2018年浙江高考化学31题专题训练2018年浙江高考化学31题专题训练1、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。

实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。

步骤2: 如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。

步骤3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。

步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O 洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。

23（1）仪器A 的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。

（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。

（5）步骤4中用5%Na 2CO 3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5%Na 2CO 3溶液,振荡,____________,静置,分液。

【答案】(1)蒸馏烧瓶 防止暴沸(2)丙烯、正丙醚(3)减少1-溴丙烷的挥发(4)减少HBr挥发(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体2、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。

实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。

生成Na2S2O5的化方程式为42NaHSO3===Na2S2O5+H2O（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。

（2）装置Y的作用是______________________________。

（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。

①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。

②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。

用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。

（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。

【答案】（1）2SO2+CO32–+H2O===2HSO3–+CO256 （2）防止倒吸（3）①吸滤瓶 ②减少Na 2S 2O 5在水中的溶解（4）在制备过程中Na 2S 2O 5分解生成生Na 2SO 3，Na 2SO 3被氧化生成Na 2SO 43、(加试题](10分)五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为182 g ·mol-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。

V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。

某研究小组将从某粗钒(主要含有V2O5,还有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。

实验方案设计如下：已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。

2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O请回答：(1)第①步操作的实验装置如右图所示,虚线框中7最为合适的仪器是 。

(填编号)(2) 调节pH 为8～8.5的目的 。

(3) 第④步洗涤操作时,可选用的洗涤剂 _。

(填编号)A ．冷水B ．热水C ．乙醇D ．1% NH4Cl 溶液(4)第⑤ 步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因 。

(5)硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整： ( 用化学方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。

(6)将0.253 g 产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH 为8～8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI 溶液(过量),溶液中含有V3+,滴加指示剂,用0.250 mol ·L-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL,则该产品的纯度为。

(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)(1)B (1分) (2) 让AlO2- 转化为Al(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀(2 分) (3) A D (2分)(4) 若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的NH3反应，从而影响产物的纯度及产率(2分)(5 )SO2+V2O5=2VO2+SO3 (1分)(6 )89.9% (2 分)4、【加试题】（10 分）Mg3N2 可用于核燃料回收和半导体材料制备，应用前景广泛。

某兴趣小组利用海水制备金属镁，并进一步制取Mg3N2 的流程如下图所示。

操作a 海水Ⅰ粗盐石灰乳分离母液Ⅱ溶液A固体A洗涤盐酸溶液B操作b固体BⅢⅣⅤⅥ通HCl /△请回答：8Mg3N2NH3800℃Ⅷ电解Mg MgCl2Ⅶ（1）步骤Ⅳ中的离子方程式是。

（2）下列说法正确的是。

A．步骤Ⅰ中的操作a 和步骤Ⅴ中的操作b 相同B．步骤Ⅱ中的石灰乳能用石灰水代替C．步骤Ⅵ中若不通HCl，则产物中会有Mg(OH)Cl 等生成D．溶液A 中通入氯气，再鼓入热的水蒸气可以产生红棕色气体E．步骤Ⅶ和Ⅷ中的气体产物可以循环利用（3）步骤Ⅷ由金属Mg 制备Mg3N2 的装置如下图：溶液甲固体乙石英管镁粉P2O5缓冲瓶FeSO4溶液碱石灰A B C D E F①溶液甲是，固体乙是。

②与传统工业的镁与氮气反应制备方法相比，此法最大的优点是产品纯度高（氧化镁含量低），可能的原因是。

即使装置和NH3 中的氧气都被除尽，最后制得的氮化镁中依然含有少量的氧化镁，其可能原因是。

③装置F 的作用是。

(1) Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(1 分)(2) CDE (2 分)(3) ①浓氨水，生石灰（或碱石灰、或NaOH）(2 分)②3Mg+2NH3=Mg3N2+3H2，产生的氢气能抑制氧化镁的生成(2 分)。

镁粉与石英管中的SiO2 反应。

(2分)③防止空气中的氧气进入装置(1 分)5、【加试题】(10分)明矾KAl(SO4)2·n H2O]在生活生产中用途广泛，明矾可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、澄清剂、媒染剂、防水剂、造纸等。

（1）实验室以铝制牙膏皮制备明矾。

已知铝制牙膏皮主要成分为铝，含少量铁，表面覆盖有机涂层，制备流程图如下：①灼烧的目的：一是将单质铝和铁转化为氧化物；二是。

②流程图中“……”所代表的实验操作是：、过滤、洗涤、干燥。

为加快过滤速度，应进行减压过滤，减压过滤结束时，洗涤沉淀的具体操是。

③下列说法正确的是。

转入滤液1 A．用NaOH溶液碱浸时，SiO2来自残留牙膏中的摩擦剂B．灼烧后SiO2C．可选用硫酸或NaHCO调节滤液1的pH3D．滤液2与CaO反应可实现NaOH的循环利用（2）返滴定法测定样品中明矾含量。

