是（填名称）▲,写出电极②发生反应的电极反应式▲。
（2）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置：（以下均假设反应过程 中溶液体积不变）。
① 铁片上的电极反应式为 ▲ 。
② 溶液中的铜离子移向 ▲（填铁电极或铜电极）22. （6分）下列物质中：（1）互为同分异构体的有 ▲（2） 互为同素异形体的有 ▲ （3）属于同位素的有 ▲ （填序号）CH 3CH 3 CH 3C H 3—C —CH 3①液氯 ② CH CH3③白磷 ④氯气 ⑤CH 3 CH CH CH 3⑥37 ci ⑦35 CI ⑧红磷23. （ 8分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物、化学研究等方面具有广泛用途。
一 1（1）为了探究 FeCb 溶液和KI 溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol •L KI1I 1二 1匚hCu溶液，向其中加入0.1 mol・L 一1 FeCl 3溶液1 mL,充分反应。
下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是▲A.再滴加AgNO溶液，观察是否有黄色沉淀产生B. 再加入CCb振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C. 再加入CC14振荡后，取上层清液，滴加AgNO溶液，观察是否有白色沉淀产生D. 再加入CC14振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色(2)已知1molH2(g)、Imoll 2(g)、1molHI(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为▲。
(3)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)=〜H2(g) + I 2(g)，在716K,容积固定为2L的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n(HI)与反应时间t的关系如下表：0min到20min HI的平均反应速率为▲;反应到达40min时，剩余HI的物质的量▲ 0.82mol (填“〉”"<”或"=”)。
24. ( 12分)A、B C D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价。
(1)A元素气态氢化物的电子式为▲, B在周期表中的位置▲。
(2)DB做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。
该物质的摩尔质量为146 g • mol-1，该物质的化学式为▲ 。