2020年安徽省合肥一中高考化学最后一模试卷1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法或操作不正确的是()①为增强消毒液(有效成分NaClO)的消毒能力，可以滴加几滴浓盐酸；②新冠病毒可以采用高温或酒精来杀死，均利用的是蛋白质的变性；③常见的化学键有离子键、共价键、氢键；④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化；⑤硅酸钠俗称水玻璃；⑥苯在工业上，既可以以煤为原料制备，也可以以石油为原料制备。

A. ①②⑥B. ①③⑤C. ③⑤⑥D. ①④⑥2.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物(X)可以发生如图转化，下列说法中错误的是()A. X的分子式为C14H18O3B. Y可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应C. Y中最多可以有15个原子共平面D. Z的同分异构体含有醛基(−CHO)有8种3.石蜡油分解是获得烯烃的一种常用方法，实验如图所示，下列有关说法不正确的是()A. 装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生氧化反应B. 装置Ⅰ中硫酸铝、碎瓷片均是催化剂C. 十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1：8D. 石蜡油分解生成的烯烃一定是乙烯4.下列关于阿伏伽德罗常数(N A)说法正确的是()A. lLpH=l的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+B. 在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15N AC. 加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子D. 8.4g环戊烯醇()，含有0.8N A个极性键5.向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室温下H2CO3K a1=4.2×10−7，K a2=5.6×10−11)，NH3⋅H2O(K b=1.78×10−5)，下列说法错误的是()A. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH−)+c(CO32−)=c(H2CO3)+c(H+)B. 无论滴加多少氨水，溶液中一定满足：c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3)=c(Na+)C. 当滴入10 mL氨水时，发生反应的离子方程式为：HCO3−+NH3⋅H2O⇌CO32−+NH4++H2O，该反应的平衡常数约为0.1D. 当滴入20mLNH3⋅H2O时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=0.1mol/L6.2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。

“刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。

“刀片电池”放电时结构如下，正极反应为：Li1−x FePO4+xe−+xLi+= LiFePO4，下列说法错误的是()A. “刀片电池”和三元锂电池(镍钴锰酸锂电池)相比几乎没有污染B. 放电时，负极反应为LiC6−xe−=xLi++Li1−x C6C. 充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌D. 该电池维持电流强度4.825A，工作10分钟，理论上正极增加重量0.21g(已知F=96500C/mol)7.W、X、Y、Z、M均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。

Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍，M的最高正价与最低负价代数和为6.下列说法正确的是()A. 离子半径：W−<X+B. 化合物XZW4的结构如图所示，且有还原性C. 工业上可以用电解Z、M的熔融态化合物制备Z单质D. W与Y形成的化合物均不能使品红溶液褪色8.金属铋在工业上常用于制造低熔点合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉等的安全塞，一旦发生火灾，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。

由一种铋矿(主要成分为Bi2S3，含强氧化性杂质PbO2等)制备金属铋的简单工艺如图。

已知：酸性溶液中，氧化性PbO2>KMnO4回答下列问题：(1)“浸出”时发生的离子反应包括______。

(2)浸出液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl(碱式氯化铋)形式混入浸出渣使产率降低，原因是______。

(3)检验母液中主要金属阳离子的方法是______。

(4)乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)可以和Bi3+1：1形成稳定的配合物，一种测定浸出液中Bi3+浓度的方法如下：取25mL浸出液，调节pH=l，滴入2滴二甲酚橙作指示剂(二甲酚橙：溶于水呈亮黄色，能和多种金属阳离子形成紫红色配合物)，用0.01000mol/L的EDTA溶液滴定，达到滴定终点时，测得耗去标准液35.00mL，则浸出液中Bi3+的浓度为______g/L，达到滴定终点的现象是______。

(5)以Bi2(SiF6)3和的水溶液为电解液，可以实现粗铋的电解精炼。

电解过程中，当电路中通过0.3mol电子时，阴极析出的金属Bi的质量为______；电解一段时间后，电解液会有损失，并会出现大量杂质，加入______(填化学式)可以除去该杂质，并使电解液H2SiF6再生。

