医用基础化学期末模拟试题
无机及分析化学部分
一、选择题（每小题2分，共10分）
1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大
2．AgCl 的溶度积为101056.1-⨯，欲使每升含有4100.2-⨯mol +Ag 的溶液产生AgCl 沉淀，所需-Cl 离子的浓度为（ ）
A ．14101.3-⨯1L mol -⋅
B ．12101.3-⨯1L mol -⋅
C ．7108.7-⨯1L mol -⋅
D ．10100.1-⨯1L mol -⋅ 3．O H 2分子和2O 分之间存在着（ ）
A ．取向力，诱导力
B ．诱导力，色散力
C ．取向力，色散力
D ．氢键
4．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.10231L mol -⋅，而实际结果应为0.10381L mol -⋅，该学生的测定结果（ ） A ．准确度较好，但精密度较差 B ．准确度较好，精密度也好 C ．准确度较差，但精密度较好 D ．准确度较差，精密度也较差
5．溴酚绿指示剂的5In 101-⨯=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子-In 显蓝色。

它在pH ＝7和3的溶液中分别呈现（ ）
A ．黄色和蓝色
B ．蓝色和黄色
C ．绿色和黄色
D ．黄色和绿色
二、问答题（每题5分，共10分）
1．将2222245O O 8H 2Mn 6H
O 5H 2MnO ++=++++
-氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。

2．命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

三、计算题 ( 每题6分，共30分 )
1．市售98.0%的42SO H 的密度为1.841L kg -⋅，求它的质量浓度和物质的量浓度
c (42SO H )和c (1/242SO H )。

2．计算医院补液时常用1L g 0 50-⋅．
葡萄糖（6126O H C ）溶液和1L g 0 9-⋅．NaCl 溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用1L mmol -⋅）。

3．计算0.10mol ·L 1-2NaNO 溶液的pH 值。

（已知4
HNO 107.242
-⨯=θK ） 4．欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液的缓冲溶液，问在12.0mL6.00-1L mol ⋅的HAc 溶液中应加入多少克固体O 3H NaAc 2⋅？（5HAc 101.75-⨯
=K ）
5．根据下列氧化还原反应-22Cl 2Cu Cl Cu +→++组成原电池。

已知：
Pa 1013252Cl =p ，-1Cu L mol 10.02⋅=+c ，-1Cl L mol 10.0-⋅=c ，试写出此原电池符
号，并计算原电池的电动势。

（V 34.0Cu /Cu 2=+
θϕ，V 36.1-
2
Cl /Cl
=θϕ）
有机化学部分
四、给下列化合物命名或写出结构式（每小题4分，共20分）
1．
Br
2．CH 3
3．2-甲基-3-戊酮
4．COOH
OH
5．N －甲基－N 乙基苯胺
五、完成下列反应式，写出主要产物 ( 每题4分，共20分)
1．
CH 2CH 3
2．
OH
+ NaOH
3．
CHO
+
NHNH 2
4．
CH 3CH 2
CCH 2O
5．
NHCH 3+ HNO 2
六、问答题（共10分）
1．化合物A(O H C 126)，不与2Br 的4CCl 溶液反应，A 在加热条件下与浓42SO H 作用生成B （106H C ），B 经热的氧化得C （4126O H C ），B 经催化氢化得D （126H C ），D 光照下氯代仅得到一种一氯代产物（），试推测A 、B 、C 、D 、E 的结构式。

