氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物本质：电子发生了转移；表现：化合价变化。
结论：电子转移总数相等，化合价升降总数也必然相等，据此我们可以用化合价升降法来配平氧化还原反应的化学方程式.一、氧化还原反应方程式的配平方法（一）．化合价升降法（得失电子守恒法）1.配平的原则:(1).反应中还原剂化合价升高的总数和氧化剂化合价降低的总数相等（电子守恒）.(2).反应前后各种原子的种类和个数相等（质量守恒）.2.配平的步骤：(1).首先写出反应物、产物的化学式;(2).标出反应前后变化的元素化合价;(3).使化合价升降总数相等;(4).用质量守恒定律，观察法进行配平.例1：Fe2O3+CO→ Fe+CO2+3 0Fe → Fe 降3价×2=6+2 +4C → C 降2价×3=6例2：C +HNO3（浓→ H2O + NO2 + CO2练习：1、NH3+O2(纯)→N2+H2O2、Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O例3：价态归中的反应： H2S+SO2→ S+H2O练习：Fe+FeCl3→ FeCl2KMnO4+ HCl → KCl + MnCl2 + Cl2↑ +H2O+7 +2Mn → Mn 升5价×2=10-1 02Cl → Cl2降2价×5=10 (不能生成半个分子)例4：岐化反应：Cl2 + NaOH（浓）→ NaCl+ NaClO3 + H2O练习： S + KOH（浓）→ K2S + K2SO3 + H2OP4 + NaOH + H2O → NaH2PO4 + PH3例5：多元素多价态反应： FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2练习： Cu2S + HNO3→ Cu（NO3）2 + NO↑ + H2SO4 + H2O课后练习：MnO2 + HCl（浓）―— MnCl2 + Cl2↑ + H2OAs2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NOP + HNO3（浓）→ H3PO4 + NO2↑ + H2OKMnO4+ KNO2+ H2SO4→ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2OKMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2ONH4NO3―— N2 + HNO3 + H2OMnO4-+ H2O2+ H+― Mn2++ O2↑+（二）、待定系数法（适合陌生的化学方程式）例题1：配平aFeS2 +b O2—Fe2O3 + SO2步骤：1、设化合价改变的反应物的系数为a，b2、把假设的系数当作已知数，把其它物质的系数配好。
3、计算出电子得失的总数。
4、根据电子得失守恒原理立出关于a、b的等式。
5、计算出a和b的比值，再代入方程式。
（或选择其中适当的字母为“1”，根据以上各等式推知其他字母的值（可能是分数），标在各相应物质的化学式前）6、整理，如果有分数则去分母。
7、检查。
练习1：P+CuSO4+H2O—Cu3P+H2SO4+H2SO4练习2：Cu2S+HNO3（浓）—Cu（NO3）2+H2SO4+NO2+H2O练习3：Cu+ HNO3（浓）—Cu（NO3）2+ NO2+H2O二、氧化还原计算（一）、知识要点与技能n（氧化剂或还原产物）×变价元素的原子个数化合价的降值 = n（还原剂或氧化产物）×变价元素的原子个数化合价的升值（二）、题型突破1、直接代入数据求解例1、（2003全国理综）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A.3.0 molB.1.5 molC.1.0 molD.0.75 mol解析:将题意转化为图示:，化合价↑3价，化合价↓2价，则有n（Cr3+）×1×3 = n（PbO2）×1×21mol×1×3 = n（PbO2）×1×2n（PbO2）= 1.5 mol。
故选B2、已知氧化剂或还原剂的体积和物质的量浓度，或者气体在标况下的体积，通过转化先求得其物质的量，再代入公式求解例2、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化成Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）设Cr在还原产物中的化合价为X，n（Na2SO3）×1×2 = n（K2Cr2O7）×2×（6—X）24mL×10-3L/mL×0.05mol/L×1×2 = 20mL×10-3L/mL×0.02mol/L×2×（6—X）X=3。
（提示：两种方法）3、已知氧化剂与还原剂的用量比，求某元素的化合价或某字母的值例3、R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-离子变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 ：2，则n的值为（）答案：n=2。
4、当变价元素是多原子时，在确定化合价可以整体标价也可平均标价例4、Na2S x在碱性溶液中可被NaC1O氧化为Na2SO4，而NaC1O被还原为NaC1，若反应中Na2S x与NaC1O的物质的量之比为1 ：16，则X的值是（）解析:将题意转化为图示:设Na2S x与NaC1O的物质的量分别为k、16k，化合价↑6-（-2/x）价，化合价↓2价则有1k×x×（6+2/x）= 16k×1×2X = 5。
