烃类燃烧规律专题练习一、单选题：共25题每题4分共100分1．观察下列①~④组气体有机混合物的分子组成特点:①C2H4和C2H4(H2O);②C2H2(H2O)和C2H2(H2O)2;③CH4和CH4(CO2);④C2H6和C2H6(CO2)(H2O)。
各组分以任意比混合充分燃烧。
下列结论正确的是A.各组混合物总物质的量不变,消耗氧气的质量不变B.各组混合物总质量不变,消耗氧气的质量不变C.各组混合物总质量不变,生成水的质量不变D.各组混合物总物质的量不变,生成CO2的质量不变2．某气态烃在一密闭容器中与氧气混合，完全燃烧后容器内的压强与燃烧前容器内的压强相等，燃烧前后的温度均保持在150°C，则该气态烃是A.C2H6B.C3H6C.CH4D.C4H103．在室温下的某密闭容中，将某气态烷烃与适量氧气混合，点火使之恰好完全燃烧后，冷却到室温，容器中压强为反应前压强的1/2，该气态烃是A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷4．某有机化合物的蒸气完全燃烧时，所需氧气体积为相同状况下该有机化合物的蒸气体积的3倍，产生二氧化碳的体积是自身体积的2倍，该有机化合物可能是①乙烯②乙醇③乙醚④乙烷A.①②B.②③C.③④D.①④5．某有机化合物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1:1由此可以得出的结论是A.该有机化合物分子中C、H、O原子个数比为1:2:3B.分子中C、H原子个数比为1:2C.有机化合物中必定含有氧D.有机化合物中一定不含氧6．现有两种有机化合物，不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，则完全燃烧时消耗氧气和生成的水的物质的量也不变。
则它们可能是A.C6H6O、C7H8O2B.C7H8、C3H8O3C.CH4、C2H4O2D.C3H4、C3H6O7．下列各组烃的混合物中，不论两者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是A.CH4、C2H6B.C2H6、C3H6C.C2H4、C3H6D.C2H4、C3H88．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A.CH4和C2H4B.CH4和C2H6C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H69．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X 的质量相等。
则X的分子式为A.C10H16B.C11H14C.C12H18D.C13H2010．在20℃时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃。
此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎真空。
此烃的化学式可能是A.CH4B.C3H4C.C2H2D.C3H811．下列说法错误的是A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，则有机物为烃或烃的含氧衍生物B.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积C.某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100 °C)，则y=4；若体积减少，则y<4；否则y>4D.相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H的质量分数越高12．在1.01×105 Pa、120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强，体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是A.1B.2C.3D.413．通式为C n H2n-2的某烃在定容密闭容器中与足量O2完全燃烧，若反应前后压强不变(150℃)，此烃分子式中n值为A.2B.3C.4D.514．等物质的量的下列烃完全燃烧，耗氧量最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C3H815．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 和B的分子中均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。
将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。
120℃时取1 升该混合气体与9 升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到燃烧前的压强时，体积增大6.25％。
则A和B的分子式分别为A.C2H6、C4H9B.C2H6、C3H6C.CH4、C4H8D.CH4、C3H616．在同温同压下，10 mL某气态烃在50 mL O2里充分燃烧，得到液态水和体积为35 mL的混合气体，则该烃的分子式可能为①CH4 ②C2H6 ③C3H8 ④C3H6A.①②B.①③C.③④D.②④17．两种气态烃组成的混合物共0.1 mol，完全燃烧后得到4.48LCO2(标准状况)和3.6g水，则这两种气体可能是A.CH4和C3H8B.CH4和C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H4和C2H6 18．25°C和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A.12.5%B.25%C.50%D.75%19．将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气(同温同压下测定)。
