原电池和电解池1
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考点解说
1. 电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生
(1)吸氧腐蚀
「负极：Fe—2e'==Fe +
\ 正极：O2+4e-+2H2O==4OH「
总式：2Fe+C2+2H2O==2Fe(OH>
4Fe(OH)2+O2+2H z O==4Fe(OH3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
(2)析氢腐蚀：CQ+H2O H2CQ=H++HCQ-
■-负极：Fe —2e-==Fe2+
'正极：2H+ + 2e==H2 T
总式：Fe + 2CQ + 2H2O = Fe(HCO)2 + H2
Fe(HCO)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
2. 金属的防护
⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法
①外加电源的阴极保护法：接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
②牺牲阳极的阴极保护法: 外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极
3. 常见实用电池的种类和特点
⑴干电池(属于一次电池)
① 结构：锌筒、填满 MnO 2的石墨、溶有NH 4CI 的糊状物。
② 电极反应（负极：Zn-2e -=Zn 2+
"正极：2NH 4++2e -=2NH 3+H 2 NH 3 和 H 2被 Zn 2+> MnO 2 吸收：
Mn 。
2+兄=MnO+H 2O,Zn 2*+ 4NH 3=Z n （NH 3）42+
⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池） ① 结构：铅板、填满 PbO 2的铅板、稀 &SQ 。
② A.放电反应（负极：Pb-2e -+ SQ 2- = PbSQ
‘正极： PbC 2 +2e -+4H + + SC 42" = PbSQ + 2H 2O ・ 2・
B.充电反应 「阴极：PbSQ +2e = Pb+ SQ
■* 2 ［阳极：PbSQ -2e - + 2H z O = PbQ +4H+ + SQ -
、 、
放电
总式：Pb + PbQ + 2H 2SQ —充亍 2PbSQ + 2H 2O
注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。
电极名称看电子得失，电极反应式的书 写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同。
⑶锂电池
① 结构：锂、石墨、固态碘作电解质。
② 电极反应 |负极：2Li-2e - = 2Li+
正极：I 2 +2e - = 2「总式：2Li + 2 = 2LiI
⑷A.氢氧燃料电池
① 结构：石墨、石墨、 KOH 溶液。
② 电极反应 「负极：H 2- 2e '+ 2OH- = 2H 2O
正极： O 2 + 4e + 2H 2O = 4OH -总式：2H 2+O 2=2H 2O
（反应过程中没有火焰， 不是放出光和热，而是产生电流）注意：还原剂在负极上反应， 氧化剂在正极上反应。
书写电极反应式时必须考虑介质参加反应（先常规后深入） 。
若相互反应的物质是溶液，则需要盐桥（内装 KCl 的琼
脂，形成闭合回路）。
B .铝、空气燃料电池 以铝一空气一海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。
这种灯以取之不尽的海 水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。
只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀 眼的闪光，
其能量比干电池高 20〜50倍。
电极反应：铝是负极
4AI-12e -== 4Al 3+；
石墨是正极 3O 2+6H 2O+12e -==12OH -
4. 电解反应中反应物的判断——放电顺序
⑴阴极A •阴极材料（金属或石墨）总是受到保护。
B •阳离子得电子顺序 一金属活动顺序表的反表：
2+
2+
3+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
+
K+ <Ca < Na+ < Mg < Al < （H+） < Zn < Fe < Sn < Pb < Cu < Hg < Ag
⑵阳极A.阳极材料是惰性电极（C 、Pt 、Au 、Ti 等）时： 阴离子失电子：S 2-
>「> Br - > C 「> OH - > NOf 等
含氧酸根离子
> F -
B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。
5•电解反应方程式的书写步骤： ①分析电解质溶液中存在的离子；②分析离子的放电顺序；③确定电极、写出电
极反应式；④写出电解方程式。
如：
电解
2NaCl+2H 2O ====H z T +C 2 f+2NaOH ,溶质、溶剂均发生电解反应, 电解
2CuSQ + 2H 2O====2Cu + Q T + 2H 2SQ 溶质、溶剂均发生电解反应,
解NaCI 溶液: PH 增大
⑵电解CuSQ 溶液:
PH 减小。
⑶电解CuC2溶液: CuCQ
Cu+ CI2。