《物理化学》模拟题
一、选择题（30分%）
1. 1mol 液态水在100℃及101.325kPa 下全部蒸发为相同温度压力下的水蒸气，则该过程（ ）。
A 、0=∆U
B 、0=∆H
C 、0=∆S
D 、0=∆G
2. 对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ）
A 体系处于一定的状态，具有一定的内能
B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值
C 状态发生变化，内能也一定跟着变化
D 对应于一个内能值，可以有多个状态
3. 组分A 和组分B 形成完全互溶液态混合物。
在一定温度下，若纯B 的饱和蒸气压大于纯A 的饱和蒸
气压()
*
*A
B P P >，则系统达气液平衡时，有（ ）。
A 、B B x y >
B 、B B x y <
C 、B B x y =
D 、无法确定
4. 硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ下，能与硫
酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ）。
A 、1种
B 、2种
C 、3种
D 、4种 5. 丹尼尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：（ ）
A 、 负极和阴极
B 、 正极和阳极
C 、 阳极和负极
D 、 阴极和正极
6. 某一基元反应，2A(g) + B(g) → E (g)，将2mol 的A 与1mol 的B 放入1升容器中混合并反应，那么反
应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：（ ） A 、 1∶2 B 、 1∶4 C 、 1∶6 D 、 1∶8 7. 对于1mol 理想气体，其=⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂T
P V （ ）。
A. P
V -
B.
PV
R
C. PV
R -
D.
P
V 8. 下列各式中为偏摩尔量的是（ ）。
A 、B
c n n P T B n
U
≠⎪
⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,
B 、B c n n V T B
n
U ≠⎪
⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C 、B
c n n P S B
n
H ≠⎪
⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,
D 、B
c n n P T B
B n
U ≠⎪
⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,
9. 由热力学基本方程可导出=⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂V
S U （ ）。
A 、T
V U ⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂ B 、P S H ⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂ C 、S
V U ⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂ D 、P
T G ⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂ 10. 已知Λ()K O H m 291,2
∞=4.89×10-2
-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） A 、3.81×10-9 S·m -1 B 、3.81×10-6 S·m -1 C 、7.63×10-9 S·m -1 D 、7.63×10-6 S·m -1
11. 某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol·dm -3，则其反应半衰期为： ( )
A 、 43.29 s ；
B 、 15 s ；
C 、 30 s ；
D 、 21.65 s 。
12. 有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t 1/2 ；若经二级反应，其半衰期
为t 1/2'，那么：( )
A 、 t 1/2 = t 1/2' ；
B 、 t 1/2 > t 1/2' ；
C 、 t 1/2 < t 1/2' ；
D 、 两者大小无法确定
13. 298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：
A 、 μ = μ1 + μ2
B 、 μ = μ1 + 2μ2
C 、 μ = μ1 = μ2
D 、 μ = ⅓μ1 + ⅔μ2
14. 如图A 与B 是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，有几个两固相平衡区：
A 、 1个
B 、 2个
C 、 3个
D 、 4个 。
15. 反应A + B → C + D 的速率方程为r = k [A][B] ，则反应：
A 、 是二分子反应；
B 、 是二级反应但不一定是二分子反应；
C 、 不是二分子反应
D 、 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。
二、填空（每空2分，共30分）
1. 25℃时萘的燃烧反应为108222()12()10()4()C H s O g CO g H O l +→+，则该反应的恒压燃烧热r m
H ∆和恒容燃烧热r m U ∆之差为 。
若1mol 萘在密闭的氧弹中完全燃烧时放热5148.9kJ·mol -1，则其恒压燃烧热为r m H ∆ = kJ·mol -1。
2. 1mol He 理想气体体积由V 变到2V ，若经等温自由膨胀，△S 1= J·K -1，若经绝热可逆膨胀△S 2=
J·K -1。
3. 一初始温度为400℃的金属块置于恒定的25℃，101.325kPa 的大气中冷却至平衡。
冷却过程中金属放
热6261.15J ，则其引起的环境熵变S ∆环境 = J.K -1。
4. 单组分体系的V m （液）> V m （固），当压力升高时其熔点将 。
（填升高、降低或不变）
5. 已知25℃下，浓度m ＝0.20 mol·kg -1的Al 2(SO 4)3溶液的r ±＝0.70，则m ±＝ ，电解质Al 2(SO 4)3的
活度a ＝ 。
6. 多相化学反应HI (g ) + NH 3 (g ) = NH 4I (S )的标准平衡常数
7. 在一抽空的容器中放入过量的NH 4HS (S )，加热时发生如下反应NH 4HS(S) = NH 3(g) + H 2S(g)，当反应
平衡时，体系的独立组分数C = ，自由度数f= 。
8. 某一级平行反应为12
k k
B A
C ←−
−−−→，则速率方程为[]/d A dt -= 。
9. 298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01 mol·kg -1增加到0.1 mol·kg -1时，其电导率κ将_____________和
摩尔电导率m Λ______________。
(填增加、减少或不变)
10. 25°C 时,10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中,测出该溶液的渗透压Π= 0.4000 kpa.该溶质的相对分子质量为
________
三、Sn 和Ag 的二组分合金相图示意图如下（10分）
1、标明图上各区稳定存在的相态
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
2、Sn 和Ag 间生成的化合物SnAg 3是否稳定？
3、计算图中E 点处的自由度数F=
4、指出相图中各条水平线的相平衡关系： MEN GFH
5、画出a→b 、c→d 变化的步冷曲线并简述所发生的相变化。
四：计算题（30分）
1. 水在101.325kPa 下的沸点为100℃ 其-1
Vap m H 40.68KJ mol ∆= 。
现有2mol 液态水在上述温度、压力下
全部气化，试计算该过程的Q 、W 、U ∆、H ∆、S ∆、A ∆、G ∆（气体可看成理想气体）。
（10分） 2. 已知25℃时有关数据如下：
1. 求25℃时Ag 2O 分解反应的0m r H ∆、0m r S ∆、0
m r G ∆、0P K ；
2. 求25℃时Ag 2O 的分解压力。
（10分）
3. N 2O （g ）的热分解反应为)()(2)(222g O g N g O N +↔，在一定温度下，反应的半衰期与初始压力
成反比。
在970K 时，N 2O （g ）的初始压力为39.2 kPa ，测得的半衰期为1529 s ；在1030K 时，N 2O （g ）的初始压力为48.0 kPa ，测得的半衰期为212 s 。
1. 判断该反应的级数；（2分） 2. 计算两个温度下的速率常数；（3分） 3. 求反应的活化能；（2分）
4. 在1030k ，当N 2O （g ）的初始压力为53.3 kPa 时，计算总压达到64.0 kPa 所需要的时间。
（3分）。