实验五 氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验目的
1.掌握NaOH标准溶液的配制方法。 2.学会运用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质标定 NaOH浓度。 3.进一步熟悉滴定分析基本操作和称量操作。
实验原理

固体氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳和
水分,因此NaOH标准溶液不能用直接法配制，
只能用间接法,配制的碱标准溶液用基准物标
原始数据记录与数据处理
1 .原始数据记录
1 m KHP (g)
2
3
VNaOH (mL)
２ 、数据处理
记录项目 m KHP (g) VNaOH (mL) 测定次数 １ ２ ３
cNaOH (mol· L-1)
ĉ NaOH (mol· L-1) 绝 对 偏差 相对平均偏差
计算公式
m KHP 1000 C NaOH VNaOH 204.2
答：KHC8H4O4中一个H+与NaOH反应， 而H2C8H4O4中有二个H+与NaOH反应，因此 实际所消耗的NaOH溶液比不含杂质的多，因
此标定结果使NaOH溶液的浓度偏低。
下次实验: 铵盐中氮含量的测定（甲醛法） 请预习:P162-163 P24-27
定它的准确浓度。

选用邻苯二甲酸氢钾为基准物，它纯度高、
稳定、不吸水且具有较大的摩尔质量，是较
理想的基准试剂。
其标定反应为：
COOH COOK
+NaOH=
COONa COOK +H2O
KHP为中等弱酸,其Ka2=3.9×10-6。上述 反应终点时,pH=9,故选择酚酞作为标定 反应的指示剂。
实验步骤
n xi x i 1 相对平均偏差 100% nx
思考题
1、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，为什 么用酚酞而不用甲基橙作指示剂？ 答：因为KHP的Kα2=3.9×10-6，用NaOH溶液滴 定时，化学计量点的pH约准物KHC8H4O4中含有少量 H2C8H4O4，对NaOH溶液标定结果有何 影响？
1、配制0.1mol· L-1的NaOH标准溶液 称量4.0克NaOH放入烧杯中→快速溶解(用新鲜 的或煮沸除去CO2的蒸馏水)→稀释至1L→存放于 试剂瓶中(带橡皮塞)→摇匀备用。 2、标定（平行测定三次） 准确称量KHP0.4～0.6g三份于三只已标号的锥形 瓶中→每份溶解在50毫升温热的水中→加入酚酞 指示剂2滴→滴定至微红色且30秒内不褪色，即 为终点→记录消耗的NaOH溶液的体积。