明矾可用于海蜇、银鱼等的腌制脱水，但是过量使用会使食用者产生反映迟钝等不良后果。

实验室一般用返滴定法测定待测液中Al3+浓度，进而确定明矾残留是否超标。

用不同pH溶液浸泡海蜇样品，过滤后在滤液中加入定量且过量的标准EDTA(用Y4－表示)溶液煮沸数分钟，使Al3+与EDTA完全反应，滴入二甲酚橙作指示剂，用标准锌溶液返滴定过量的EDTA，有关反应可表示为：Al3++Y4－==AlY－；Zn2++Y4－==ZnY2－。

测定结果如图2所示。

①由图可知，随着pH的升高，检出的明矾含量明显降低，其原因可能是。

②下列实验操作会使所测Al 3+浓度偏高的是 。

A ．配制标准EDTA 溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒B ．滴定管用蒸馏水洗涤后，未经润洗就取待测液C ．加入EDTA 溶液后，未经煮沸，立即进行返滴定D ．滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定6、【加试题】（10分）三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备实验流程如下：活性炭CoCl 2 6H 2O NH 4ClH 2O 、溶液H 22、10①②③含Co （NH 3）63＋离子和活性炭的混浊液A冷却、过滤［Co （NH 3）6］Cl 3 和活性炭［Co （NH 3）6］Cl 3 溶液浓HCl 操作2产物晶体已知：[Co(NH 3)6]Cl 3在水中电离为[Co(NH 3)6]3＋和Cl －，[Co(NH 3)6]Cl 3的溶解度如下表：温度（℃）0 20 47溶解度（g） 4.26 6.96 12.74（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸与研细的目的是（2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：____________（3）实验操作1为 [Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是（4）现称取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3（相对分子质量为267.5），在A中发生如下反应：[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOH煮沸Co(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl（装置见右下图），C中装0.5000mol·L－1的盐酸25.00mL，D中装有冰水。

加热烧瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于C 中，加入2－3滴甲基红指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。

已知：指示剂颜色变色的范围甲基红红橙黄4.4-6.2①当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液mL(准确到0.01mL)。

②当用上述原理测定某[Co(NH3)x]Cl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附酸液于C中，则x值将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（10分）（1）加速固体的溶解（2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：2CoCl2·6H2O ＋10NH3＋2NH4Cl ＋H2O2活性碳2[Co(NH3)6]Cl3＋14H2O，（3）趁热过滤有利于[Co(NH3)x]Cl3析出，提高产率（4）① 13.00 ② 偏大7、【加试题】(10分) 对甲基苯胺可用对硝基甲苯在酸性条件下用铁粉还原制得：主要反应物和产物的物理性质见下表：化合物物质状态溶解性熔点（℃）沸点（℃）密度（g·cm-3）对硝基甲苯浅黄色晶体不溶于水，溶于乙醇、苯51.4 237.71.286对甲基苯胺白色片状晶体微溶于水，易溶于乙醇、苯43~45200~2021.046对甲基苯胺盐酸盐白色晶体易溶于水，不溶于乙醇、苯243~245————H3C NO2H3C NH3Cl H3C NH2NaOHHClFe实验流程如下：请回答下列问题：（1）反应装置如右图，a 处缺少一装置_____________(填仪器名称) （2）步骤②中加苯的作用是_____________，步骤②中用5%碳酸钠溶液调pH=7~8的原因_________（3）步骤③得到的固体物质为_________ （4）步骤④中加入盐酸的作用是_____________苯 无色液体 不溶于水，溶于乙醇5.5 80.1 0.874 a（5）步骤⑤中通过加入氢氧化钠溶液使对甲基苯胺结晶析出的 原理为_____________（6）步骤⑥中，以下洗涤剂最合适的是_____________A. 蒸馏水 B ．乙醇 C ．NaOH 溶液 D ．HCl 溶液（10分）（1）球形冷凝管或冷凝管 （1分） （2）提取产物和未反应的原料（2分），使Fe 3+转化为氢氧化铁沉淀（1分）（3）铁粉和Fe(OH)3 （1分）（4）与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离（2分）（5）对甲基苯胺盐酸盐与氢氧化钠作用可使对甲苯胺重新游离出来（2分） （6）A （1分）8、【加试题】（9分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质。