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九年级化学化学计算题专题训练答案

九年级化学化学计算题专题训练答案一、中考化学计算题1.某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2,为探究粗盐中NaCl的质量分数,某研究性小组取了10g样品,加适量水使其完全溶解后,加入20g 5%的氢氧化钠溶液,测得相关数据如图。

(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。

(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时,此时所得溶液中溶质的质量是____________?【答案】90.5% 10.22g【解析】(1)根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式,由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量,再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数;(2)根据图像分析解答。

(1)设样品中氯化镁的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y。

MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl95 58 117x 0.58g y95581170.58x g y==x=0.95gy=1.17g样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.0510gg×100%=90.5%(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时,此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答:(1)该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%;(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时,此时所得溶液中溶质的质量10.22g。

2.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。

(1)主产品Na2CO3的俗名是_____,副产品氯化铵中阳离子符号为_____。

(2)在实际生产中,产品Na2CO3中常混有少量的NaCl,现有样品11.0g,将其放入干净的烧杯中,向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

①图中A点表示_____,B点的溶质为_____。

②计算样品中Na2CO3的质量分数_____(计算结果精确至0.1%)【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。

【解析】(1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打,氯化铵中的阳离子是铵根离子,符号为NH4+。

(2)①由图像可知,当滴入上述稀盐酸至图中A点时,加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。

由图像可知,当滴入上述稀盐酸至图中B点时,加入的稀盐酸的量是过量的,烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。

(5).设样品中,含Na2CO3的质量为x。

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106 73x 100 g×7.3%x=10.6 g样品中Na2CO3的质量分数是:≈96.4%答:样品中Na2CO3的质量分数是96.4%3.化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应,也不溶于水)放在烧杯中,向其中加入90g稀盐酸,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量为105g,计算:(1)生成二氧化碳的质量是____。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。

【答案】(1)11克(2) 26.7%【解析】试题解析:由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的,所以二氧化碳的质量=26+90-105=11克,反应后的溶质是CaCl2,而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量,设:石灰石中CaCO3质量为X,生成的CaCl2质量为Y,CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O100 111 44X Y 11克列比例式:100:X=44::11克解得:X=25克111:Y=44:11克解得:Y="27.75" 克反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75/105-(26-25)×100%≈26.7%考点:质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算4.小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数,取10g该溶液于烧杯中,然后将400g澄清石灰水分四次加入,烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。

请计算:第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水100100100100的质量/g生成沉淀的质量0.4m 1.0 1.0/g(1)表中m的值为_____。

(2)Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程)。

【答案】0.8 10.6%【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g,而第三次不到0.4g的3倍,则第二次应该为0.4g的二倍,所以m=0.4g×2=0.8g,根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【详解】由分析可知,m=0.4g×2=0.8g设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。

106100=10g?x 1.0gx=10.6%答:(1)表中的m的值为 0.8。

(2)原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。

5.实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。

先称取该混合物样品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:次数1234物质的质量(1)上表中X的数值为_________;(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______?(请依据相关化学方程式进行计算,写出必要的过程)(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液,是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的,试计算需加入______克水,才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液?【答案】5.8 71.25% 70g【解析】(1)根据表中数据可知,25g氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成2.9g沉淀,故X=5.8(2)根据表中数据可知,混合物中的氯化镁与足量氢氧化钠溶液反应生成了8.7g沉淀,设混合物中氯化镁的质量为y,MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl95 58y 8.7g95 58=8.7yg,解得y=14.25g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是:14.2520gg×100%= 71.25%(3)设25g氢氧化钠溶液中所含NaOH的质量为w,MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl80 58w 2.9g80 58=2.9wg,解得w=4g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为:425gg×100%=16%稀释溶液前后,溶质的质量相等,设将80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释为16%的溶液时,需要加水的质量是z,则80g×30%=(80g+z)×16%,解得z=70g点睛:根据化学方程式的计算,关键是找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算,易错点是,由质量比算数错误,所以这一步一定要仔细检查。

6.现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成.(查阅资料)(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气.(2)相对原子质量:Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65(实验步骤及数据)取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下:次数1234加入稀硫酸的质量/g35.O35.035.O35.O剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2通过计算(写出计算过程),求:(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?【答案】该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.【解析】试题分析:(1)混合物中Cu的质量分数=(2)设该金属M的相对原子质量为X,第4次反应的稀硫酸质量为反应的总稀硫酸质量是35g×3+=M+H2SO4═MSO4+H2↑X 988g﹣4.2g×14%X:98=3.8g:×14%X=24所以该金属是镁.(3)设所得溶液中MgSO4的质量为y,生成H2的质量为zMg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑98 120 2105g×14% y z98:120═105g×14%:y y=18g98:2═105g×14%:z z=0.3gMgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g﹣0.3g)×100%≈16.6%答:该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算;金属的化学性质.7.某样品由氧化铜和铜组成。

取10.0g该样品于烧杯中,向其中加入192.0g某浓度的稀硫酸,恰好完全反应,最终所得溶液质量为200.0g。

(已知:CuO+H2SO4=CuSO4+H20)(1)所取样品中含铜的质量为 g.(2)计算最终所得溶液中溶质的质量分数。

(请写出计算过程)【答案】(1)2.0克(2)8%【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律可以知道铜的质量=10.0g+192.0g-200.0g=2.0g,生成的硫酸铜的质量为x。

列比例式得:80:8.0g=160:x x=16克最终所得溶液中溶质的质量分数=16g/200g×100%=8%8.欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数,进行了如下实验:取混合溶液100g于锥形瓶中,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一),并不断测定锥形瓶中溶液的pH.反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。

其中,当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时,共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。

(忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化钙溶液显中性。

)(1)m点的数值是___。

(2)a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的___反应。

(3)b点的溶质为___。

(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是___。

(写出计算过程)(5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为___。

(写出计算过程)【答案】7 HCl 氯化钠和氯化钙 10.6% 11.1% 【解析】 【详解】反应开始是盐酸和碳酸钠反应,所以pH 值慢慢增大,当盐酸反应完毕,此时pH =7,然后氯化钙和碳酸钠反应,pH 保持不变,氯化钙反应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性,所以pH 继续变大,所以m =7。

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