（4分）
2．解释苷键的含义。

3．解释内消旋化合物的概念。

医用基础化学模拟试题答案 无机及分析化学部分
一、选择题（每小题2分，共10分） 1．A 2．C 3．B 4．C 5．B
二、问答题（每题5分，共10分）
1． 正极（还原反应） O 4H Mn
e 58H MnO 224+→+++
+- 负极（氧化反应） 2e O 2H O H 222++→+
电池符号：)(Pt H )(Mn MnO H )(O H O Pt )(
32241222+-++-+│，），（，│）（，c c c p
2．名称：氯化二氯·三氨·水合钴（Ⅲ）
中心原子：+3Co 配体：O H NH Cl 23、、- 配位原子：Cl 、N 、O 配位数：6
三、计算题 ( 每题6分，共30分 ) 1．解： 1L 42SO H 溶液的质量为：
g 1840g/L 100084.1L 1=⨯⨯=m
1L98%的42SO H 溶液含有42SO H 的质量为：
g 1803 98% 1840SO H 42=⨯=g m ）（
因为 142B L g 1803L
1g
1803)SO (H -⋅===
V m ρ 所以 1
1
1B B
42L mol 4.18mol
g 98L g 1803)SO (H ---⋅=⋅⋅==M c ρ 11
1B B 42L mol 8.36mol
9g 4L g 1803)SO H 21
(---⋅=⋅⋅==M c ρ 2．解：葡萄糖（6126O H C ）是一种非电解质，它的渗透浓度等于6126O H C 的物质的量的浓度。

11
1
16126os L mmol 278mol g 180mol mmol 1000L g 0.50)O H (C ----⋅=⋅⋅⨯⋅==V n c NaCl 是强电解质，则
(NaCl)2 )(Cl )(Na os c c c c =+=-+
(NaCl)c 1
1
1L mol 154.0mol
g 180L g 0.9(NaCl)---⋅=⋅⋅==V n 11os L mmol 308L 154mmol 2(NaCl)2 --⋅=⋅⨯==c c
3．解： 11
4
14HNO w NO 1038.110
24.7100.122
---⨯=⨯⨯==-
θθ
θ
K K K ∵ 500103.710
38.110.0/9
11
b
〉〉⨯=⨯=-θK c ，可采用最简式： [])L mol (1017.1100.01038.1OH 1611θb ----
⋅⨯=⨯⨯==
c K
07.8pOH 14pH =-=
4．解： 因为 b
a
a lg
p pH c c K -= 1075.1-⨯=a K 所以
00.62500
.12lg 76.400.5c
⨯-=
解得： L 0.500m ol (NaAc)⋅==c c 应加入O 3H NaAc 2⋅固体的质量
0.136 g 0.17136500.01000250
==⨯⨯⋅O 3H NaAc 2M
5．解：由Nerst 方程式计算
0.31V lg 2
0592
.034.022Cu Cu /Cu =+=++c ϕ
1.42V )
(lg 20592.036.12
Cl Cl Cl Cl Cl /Cl
--2
2-
2
=+=θθ
ϕc c p p 由此可知电对Cu Cu 2+构成了电池的负极，另一极则为正极。

原电池符号为：
)Pt(,(101325Pa)Cl |)L (0.01m ol Cl ||)L (0.10m ol Cu |Cu )(2-1--12+⋅⋅-+
原电池的电动势 V 11.131.042.1E =-=+=负正ϕϕ
有机化学部分
四、给下列化合物命名或写出结构式（每小题4分，共20分）
1．9－溴菲 2．苯甲醚（茴香醚） 3．CH3CHCCH2CH3
CH3
O
4．邻羟基苯甲酸 5．N
CH3
CH2CH3
五、完成下列反应式，写出主要产物 ( 每题4分，共20分)
1．
CH2CH
3COOH
2．
OH ONa + NaOH
3．
CHO
CH NNH +
NHNH
2
4．CH3CH2CCH2CH3CH23 + CO O O
5
．
NHCH3+ HNO2NCH3
N O
六、问答题（共10分）1．解：
A．OH
B． C．
HOOC(CH2)4COOH
D． E．
Cl
2．解：糖苷分子中的端基碳（
1
C）与烃氧基（OR）之间的键称为苷键。

3．解：如果一个分子由两个或两个以上手性中心，并有一个内在的对称面，这个分子交内消旋化合物。