2020年山东省高考化学压轴试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.2019年2月，在世界移动通信大会上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。

下列说法不正确的是A. 制造手机芯片的关键材料是硅B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2.氮及其化合物的转化过程如图所示。

下列分析合理的是A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B. 与反应生成的原子利用率为C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率3.二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。

下列说法不正确的是A. 二氧化碳的电子式：B. 在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C. 能够协助二氧化碳到达催化剂表面D. 催化加氢合成甲酸的总反应式：4.用化学用语表示氯乙烯中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为7的碳原子：B. 氯乙烯的结构简式：C. 氯离子的结构示意图：D. HCl的电子式：5.下列有机物的命名错误的是A. 乙基丁烯B. 乙基己醇C. 2，二甲基乙基丁烷D. 1，二溴丙烷6.多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。

其部分合成路线如下，下列说法正确的是A. 甲在苯环上的溴代产物有2种B. lmol 乙与发生加成，最多消耗C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面D. 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃7.选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强B 用pH试纸分别测定的苯酚钠溶液和的溶液的pH苯酚钠溶液的pH约为8，溶液的pH约为10苯酚的酸性强于C分别将己烯与苯加入溴水溶液中溴水均褪色两种物质使溴水溶液褪色的原理相同D向溶液中加入溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，大于A B C D8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下戊溶液的pH大于上述物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是A. 原子半径：B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性9.用表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 电解精炼铜时，若转移了个电子，则阳极溶解32 g铜B. 标准状态下， L氟化氢中含有个氟化氢分子C. 在反应中，每生成4 mol 转移的电子数为D. 时，1 L 的氢氧化钡溶液中含有个氢氧根离子10.下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的是A. 装置甲可用酸性溶液滴定溶液B. 用装置乙进行实验时若逐滴滴加溶液先出现黄色沉淀，可说明C. 装置丙可用于收集氢气D. 装置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中单质溴11.工业上制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是A. 在发生器中作氧化剂B. 吸收塔中得到2mol电子C. 吸收塔中温度不宜过高，否则会导致分解D. 从“母液”中可回收的主要物质是12.厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是A. 1mol 所含的质子总数为B. 联氨中含有极性键和非极性键C. 过程 II 属于氧化反应，过程 IV 属于还原反应D. 过程 I 中，参与反应的与的物质的量之比为 1：1二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13.下列关于和的说法正确的是A. 固态二氧化碳属于原子晶体B. 分子中含有极性共价键，是非极性分子C. 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以的熔点低于D. 二氧化碳分子中碳原子的杂化类型是sp14.电池的电池反应为，其装置示意图如下：下列说法正确的是A. 放电时，被还原B. 充电时，电能转变为化学能C. 放电时，电路中每流过2mol电子，有迁移至正极区D. 充电时，阳极上发生的电极反应为15.时，NaCN溶液中、HCN浓度所占分数随pH变化的关系如图甲所示。

向10 mL NaCN 溶液中逐滴加入的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示其中a点的坐标为。

下列溶液中的关系中一定正确的是A. 图乙中的溶液：B. 常温下，NaCN的水解平衡常数：C. 图乙中b点的溶液：D. 图乙中c点的溶液：三、简答题（本大题共4小题，共48.0分）16.和CO可作为工业合成甲醇的直接碳源，还可利用据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少排放的目的。

利用和反应合成甲醇的原理为：。

上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。

相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对的转化率和的产率影响的实验数据如下表所示：1020304b5060708090的产率的转化率由表可知，CuO的质量分数为______催化效果最佳。

利用CO和在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：，其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是______A.上述反应的B.a反应正反应的活化能为C.b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应D.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和E.b过程的反应速率：第Ⅱ阶段第Ⅰ阶段在1L的恒定密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示，则压强______填“”、“”或“”；平衡由A点移至C点、D点移至B点，分别可采取的具体措施为______、______；在c点时，CO的转化率为______。

甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1mol CO和2mol ，向乙中加入2mol CO 和4mol ，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：______；平衡常数：______。

填“”、“”或“”以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯简称。

电解时，阴极的电极反应式是______。

工业上生产的LDPE，理论上需要标准状况下______L的。

17.铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。

请回答下列问题：配合物常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于______填晶体类型；的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则______；的核外电子排布式为______。

溶液可用于检验______填离子符号；中碳原子杂化轨道类型为______含有的键数目为______用N表示；C、N、O第一电离能由大到小的顺序为______用元素符号表示。

某M原子的外围电子排布式为，铜与M形成的某化合物的晶胞结构如图所示黑点代表铜原子。

该晶体的化学式为______已知铜和M的电负性分别为和，则铜与M形成的化合物属于______填“离子”或“共价”化合物。

已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______只需写出计算式。

18.有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如图部分反应条件和试剂略去：已知：的密度是相同条件下密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；容易氧化请回答下列问题：的化学名称为______。

A中官能团的电子式为______。

的反应类型是______，I的结构简式为______。

的化学方程式为______。

不可能发生的反应为______填选项字母。

加成反应氧化反应取代反应消去反应请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有______。

能与溶液发生显色反应能与反应含有参照上述合成路线，以为原料无机试剂仕选，设计制备的合成路线：______。

19.铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。

从某矿渣成分为铁酸镍、NiO、FeO、CaO、等中回收的工艺流程如图1：已知在分解生成和，回答下列问题：“浸渣”的成分有、、外，还含有______写化学式。

矿渣中部分FeO焙烧时与反应生成的化学方程式为______。

向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中浓度为，当溶液中时，除钙率为______。

溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：水相有机相有机相水相。

萃取剂与溶液的体积比对溶液中、的萃取率影响如图2所示，的最佳取值为______。

在______填“强碱性”“强酸性”或“中性”介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

以Fe、Ni为电极制取的原理如图3所示。

通电后，在铁电极附近生成紫红色的，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。

电解时阳极的电极反应式为______，离子交换膜为______填“阴”或“阳”离子交换膜。

向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。

该反应的离子方程式为______。

四、实验题（本大题共1小题，共12.0分）20.亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂，其沸点为，易水解。

已知：微溶于水，能溶于硝酸，，某学习小组在实验室用和NO 制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图1所示。

制备的发生装置可以选用______填字母代号装置，发生反应的离子方程式为______。

欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为______按气流方向，用小写字母表示。

实验室可用图示2装置制备亚硝酰氯：实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为______。

检验装置气密性并装入药品，打开，然后再打开，通入一段时间气体，其目的是______，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

已知：ClNO与反应生成和HCl。

设计实验证明是弱酸：______。

仅提供的试剂：盐酸、溶液、溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸。

通过以下实验测定ClNO样品的纯度。

取Z中所得液体溶于水，配制成250mL溶液；取出样品溶于锥形瓶中，以溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为滴定终点的现象是______，亚硝酞氯的质量分数为______。

已知：为砖红色固体；，-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：【分析】本题考查硅和铜的性质与用途，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累。

【解答】A.半导体硅是制造手机芯片的材料，所以制造手机芯片的关键材料是硅，故A正确；B.铜具有良好的导电性，常用于制作导线，所以用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性，故B 正确；C.合金的硬度比各成分硬度大，所以镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点，故C正确；D.手机电池工作时，电池中化学能没有完全转化为电能，还有转化为其它形式的能量如热能，故D 错误。