高中体育课程模块教学质量评价方法的研究
教案
课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一)
授课班级
------物质的量和摩尔质量
课时 1
教 知识 1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了
与 解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德 学 技能 罗常数的涵义
［学生活动］阅读教材 45 页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小
关系Βιβλιοθήκη ［问］1mol 粒子的数目大约是多少？
(约为 6.02*1023 个)
［问］6.02*1023 这个数值是以什么为依据得出的？
(是以 0.012kg12C 中所含碳原子数为依据得出来的) ［问］12C 原子特指什么结构的碳原子？
以是分子、原子、离子、电子等。
2. （3.01*1024）
［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度
一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为 n，它是
国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，
符号 mol ，简称摩。
［投］ 国际单位制(SI)的 7 个基本单位
页脚内容
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(12C 指原子核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子)
进行化学史的教育，培 养学生科学态度
［师］大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：
1mol 任 何 粒 子 的 数 目 是 0.012kg12C 中 所 含 的 碳 原 子 数 目 约 为
6.02*1023 个
［讲］1mol 任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利
长度 时间 质量 温度 发光强度 电流 物质的量
［板书］
物理量的符号 l（L） t m T I（Iv） I n
单位名称及符号 米（m） 秒（s）
千克（kg） 开尔文（K） 坎德拉（cd）
安培（A） 摩尔（mol）
一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole)
1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
学生自学，师生一问一 ［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数
答，检验自学成果 目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是
集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目
的物理量。那么物质的是的 1 个单位即 1mol 表示的粒子数目是多少呢？
设 4.N、NA 与 n 的关系： N n
计
NA
A1=
m1 mC
12m1 mC
12
1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子
（分子、离子）质量。
5、摩尔质量： (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 M (2)、公式：M= m 单位 g·mol－1
n 6、有关摩尔质量的相关计算 例 1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_________
解：H2SO4 的相对分子质量为 98,则 M(H2SO4 )=98 g·mol－1。
n(H2SO4 )=
m(H 2SO 4) M(H2SO 4 )
=
24.5 g 98 g mol -1
=0.25mol。答：略
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、
师生活动
［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒 引发学习兴趣，引出把
1. 1 mol H2 所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol 氢分子含
个氢原子。
子、原子或离子 B. √
3. 1 mol SO42―是
个硫酸根离子。
C. × 小 米 不 是 微 观
［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类， 粒子
所以使用 mol 时应注明所指粒子是哪种？
［板书］3、注意：使用 mol 时，必须指明粒子的种类，可 1. (2 mol)
1mol 任何粒子的粒子数，其数值近似 6.02*1023 个等于。
［板书］2、阿伏加德罗常数： 表示 1mol 任何粒子的粒子数，符号为 NA，单位为 mol-1，
数值约为 6.02*1023 mol-1
［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗
常数的。
［点击试题］填空
A、 × 没有指出是分
物理学家。因他对 6.02*1023 这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的 名字来表示 1mol 任何粒子的粒子数，以示纪念。
6.02*1023 个 2.408*1024
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化学上，我们用 NA 来表示阿伏加德罗常数，其单位 mol-1，它表示 6.02*1023
互转化是研究化学的科学方法之一。
情感 1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的
态度 方法对研究和学习化学的重要作用。
价值观
重 点 物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算
难 点 物质的量及单位------摩尔
知
第二节 化学计量在实验中的应用
识 一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole)
子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼 微小物质扩大倍数形
看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他 成一定数目的集体以
们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实 便于方便生活，方便科
验中的应用
学研究，方便相互交流
［板书］第二节 化学计量在实验中的应用
结 1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
构 2、阿伏加德罗常数：表示 1mol 任何粒子的粒子数，符号为 NA，单位为 与 mol-1，数值约为 6.02*1023 mol-1
板 3、注意：使用 mol 时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离
书 子、电子等。
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2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学
目
计算。
的 过程 1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能 与力
方法 2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化
学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相