9.肉桂酸是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体。

其酯类衍生物是配制香精和食品香料的重要原料。

它在农用塑料和感光树脂等精细化工产品的生产中也有着广泛的应用。

实验室合成肉桂酸的反应原理如下：部分物质的相关性质如表所示。

相对分子质名称熔点/℃沸点/℃主要性质量苯甲醛106.0−26179纯品为无色液体，微溶于水；空气中加热易被缓慢氧化无色透明液体；有剌激性气味；其蒸气为催泪毒气，遇水强乙酸酐102.0−73.1138.6烈水解生成乙酸，产生大量酸雾肉桂酸148.0133300白色至淡黄色粉末；微有桂皮香气石蜡/50−70300～550主要由烷烃组成，性质稳定实验步骤如下：步骤1：适量无水醋酸钾、14.5mL乙酸酐(过量)和5.0mL苯甲醛(密度为1.06g/cm3)依次加入150mL三颈烧瓶中摇匀，放入磁子，搭好回流装置，用带磁力搅拌功能的电炉(图A)加热至微沸后保持加热回流1小时；步骤2：取下三口烧瓶，冷却至100度以下后，加入少量饱和碳酸钠溶液调节pH8～9；步骤3：如图B连接好水蒸气蒸馏装置(加热装置略去)，进行水蒸气蒸馏，直至馏出物无油滴；步骤4：将三口烧瓶中的残余液冷却后加入活性炭，煮沸，__往滤液中边搅拌边滴加浓盐酸至pH=3，大量固体析出；步骤5：减压过滤，洗涤，烘干，称量，测熔点。

回答下列问题：(1)步骤1中，若用酒精灯加热，可能存在的安全隐患是______。

(2)步骤2中，加饱和碳酸钠溶液的目的是______可观察到的明显现象是______。

(3)步骤3中，水蒸气蒸馏的目的是除去______。

(填物质名称)(4)步骤4中，缺失的操作名称是______。

(5)步骤5中，若称量得到的产品质量为4.800g，则本实验的产率为______%(保留4位有效数字)。

(6)有机物都有固定的熔点，因此测量产品的熔点可以初步判定所得的产品是不是预期产物。

测产品熔点的装置如图C所示：将产品装入一端封口的毛细玻璃管中，与温度计绑在一起，插入b形管(图D)中，用火焰持续加热b形管右侧，观察毛细管中样品的状态以及相应温度计的示数，即可测得样品的熔程(刚开始出现液滴至恰好完全熔化的温度范围)。

测定过程中，温度计的水银球应位于______(填“m”、“n”或“p”)，b形管中所装的热浴液可选用______(填相应字母编号)。

A.蒸馏水B.浓硫酸C.石蜡10.甲醛(HCHO)是一种重要的化工产品，工业上可用甲醇脱氢法制备，相关反应方程式为：CH3OH(g)⇋HCHO(g)+H2(g)△H=+akJ/mol−1回答下列问题：O2=(1)反应过程中需要向体系中通入空气，通过以下反应提供上述反应所需要的热量：H2(g)+12 H2O(g)△H=−bkJ/mol要使反应温度维持在650℃，则进料时，甲醇和空气的体积比应为______(已知空气中氧气的体积分数为20%，b>a)。

(2)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：历程ⅰ：CH3OH→⋅H+⋅CH2OH(⋅H叫做氢自由基，实际上就是H原子，有很高的反应活性，“⋅”代表有一个单电子可以参与配对成键)历程ⅰ：⋅CH2OH→⋅H+HCHO历程ⅰ：⋅CH2OH→3⋅H+CO历程ⅰ：自由基发生碰撞形成新化学键而湮灭如图1所示为在体积为2L的恒容容器中，投入1molCH3OH(g)，在碳酸钠催化剂作用下开始反应，20min 后，测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)与温度的关系(副反应仅考虑CH3OH⇋CO+2H2)。

①请在图2所给坐标中，画出历程ⅰ的反应过程一能量变化示意图。

②下列说法合理的是______。

a.升高温度，甲醇转化率提高，平衡常数变大b.当体系气体密度保持不变时，达到平衡状态c.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率③600℃时，前20min甲醇的平均反应速率为______，此时生成甲醛的反应的Q p=______(Q p的表达式与平衡常数K p相同，p为物质的分压，分压=总压×物质的量分数，体系初始压强为P0)④650℃以后，甲醛的选择性降低，而甲醇的转化率升高的可能原因是______。

(3)氧化剂可处理甲醛污染，结合以图3图象分析夏季(水温约20℃)应急处理甲醛污染的水源最好应选择的试剂为______。

11.碱土金属(ⅡA族)元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。

回答下列问题：(1)对于碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是______。

A.原子半径B.单质的硬度C.第一电离能(2)①铍与相邻主族的______素性质相似。

下列有关铍和该元素的叙述正确的有______填标号。

A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7②(NH4)2BeF4是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为______阴离子中心原子杂化方式为______。

(3)Sr是人体必需的微量元素，SrCO3其重要的化合物之一。

Sr2+的电子排布式为______判断SrCO3的热分解温度______(填“大于”/“小于”)CaCO3的热分解温度，理由是______。

(4)MgH2和金属Ni在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示。

①Mg原子周围距离最近且相等的Ni原子有______个，若晶胞边长为646pm，则Mg−Ni核间距为______pm(结果保留小数点后两位，√3取1.73)。