原电池化学平衡1、常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。
其负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传到Li+的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。
下列说法正确的是（）（A）放电时，负极的电极反应式为：LI++e— = Li （B）充电时，Li发生氧化反应（C）该电池不能用水溶液作为电解质；（D）放电过程中Li+ 向负极移动2、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为，下列说法正确的是（）A．制高铁酸钾用做还原剂 B．制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol电子C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 D．用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体3、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出4、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是（）A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 D．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积5、下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极6、有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是A．若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被氧化为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:17、蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。
下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2 H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是( )A.放电时,Fe是负极,NiO2是正极B.充电时,阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e-====Fe+2OH-C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中8、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极9、2009年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。
该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。
由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．左边为该电池的正极 B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2—2e－＝2H+ D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2－10、如右图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中。
下列说法正确的是 ( )A.铜片上有气泡逸出 B．溶液的pH逐渐减小C．电子由铜片经导线流向锌片D．该装置能将电能转化为化学能11、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定放电电压。
高铁电池的总反应为下列叙述错误的是A．放电时负极反应为：— B．放电时每转移3 mol电子正极有1mol K2FeO4被氧化C．充电时阳极反应为：—D．充电时阴极附近溶液的碱性增强12、燃料电池是燃料（如CO，H2，CH4等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是A．负极反应式：O2+2H2O+4e==4OH- B．负极反应式：CH4+8OH--8e==CO2+6H2OC．随着放电的进行，溶液的pH值不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动13、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有关该电池的说法正确的是( ) A．放电时正极反应： NiOOH + H2O + e- == Ni(OH)2 + OH- B．放电过程电能转化为化学能C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动14、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为：Zn 十2 MnO2十H2O = ZnO 十2MnO (OH) ，下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023D．电池正极反应式为： 2MnO2 十 2e一十 2H2O = 2MnO (OH)十2OH－15、一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已经问世，其装置如右图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫酸作电解质溶液，电池工作时，一极通入SO2气体，另一极通入O2。
下列有关叙述正确的是A．通入O2的电极为负极 B．正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-C．电池工作时H+移向负极D．负极反应式为：2SO2 - 4e- + 4H2O = 2SO42- + 8H+16、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C．放电过程中，从正极区向负极区迁移 D.每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体17、新型 NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如右图，（已知硼氢化钠中氢为－1价），有关该电池的说法正确的是（）A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性 B．电池负极区的电极反应为：BH4+ 8OH—8e= BO2-+ 6H2OC．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 D．每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6N A个18、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
下列说法中正确是A. 8min前正反应速率大于逆反应速率B. 20min时A的反应速率为0.05mol/(L·min)C. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D. 30min时降低温度，40min时升高温度19、下列各表述与示意图一致的是 ( )A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时（ΔH >0），n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化20、图甲、乙分别表示反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，ΔH＞0 在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是A．图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度B．图甲中t2时刻发生改变的条件是增大压强C．图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度D．图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气21、可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）A． a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＜0B． a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＞0C． a＋b＜c＋d T1＞T2ΔH＜0D． a＋b＞c＋d T1＞T2ΔH＞022、根据下列有关图象，说法正确的是( )A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量23、一定温度下，lmol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min 后达到平衡，此时生成2a mol Z。
下列说法正确的是（）A．用X表示此反应的反应速率是(0.1—0.2a)mol/(L·min)B．向平衡后的体系中加入lmol M，平衡向逆反应方向移动C．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态D．向上述平衡体系中再充入lmol X，v (正)增大，v (逆)减小，平衡正向移动24、有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）A．该反应是放热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点v (正)＜v (逆)25、对达到平衡状态的可逆反应X＋Y Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体26、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。