则混合物中烷烃和烯烃的体积比为A.3∶1B.1∶3C.2∶3D.3∶220．在常温、常压下,取下列四种气态烃各1 mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是A.CH4B.C3H8C.C4H10D.C2H621．20mL由两种气态烃组成的混合物，和足量的O2完全燃烧生成了50mLH2O(g)和40mL CO2 (在同温同压下测定)。
该混合物可能由下列哪两种烃组成的A.C2H2、C2H4B.C2H6、C2H8C.CH4、C4H8D.CH4、C3H622．两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气(相同状况)，则该混合烃的组合及其体积比是A.CH4和C3H6，体积比2∶1B.C3H8和C2H4，体积比2∶1C.C2H6和C2H2，体积比1∶1D.C2H6和C2H2，体积比2∶123．165℃、1×105Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO2混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中符合此条件的是( )A.CH4、C2H6B.CH4、C3H6C.CH3OH、C3H4D.CH4、C3H424．20mL由两种气态烃组成的混合物，和足量的O2完全燃烧生成了50mL H2O(g)和40mL CO2 (气体体积均在同温同压下测定)。
该混合物的组成和体积比正确的是A.C2H4、C2H6(3:1)B.CH4、C3H6 (1:1)C.C2H2、C2H4(3:2)D.C2H6、C3H8(1:2) 25．两种不同的烃C x H y和C a H b不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是A.C x H y和C a H b分子中氢原子系数一定相等B.可能是C2H4和C3H6的混合物C.C x H y和C a H b一定是同分异构体D.C x H y和C a H b的最简式可以不同参考答案1.A【解析】本题考查了有机物的燃烧规律,意在考查考生对有机物燃烧规律的应用及分析问题的能力。
①组中虽然分子式不一样,但C2H4(H2O)中只有C2H4消耗氧气,所以两者只要物质的量不变,消耗氧气的质量不变,生成CO2的质量不变,但由于两者的相对分子质量不相等,所以B、C项错误。
同理可分析②组符合A、D项;③、④组符合A项,不符合D项。
2.C【解析】燃烧前后压强不变即气体体积不变，根据燃烧规律判断氢原子数目是4的气态烃符合题意。
3.C【解析】本题考查烃的燃烧规律。
设烷烃的分子式为C n H2n+2，完全燃烧的化学方程式为∶C n H2n+2+O2CO2+(n+1)H2O，冷却到室温，则水为液态，反应后容器中压强为反应前压强的，则∶1+=2n，解得n=3，故该烷烃分子式为C3H8，故选C。
4.A【解析】燃烧后CO2的体积是本身的2倍，说明该有机化合物含碳原子数为2。
烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量=碳的物质的量+氢的物质的量/4,因此乙烯燃烧时耗氧量是它本身体积的2+ 4/4 = 3倍，乙烷的耗氧量是它本身体积的2 + 6/4 = 3.5倍，若为烃的含氧衍生物，则需适当转化，如将乙醇转化为C2H4•H2O，则耗氧量与C2H4相同；乙醚可转化为C4H8•H2O，耗氧量与C4H8相同。
5.B【解析】因生成CO2和H2O的物质的量比为1:1则n(C):n(H) =1:(1×2) = 1:2，不能判断有机物中是否含有氧元素。
6.C【解析】本题考查有机物燃烧的计算。
设有机物为C x H y O z，耗氧量为x+-，生成水的量，两种有机化合物，不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，则完全燃烧时消耗氧气和生成的水的物质的量也不变。
说明y相同，x+-也相同，然后带入即可，所以选C。
7.C【解析】由题意知，等质量的两种烃燃烧生成等质量的H2O，则两种烃中氢元素的质量分数相同，碳元素的质量分数也相同，两者的最简式相同，故选C。
8.A【解析】本题考查有机物燃烧的规律。
在120℃时，水是气体。
由烃燃烧公式：4C m H n+(4m+n)O2→4m CO2+2n H2O 可知：若反应前后的压强没有变化，则反应前后气体的物质的量不变。
即4+4m+n=4m+2n。
解得n=4。
只要是分子中的氢原子数目是4就可以，与碳原子的多少无关。
符合题意的选项为A。
9.C【解析】本题是对化学式判断的考查，解题的关键是找到信息中的等量关系，进而判断出化学式中两原子的个数比，从而判断其化学式。
烃燃烧会生成二氧化碳和水：因得到水的质量跟原烃X的质量相等，即12x+y=9y，得x∶y=2∶3，分析选项只有C中C12H18的原子个数比是2∶3；故选C。
10.D【解析】本题考查有机物的推断，题目难度中等，明确反应前后压强的变化是解答该题的关键。
经氢氧化钠溶液处理后，容器内几乎变为真空，说明气态烷烃和氧气完全反应，设烷烃的分子式为C x H y，点燃爆炸后，又恢复到起始温度，此时容器内的压强减至原压强的一半，剩余气体为CO2，生成的二氧化碳的分子物质的量是烃与氧气总物质的量的一半，根据燃烧的通式进行计算烃燃烧后的气体经NaOH溶液吸收，容器几乎成真空，说明烃和O2完全反应生成CO2和液态水，设此碳氢化合物的化学式为C x H y，则有4C x H y+(4x+y)O2 4x CO2+2y H2O 根据题意可知4+4x+y=2×4x，由此可得：4x=4+y，若x=1，则y=0，不存在此物质，若x=2，则y=4，物质为C2H4，若x=3，则y=8，物质为C3H8，故选D。