注意：这里将Sx整体看作-2价，那么一个S就平均显-2/x价，也可采用整体标价处理。
化合价↑6x-（-2）价，化合价↓2价1k×x×（6x+2）= 16k×1×2，X = 55、氧化还原反应的过程繁琐，运用得失电子守恒时往往考虑整体思维或终态分析法迅速突破例5．(2007四川)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL解析：用整体思想方法，整个过程相当于Cu在失去电子，O2在得到电子，故题意表示为：，化合价↑2价，化合价↓2价则有：n（Cu）×1×（2-0）= n（O2）×2×〔0-（-2）〕解得n（Cu）=0.15mol根据化学式Cu（NO3）2，，可知n（NO3-）= 0.15mol×2，但加NaOH溶液后，NO3-最终与Na+结合，所以n（Na+）=n（NO3-）=0.3mol，进而求得所需5mol/L NaOH溶液的体积是60mL。
练习：将一块生锈铁片置于稀HNO3中，反应结束后收集到1.12 L NO（标准状况），且剩余3 g单质铁。
取出铁后，向溶液中通入10.65 g Cl2，恰好使溶液中Fe2+全部氧化（假设Cl2只与Fe2+反应）。
求这块生锈铁片中，铁的质量(铁锈的成分为Fe2O3·H2O)？（11.4g）复习：氧化还原计算知识要点与技能：得失电子守恒/化合价升降守恒练习：1．用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10-3 mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A. +1B. +2C. +3D. +42．用热的稀HNO3与适量的Fe粉反应，反应后溶液中加入KSCN(aq)不显红色，收集到标准状况下的N2O气体4.48 L，试求被氧化Fe粉的质量。
3．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：（1）NO的体积为__________L，NO2的体积为__________L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________ mol/L。
（3）使铜与硝酸反应产生的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_________g。
4. 往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的溴离子被氧化成溴单质。
求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。
小结：涉及氧化还原反应的计算问题，其核心就是利用得失电子的物质的量守恒来建立等式，因此，准确找到氧化剂和还原剂得失电子的数目，并利用好总结出的公式是解这类问题的关键。
得失电子守恒的规律是我们解氧化还原反应计算题的一把钥匙，巧妙地运用电子守恒法可以快速准确地解决问题，提高我们多视角分析问题、解决问题的能力。
三、氧化还原的转化规律（一）、价态归中的规律含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。
这里的中间价可以相同（谓之“靠拢”），也可以不同——但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价（谓之“不相错”）。
如：（1）铁与铁离子（2）硫酸与硫化氢的反应请问：具有强氧化性的浓硫酸与具有一定还原性的SO2能发生氧化还原反应吗？例1、例：（2005全国三11）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）A ．失去1mol 电子B ．得到1mol 电子C ．失去2mol 电子D ．没有电子得失 例2、已知有如下反应：O H Cl KCl HCl KClO 22333)(6+↑+=+ ，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（ ）A. 1：6B. 6：1C. 1：5D. 5：1练习： (1999年 全国)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为为：＋↑＋，在反应中被氧化与被△NH NO HNO N H O 43322−→−，在反应中被氧化的与被还原的氮原子数之比为（ ）A ．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．3∶5（二）、岐化规律中间价态两边转，即“中间价→高价+低价”例1、制取漂白液的化学方程式是：Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）A ．1︰1B ．1︰2C ．2︰1D ．3︰2 例2、在反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（ ）A. 2：1B. 1：2C. 3：1D. 1：3练习、G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化物。