钠和钠的化合物
基本知识点
钠
钠的氧化物
钠盐
课堂练习
1．同样大小的金属Na 分别投入（1）饱和NaCl 溶液；（2）NaHCO 3溶液；（3）MgCl 2溶液；（4）饱和NH 4Cl 溶液。
各发生什么现象？主要生成物各是什么？
2．将过氧化钠投入氢硫酸溶液、品红溶液、氯化亚铁溶液中分别发生什么现象？
3．等物质的量222CO O N 、、混合气体通过22O Na 后体积变为原来的9
8（同温同压），这时混合气体中222CO O N 、、的物质的量之比为（ ）
A. 3：4：1
B. 3：3：2
C. 6：7：3
D. 6：9：0
4．将10g 某物质完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠，过氧化钠的质量增加了10g ，则该物质不可能是（ ）
A. 2H
B. CO
C. OH H C 52
D. COOH CH 3
5．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（ ）
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A.②③
B.①③
C.①④
D.③④
6．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是（ ）
A.过氧化钠固体
B.亚硫酸钠固体
C.硫酸亚铁晶体
D.苯酚晶体
7．请据图回答，经数小时后，U 形管A 、B 两处的液面会出现下列哪种情况。
（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）
A.A 处上升，B 处下降
B.A 、B 两处都下降
C.A 处下降，B 处上升
D.A 、B 两处都不变
8．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液
③少量电石投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液
A.①
B.③
C.②③
D.①③④
9.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）
A.3.38 g
B.4.58 g
C.4.16 g
D.4.41 g
10.下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（）
A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D.氢氧化铷是弱碱
11．过氧化氢（H2O2）是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。
为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体是Na2CO3和H2O2的加成复合物，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（）
A.MnO2
B.FeCl2
C.CH3COOH
D.NaHCO3
12．阿伏加德罗常数约为6.02╳1023 mol-1,下列叙述正确的是（）
A. 常温常压下，18.0g 重水（D2O）所含的电子数约为10╳6.02╳1023
B.标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02╳1023
C.1mol Cl2分别与足量的钠、镁反应，钠、镁失去的电子数都约是2╳6.02╳1023
D.22.4 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数一定约为6.02╳1023
13．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（）
A.一定有SO32－离子
B.一定有CO32－离子
C.不能确定C1-离子是否存在
D.不能确定HCO3－离子是否存在
14．在100℃时，将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是( )
A. 1:1:1
B. 1:2:1
C. 1:3:2
D. 无法计算
15．NaHCO3的溶解度曲线如图所示，要实现溶解度
A B点变化，宜采用的措施是（）
A.加入水
B.加入NaHCO3
C.加入Na2CO3
D.降低温度
3
/℃
16．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）
A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B.等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液
C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D.在NaBr溶液中通入过量氯气
17
18、某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。
把混合气体依次通过足量的NaHCO3 溶液和灼热的CuO，气体体积没有变化；再通过足量的Na2O2 固体，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有气体剩余。
以下对混合气体组成的判断，不正确的是（）
A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B一定有N2，CO和HCl中至少有一种
C一定有N2，可能有CO和HCl
D一定有N2和CO，没有HCl
19、某溶液中含有HCO3-、SO32-、、CO32-、SO42-等4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子数基本不变的是（）
A、SO42-
B、SO32-
C、CO32- D HCO3
20．以下反应中，A至F是化合物，G是单质。
A（固体）加热→B+C+D；
C+E→B+G；D+E→F+G；A（固体）+F（溶液）→B（溶液）；
B（溶液）+C→A（固体）写出A、B、E、F的化学式：A
B E F
21、将一定量的镁铝合金投入到250ml、4mol/l的盐酸溶液中，金属完全溶解后，在加入2mol/l的NaOH 溶液，若要生成沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）
A、250ml
B、400ml
C、500ml
D、750ml
22、常温下取金属钠、铝、铁各n g，加入1mol/l的硫酸Vml，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V和n的数值大小关系（）
A、V≤1000n/56
B、V≤n/23
C、V<n/56
D、V≥1000n/18
23、将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和为（）
A、等于0.125mol
B、可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol
C、小于0.125mol
D、无法确定
24、0.001mol金属放入10ml0.1mol/l某酸溶液中，产生22.4ml氢气（标准状况），下列情况一定不可能的是（）
A、一价金属和一元酸
B、二价金属和二元酸
C、三价金属和二元酸
D、二价金属和一元酸
25、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L60.0mol/l盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B④用KSCN 溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B 是。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中C（Mg2+）为，C（Fe2+）为。