湖北省2020年高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）以下防腐措施中，属于电化学保护法的是（）
A . 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B . 在金属中加入一些铬或者镍制成合金
C . 在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭
D . 在金属表面喷漆
2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . pH=13的氢氧化钠溶液，含Na+数目为0.1NA
B . 标准状况下，22.4L乙醇中含C—H键数目为5NA
C . 常温下，14g乙烯与2—丁烯的混合气体，含C—H键数目为2NA
D . 反应：4Mg+10HNO3（极稀）4Mg（NO3）2+N2O↑+5H2O，每生成1molN2O，转移电子总数为10NA
3. （2分）(2018·郑州模拟) a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。

下列叙述正确的是（）
A . 含氧酸的酸性：e>d
B . 原子半径：b>c>d>a
C . 由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键
D . b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应
4. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）
A . 干燥氯气
B . 检验K2CO3中K+
C . 证明NH3极易溶于水
D . 实验室制NH3
5. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是（）
A . Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
B . 反应过程中能量关系可用上图表示
C . 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
D . 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体
6. （2分） (2017高二上·岐山期末) 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）
A . NH4+
B . CO32﹣
C . S2﹣
D . Na+
7. （2分） (2017高二下·郑州期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项实验操作现象结论
A 无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃，将产生的气体依次通入
足量NaOH溶液和酸性KMnO4溶液
红色褪去有乙烯生成
B 取少量溴乙烷与NaOH溶液反应后的上层液体，滴入AgNO3溶
液
出现褐色沉淀
溴乙烷与NaOH溶液未发生取代
反应
C麦芽糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色沉
淀
麦芽糖中含有醛基
D将大小相同的钠块分别放入等体积的蒸馏水和乙醇中水中的反应更
剧烈
分子中羟基的活泼性：水＞乙醇
A . A
B . B
C . C
D . D
二、综合题 (共5题；共43分)
8. （4分） (2016高三上·大连期中) 利用如图装置，写出除去下列物质中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）．
（1） CO2（ SO2）________，化学方程式________．
（2） SO2 （ HCl ）________，化学方程式________．
9. （8分） (2017高二上·西湖期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________，该反应为________反应（选填“吸热”、“放热”）．（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
A . 容器中压强不变
B . 混合气体中c（CO）不变
C . v逆（H2）=v正（H2O）
D . c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态________（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？________．（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
（4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为________．
10. （11分） (2016高二上·厦门期中) 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对的电子数为________．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________．
②氨的沸点________（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是________；氨是________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为________．
（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是________
（4） Ni（CO）4分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是________．
11. （13分）(2018·莆田模拟) TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验
室制备TiCl4 ，设计实验如下(夹持装置略去)：
已知：
①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。

②TiCl4的制备需无水无氧且加热。

③
化合物熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3水溶性
TiCl4-25136.4 1.5易水解生成难溶于水的物质,能溶于有机溶剂
CCl4-2376.8 1.6难溶于水，与TiCl4互溶
请回答下列问题：
（1）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________。

（2）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→________→________→f→g→________→________→________→________→________(填仪器接口字母)。

（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；________(按符合题意的顺序填入下列操作的序号)。

①加热装置D中陶瓷管②打开分液漏斗活塞
③停止加热，充分冷却④关闭分液漏斗活塞
实验时,当观察到________时,开始进行步骤①。

（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：________。

（5）装置F中发生反应的化学方程式为________。

（6）制得的TiCl4产品中常含有少量CCl4，从产品中分离出TiCl4的操作名称为________。

12. （7分） (2019高三上·广州期末) 温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。

回答下列问题：
（1）由A到B的反应类型为________。

（2）由C到D反应所需试剂为________。

（3） E中官能团的名称是________。

（4） F合成G的反应方程式为________。

（5） H的分子式为________。

（6）写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1）________。

（7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线 ________（无机试剂任选）。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共43分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、10-3、10-4、11-1、
11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、
12-3、
12-4、12-5、
12-6、12-7、。