1.2.2 化学动力学方程定量描述反应速率与影响反应速率因素之间的关系式称为化学动力学方程。

影响反应速率的因素有反应温度、组成、压力、溶剂的性质、催化剂的性质等。

然而对于绝大多数的反应，影响的最主要因素是反应物的浓度和反应温度。

因而化学动力学方程一般都可以写成：),(T c f r i =± （1-12）式中 i r ——组分i 的反应速率，)./(3h m kmol ；c ——反应物料的浓度向量，3/m kmol ；T ——反应温度，K 。

式（1-12）表示反应速率与温度及浓度的关系，称为化学反应动力学表达式，或称化学动力学方程。

对一个由几个组分组成的反应系统，其反应速率与各个组分的浓度都有关系。

当然，各个反应组分的浓度并不都是相互独立的，它们受化学计量方程和物料衡算关系的约束。

在恒温条件下，化学动力学方程可写成：),,( B A i c c kf r =± （1-13）式中 ,,B A c c ——A 、B 、…组分的浓度，3/m kmol ；k ——反应速率常数，].)/[(131h m kmol n n --；在非恒温时，化学动力学方程可写成：),,()(' B A i c c f T f r =± （1-14）式中)('T f k =，其值与组分的浓度无关。

反应速率常数是温度的函数，其关系式可用阿累尼乌斯(Arrhenius)方程表示：)exp(0RTE A k -= （1-15） 式中：0A ——指前因子，也称频率因子，].)/[(131h m kmol n n --；E ——反应活化能，kmol kJ /；R ——气体通用常数，[)/(314.8K kmol kJ R ⋅=]；各组分浓度对反应速率的影响表示为),,( B A c c f ，具体表示形式由实验确定，通常采用以下两种形式：（1） 幂函数型21),,(ααB A B A c c c c f = （1-16）（2） 双曲线型m B B A A B A B A c K c K c c c c f ]1[),,(21 +++=αα（1-17） 式中 21,αα…——反应级数；B A K K ,——组分A 、B …的吸附平衡常数；m ——吸附中心数。

1.3 均相反应动力学均相反应是指在均一的液相或气相中进行的化学反应，有很广泛的应用范围。

如烃类的热裂解为典型的气相均相反应，而酸碱中和、酯化、皂化等则为典型的液相均相反应。

研究均相反应过程，首先要掌握均相反应的动力学。

它是不计过程物理因素的影响，仅研究化学反应本身的速率规律，也就是研究物料的浓度、温度以及催化剂等因素对化学反应速率的影响。

在均相反应系统中只进行如下不可逆化学反应：sS rR bB aA +−→−+其动力学方程一般都可用式（1-18）表示：21ααB A i i c c k r =± （1-18）则同一反应的不同组分消耗速率可分别表示为：211)(αατB A A A A c c k d dn V r =-=- （1-19） 211)(αατB A B B B c c k d dn V r =-=- （1-20） 对于气相反应，由于分压与浓度成正比，也常常使用分压来表示：211)(αατB A p A A p p k d dn V r =-=- （1-21）其中 n A A p RT k RT k k )()(21==+αα （1-22） 式中：p k ——以分压表示的反应速率常数,)../(3n Pa h m kmol ，n ——总反应级数。

一般说来，可以用任一与浓度相当的参数来表达反应的速率，但动力学方程式中各参数的因次单位必须一致。

如当121==αα时，式（1-18）中的反应速率的单位为)./(3h m kmol ，浓度的单位为kmol/m 3，则反应速率常数k 的单位为)./(3h kmol m ；而在式（1-21）中，若反应速率的单位仍为)./(3h m kmol ，分压的单位为Pa ，则p k 的单位为)../(23Pa h m kmol 。

为了能深刻理解动力学方程，结合《基础化学》中的内容，就动力学方程中的反应级数21,αα…，以及反应速率常数k 和活化能E 加以讨论。

1.3.1反应分子数与反应级数在讨论反应的分子数和级数之前，有必要先区别一下单一反应和复杂反应、基元反应和非基元反应。

1 单一反应所谓单一反应，是指只用一个化学反应式和一个动力学方程式便能代表的反应，而复杂反应则是有几个反应同时进行，因此，就要用几个动力学方程式才能加以描述。

常见的复杂反应有：连串反应、平行反应、平行-连串反应等。

设有一单一反应，其化学反应式为：S P B A +→+假定控制此反应速率的机理是单分子A 和单分子B 的相互作用或碰撞，而分子A 与分子B 的碰撞数就决定了反应的速率。

在给定的温度下，由于碰撞数正比于混合物中反应物的浓度，所以A 的消耗速率为：B A A A c c k r =-)( （1-23）2 基元反应与反应分子数如果反应物分子在碰撞中一步直接转化为产物分子，则称该反应为基元反应。

此时，根据化学反应式的计量系数可以直接写出反应速率式中各浓度项的指数。

若反应物分子要经过若干步，即经由几个基元反应才能转化成为产物分子的反应，则称为非基元反应。

以H 2和Br 2之间的反应为例说明基元反应和非基元反应的关系：HBr Br H 222→+实验得知此反应系由以下基元反应组成：⋅→Br Br 22 [A]⋅+→+⋅H HBr H Br 2 [B]⋅+→+⋅Br HBr Br H 2 [C]⋅+→+⋅Br H HBr H 2 [E]22Br Br →⋅ [F]其动力学方程式为：2222211Br HBr Br H HBr c c k c c k r += （1-24） 本例中包括了五个基元反应，其中每一个基元反应都真实地反映了直接碰撞接触的情况。

