酸、碱与指示剂的反应 化学现象
酸能使紫 色石蕊溶 液变红色， 不能使无 色酚酞溶 液变色。 碱能使紫 色石蕊溶 液变成蓝 色，使无 色酚酞溶 液变成红 色。
变蓝
变红
不变色
变红
变蓝
变红
第1、2大组做实验活动二和实验活动三
第1组做先做实验活动二，第2组先做 实验活三，先做完的可再帮另外一组 做。
1、现象是： 出现蓝色沉淀,溶液由 蓝色变为无色 方程式：
2NaOH+CuS04=Na2S04+Cu(OH)2↓
实验结论
氢氧化钠 和硫酸铜 反应产生 不溶于水 的蓝色沉 淀。氢氧 化铜不溶 于水,但可 以溶于盐 酸中
2、现象是： 蓝色沉淀消失,溶液由 无色变为蓝色 方程式：
Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O
实验现象和方程式
1、现象：
实验结论
酸能与金 属氧化物 反应生成 盐和水 活泼金属 单质与酸 反应会产 生氢气
铁锈消失，铁钉变亮， 溶液由无色变为黄色
方程式：
6HCl + Fe2O3==2FeCl3 + 3H2O
2、现象：
铁钉表面有气泡产生
方程式
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
实验活动三 氢氧化钠和硫酸铜的反应 操作过程 1、在试管中加 入2ml的硫酸铜 溶液，然后滴入 几滴氢氧化钠溶 液，观察。 2、反应后向上 述溶液试管中加 入稀盐酸，观察 现象。 实验现象和方程式
实验活动6 酸和碱的化学性质
• • • • • •
学习目标： 加深对酸和碱的主要性质的认识 通过实验解释生活中的一些现象 巩固酸、碱具有相似化学性质的原因 学习重点 盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要 性质 • 学习难点 • 酸碱的化学性质的具体应用
注意胶头滴管的使用
• 1、先排空再吸液 • 2、滴液时，悬空垂直放在试管口滴加。 • 3、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上， 以免被试剂腐蚀。 • 4、用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外 • 5、胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁 接触
第3、4大组做实验活动四和实验活动五
第3组做先做实验活动四，第4组先做 实验活五，先做完的可再帮另外一组 做。
第1、2大组和第3、4大组进行操作 比赛，看哪一组实验完成既快又好， 将结果展示在黑板上，每个知识点 正确的加2分。
实验活动二 生锈铁钉和稀盐酸的反应
操作过程
1、将2支生锈的铁 钉分别放入两支试 管中，分别滴加稀 盐酸和稀硫酸。观 察,一支铁钉变为光 亮时。 2、继续观察另一 支试管中的现象。 过一段时间将铁钉 取出，洗净，比较 铁钉。
酸和碱 反应生 成盐和 水
提问1：操作步骤1反应完成后，剩下的溶 液中可能含有什么溶质？
提问2：操作步骤2完成后，蒸发皿中留 下的固体是什么物质？
实验活动五 氢氧化钙和稀盐酸的反应
操作步骤
1、向两支试管中和各 加入相同量的氢氧化| 钙粉末,然后加入1m水, 振荡 2、向上述两支试管邻 滴入1~2滴酚酞，观察 现象 3、继续向其中一只试 管中加入约1ml水，振 荡 4、向另一支试管加入 约1m稀盐酸，振荡
小结：酸和碱的化学性质
活泼金属单质
②
①
指示剂
⑴ 中和反应 ④ ⑶ ⑤
酸
③
碱
⑷
非金属氧化物
⑵
金属氧化物
盐
实验活动一 操作步骤
一 、酸碱和指示剂 的反应 1 、在点滴板不同眼 稀硫酸 位分别滴加 4 滴稀硫 酸、石灰水、盐酸、 氢 氧 化 钠 溶 液 然 后 石灰水 再分别滴入 3 滴紫色 石蕊溶液，观察颜 稀盐酸 色。 2 、洗净点滴板，把 1 中的石蕊试液改为 酚 酞 ， 其 它 药 品 不 氢氧化 变，再做一次。观 钠溶液 察在溶液中酚酞呈 现的颜色。
实验活动四 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液
操作过程 现象和方程式 实验结论
1、在试管中加入 1、现象： 约1mL NaOH溶液，①溶液由无色变为红色 滴加1~2滴酚酞溶 ②溶液由红色变为无色 液。再慢慢滴加盐 方程式： 酸，并振荡，直到 溶液恰好由红色变 NaOH + HCl = NaCl +H2O 成无色，观察现象。 2、取该溶液1mL， 2、现象： 置于蒸发皿中加热， 使溶体蒸干，观察 蒸发皿底部出现少 现象。 量白色固体
现象和方程式
1、现象 出现白色浑浊液体 2、现象 白色浑浊液体变为红色 3、现象 试管中仍然是红色浑浊液体 4、现象和方程式 红色浑浊液体变为无色澄清的溶液 Ca(OH)2 +2HCI== CaCl2 +2H2O
实验结论 氢氧化钙 能和稀盐 酸发生中 和反应,不 需要加指 示剂也可 以判断是 否发生反 应。