高一必修二化学键的判断、离子键共价键的形成练习题一、单选题1.下列说法正确的是( )①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A.NH 4Cl NH 3↑＋HCl ↑B.NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NH 4HCO 3C.2NaOH ＋Cl 2＝NaCl ＋NaClO ＋H 2OD.2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 23.下列用电子式表示的形成过程正确的是( )A.+ → B.+ → C.+→ D. ++→4.下列叙述不正确的是( )A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大5.2017年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为5N -。
下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( )A.每个5N -含有26个电子B. 5N -的摩尔质量为71g·mol -1C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质6.下列说法中正确的是( )A.干冰、液态氯化氢都是电解质B. 22a N O 晶体中既含有离子键又含有共价键C. 2a N O 、23Fe O 、23Al O 既属于碱性氧化物,又属于离子化合物D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体7.化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中正确的是( )A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中可能含离子键B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有化学键D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用8.下列用电子式表示的形成过程正确的是( ) A.B.C.D.9.已知元素的电负性如下表,经验规律告诉我们:两元素电负性差值大于1.7时,所形成的化学键一( ) 元素Al K Mg Si P Cl电负性 1.5 0.8 1.2 1.8 2.1 3.0A.为离子化合物3SiCl为共价化合物B.4C.P与Cl可形成离子键D.K与Mg形成共价键10.磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]可用作复合肥料.关于该物质的下列说法不正确的是( )A.HPO42-中含有共价键,其中P的化合价为+5价B.是一种离子化合物,其中铵根离子的电子式为C.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D.其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高11.过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。
H2O2能与SO2反应生成H2SO4, H2O2的分子结构如图所示。
下列说法错误的是( )A．H2O2的结构式为H—O—O—HB．H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物SOC．H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++24D．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成12.下列说法正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C.H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键13、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．NF3C．NH3D．PCl514.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（）A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小B. W与X形成的化合物中只含离子键C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W315.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）A.元素W、X的氯化物中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成XZD.元素Z可与元素X形成共价化合物216.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电17.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( )A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确18.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6二、填空题19.现有下列物质:O2、石墨、NaBr、H2SO4、Na2CO3、Na2S、NaHSO4。
1.上述物质中,只含有共价键的是__________;只含有离子键的是__________;既含有共价键又含有离子键的是__________。
2.NaHSO4熔化时,破坏了NaHSO4中的__________。
3.NaHSO4溶于水时,破坏了NaHSO4中的__________。
答案：1.O2、石墨、H2SO4; NaBr、Na2S; Na2CO3、NaHSO42.离子键;3.离子键、共价键解析：2.本题疑难之处是不清楚NaHSO4在熔化时和溶解时化学键的变化。
本小题NaHSO4是离子HSO形成离子键,NaHSO4熔化时断裂的只是离子键。
化合物,Na+与-4SO之间的共价键,故NaHSO4溶于水时,断裂的是离子键和共价3.由于H2SO4溶于水时断裂H+与2-4键。
20.根据下列提供的一组物质回答问题:①NH4Cl②MgCl2③H2S④Na2O2⑤MgO⑥Cl2⑦NaOH⑧CH4⑨NH3⑩CO21.仅含共价键的是__________;既有离子键又有共价键的是__________(用序号表示).2.离子化合物有__________;共价化合物有__________(用序号表示).3.NH4Cl的电子式:__________;Na2O2的电子式:__________;H2S的电子式:__________.用电子式表示MgCl2的形成过程:__________.用电子式表示CO2的形成过程:__________.参考答案1.答案：DNH Cl是离子化合物,由非金属元素组成误;稀有气解析：共价化合物中不可能含离子键,②错误;4体的分子是单原子分子,不含化学键,⑤错误,故选D。
2.答案：DNa O的电子式为,其中包含离子键、非极性共价键。
解析：22CO的电子式为,其中包含极性共价键.23.答案：D解析：解析:A、HCl为共价化合物,HCl电子式书写错误,故A错误;B、NaBr为离子化合物,故B错误;C、MgF2为离子化合物,镁离子与两个F﹣形成离子键,故C错误;D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳,所以其形成过程为,故D正确.故选D4.答案：B解析：阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键，一般活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，所以选项A正确，B不正确；失去电子带正电荷，半径减小，得到电子带负电荷，半径增大，因此选项C和D都是正确的，答案选B。
5.答案：C解析：每个N5-含有36个电子,故A错误;N5-的摩尔质量为70g·mol-1,故B错误;N5-含有共价键,全氮阴离子与金属离子之间存在离子键,故C正确;盐都是电解质,所以全氮阴离子盐属于电解质,故D错误。
6.答案：BAl O属于两性氧化物;溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质粒子的解析：干冰属于非电解质;23直径大小。
考点:对化学概念的掌握。
7.答案：D解析：共价化合物一定不含离子键,A错误;共价化合物一定不含离子键,离子化合物可能含共价键,B错误;稀有气体分子为单原子分子,不含化学键,C错误。
8.答案：C解析：9.答案：B解析：Al的电负性为1.5,Cl的电负性为3.0,电负性差值为1.5,小于1.7,二者之间形成共价键, AlCl为共价化合物,A项错误;则3Si的电负性为1.8,Cl的电负性为3.0,两者电负性差值为1.2,小于1.7,二者之间形成共价键,SiCl为共价化合物,B项正确;4P的电负性为2.1,Cl的电负性为3.0,电负性差值为0.9,小于1.7,二者之间形成共价键,C项错误;K与Mg都是金属元素,二者之间不能形成共价键,故D项错误。
10.答案：C解析：A、非金属元素之间易形成共价键,设P原子的化合价是X,X+1+(-2×4)=-2,X=+5,所以P的化合价为+5价,故A正确;B、磷酸氢铵中铵根离子和磷酸氢根离子之间存在离子键,属于离子化合物,复杂阳离子要用方括号括起来写出电荷和电性,所以铵根离子的电子式为,故B 正确;C 、该化合物中氢原子的化合价是+1价,氢原子最外层有1个电子,所以氢元素不能达到8电子稳定结构,故C 错误;D 、该化合物中N 元素的原子个数乘以相对原子质量为28,P 元素的原子个数乘以相对原子质量为31,所以该化合物中P 元素的质量分数比N 元素的质量分数高,故D 正确;故选C.11.答案：D解析：由H 2O 2的分子结构可知,其结构式为H —O —O —H,A 项正确; H 2O 2是共价化合物,其中O —H 键为极性共价键,O —O 键为非极性共价键,B 项正确; H 2O 2与SO 2在水溶液中反应的化学方程式为SO 2+H 2O 2=H 2SO 4,且H 2SO 4是强电解质,对应写出离子方程式即可,C 项正确; H 2O 2、SO 2和H 2SO 4均为共价化合物,即该反应过程中只有共价键的断裂和形成,D 项错误。