[A]反应是Br 2的离解，实际上参加反应的分子数是一个，称之为单分子反应；[B]反应是由两个分子碰撞接触的，称为双分子反应。

所以，所谓单分子、双分子、三分子反应，是针对基元反应而言的。

非基元过程因为并不反映直接碰撞的情况，故不能称为单分子或双分子反应。

3 反应级数反应的级数，是指动力学方程式中浓度项的指数，它是由实验确定的常数。

对基元反应，反应级数21,αα…即等于化学反应式的计量系数值，而对非基元反应，都应通过实验来确定。

一般情况下，反应级数在一定温度范围内保持不变，它的绝对值不会超过3，但可以是分数，也可以是负数。

反应级数的大小反映了该物料浓度对反应速率影响的程度。

反应级数的绝对值愈高，则该物料浓度的变化对反应速率的影响愈显著。

如果反应级数等于零，在动力学方程式中该物料的浓度项就不出现，说明该物料浓度的变化对反应速率没有影响；如果反应级数是负值，说明该物料浓度的增加反而阻抑了反应，使反应速率下降。

总反应级数等于各组分反应级数之和，即n ＝ +++321ααα。

综上所述，在理解反应级数时必须特别注意以下二点：（1）反应级数不同于反应的分子数，前者是在动力学意义上讲的，后者是在计量化学意义上讲的。

（2）反应级数高低并不单独决定反应速率的快慢，反应级数只反映反应速率对浓度的敏感程度。

级数愈高，浓度对反应速率的影响愈大。

表1-1列举了不同级数反应的反应速率随浓度的变化情况。

表1-1 不同级数反应的反应速率随浓度的变化由表可见，除零级反应外，随着转化率提高，反应物浓度下降，反应速率显著下降，二级反应的下降幅度较一级反应更甚。

特别在反应末期，反应速率极慢。

由此不难想象，当要求高转化率时，反应的大部分时间将用于反应的末期。

1.3.2反应速率常数k 和活化能E1 反应速率常数k由式（1-18）可知，当B A c c 和均等于1时，k r i =±。

说明k 就是当反应物浓度为1时的反应速率，因此又称反应的比速率。

k 值大小直接决定了反应速率的高低和反应进行的难易程度。

不同的反应有不同的反应速率常数，对于同一个反应，速率常数随温度、溶剂、催化剂的变化而变化。

2 活化能E温度是影响反应速率的主要因素之一。

大多数反应的速率都随着温度的升高而增加，但对不同的反应，速率增加的快慢是不一样。

范霍夫（Van’t Hoff ） 曾根据实验事实总结出一条近似规律，温度每升高10K ，反应速率大约增加2～4倍。

因此k 即代表温度对反应速率的影响项，在所有情况下，反应速率随温度的变化规律符合式（1-15）阿累尼乌斯关系式：)exp(0RTE A k -= （E 是物质的活化能） 根据现有的化学反应规律可知，反应物分子间相互接触碰撞是发生化学反应的前提，但是只有已被“激发”的反应物分子——活化分子之间的碰撞才有可能发生化学反应。

使反应物分子“激发” 所需给予的能量即为反应活化能，这就是活化能的物理含义。

可见活化能的大小是表征化学反应进行难易程度的标志。

活化能高，反应难于进行；活化能低，则容易进行。

但是活化能E 不是决定反应难易程度的唯一因素，它与频率因子0A 共同决定反应速率。

“激发”态的活化分子进行反应，转变成产物。

产物分子的能量水平或者比反应物分子高，或是比其低。

而反应物分子和产物分子间的能量水平差异即为反应的热效应——反应热。

图1-2表明了吸热反应和放热反应的能量示意图。

显然，反应热和活化能是两个不同的概念，它们之间并无必然的大小关系。

图1-2 吸热反应和放热反应的能量示意图以阿累尼乌斯公式中反应速率常数k 对温度T 求导，整理可得：RTE T dT k dk =// （1-25） 由式（1-25）可见，反应活化能直接决定了反应速率常数对温度的相对变化率大小，因此它是反应速率对反应温度敏感程度的一种度量。

活化能愈大，温度对反应速率的影响就愈显著，即温度的改变会使反应速率发生较大的变化。

例如在常温下，若反应活化能E 为42kJ/mol ，则温度每升高1℃，反应速率常数约增加5%；如果活化能为126kJ/mol ，则将增加15%左右。

当然，这种影响的程度还与反应的温度水平有关。

总之，在理解化学反应的重要特征——活化能E 时，应当注意以下三点：（1）活化能E 不同于反应的热效应，它并不表示反应过程中吸收或放出的热量，而只表示使反应分子达到活化态所需的能量，故与反应热效应并无直接的关系。

（2）活化能E 不能独立预示反应速率的大小，它只表明反应速率对温度的敏感程度。

E 愈大，温度对反应速率的影响愈大。

除了个别的反应外，一般反应速率均随温度的上升而加快。

E 愈大，反应速率随温度的上升而增加得愈快。

（3）对于同一反应，即当活化能E 一定时，反应速率对温度的敏感程度随着温度的升高而降低。