庆云中学2013—2014学年九年级化学单元测试题
第二单元探秘水世界
班级学号姓名成绩
一、选择题
1．在下列物质中，属于纯净物的是（）
A．海水 B．苛性钠 C．稀盐酸 D．空气
2.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明（）
A、分子是由原子构成的
B、分子的质量很小
C、分子的体积变大
D、分子间空隙增大
3.向过滤器内倾倒待过滤液体时，若液面高于滤纸边缘，引起的后果是（）
A、液面高将滤纸压破
B、液体会溢出漏斗
C、液体从滤纸和漏斗之间的空隙流入接受器
D、滤纸被压过紧，不能起过滤作用
4.下列有关微粒的叙述中正确的是（）
A、所有物质都是由微粒构成的
B、同种单质可由不同种微粒构成
C、构成物质的微粒不运动
D、物质的化学性质与构成它的微粒无关
5.下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是( )
A.蒸馏
B.过滤
C.静置沉淀
D.吸附沉淀
6.下列物质的用途与其化学性质相关的是( )
A.用铝作导线
B.用金刚石切割玻璃
C.用活性炭作净水剂
D.用氮气作食品包装袋的填充气
7.下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（）
A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
B.氧气加压后变成液氧，是因为分子问的间隔变小
C.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动
8.下列反应属于化合反应的是（）
A.酒精＋氧气→水＋二氧化碳
B.水→氢气＋氧气
C.锌＋硫酸→硫酸锌＋氢气
D.镁＋氧气→氧化镁
9.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32．如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（）
A、32m
B、2m
C、m
D、不能确定
10．利用水电解器电解稀氢氧化钠溶液一段时间后，观察到的现象不合理的是( )
A ．阳极玻璃管内产生的气体使带火星的木条复燃
B ．阳极玻璃管与阴极玻璃管内产生的气体体积比约为2：l
C ．阴极玻璃管内产生的气体被点燃时发出“噗”声
D ．向电解后的残留溶液中滴加石蕊试液呈蓝色11.下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A 、电解水和氢气燃烧的基本反应类型相同
B 、水是由氢元素和氧元素组成的氧化物
C 、净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏
D 、在硬水里用肥皂洗衣服会出现泡沫少浮渣多的现象
12.下列有关说法中，正确的是（ ）
A ．原子不显电性，是因为原子中不存在带点的粒子
B ．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
C ．在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减
D ．不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同
13.下列叙述错误的是（ ）
A ．分子、原子和离子都能直接构成物质
B ．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C ．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D ．原子如果得到或失去电子就变成离子
14.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A B C D
15.根据右表判断，下列说法正确的是（ ）
A.铝的相对原子质量是13
B.钠离子核外有三个电子层
C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电
子数逐渐增多
D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个
电子形成镁离子
16.下列变化能证明分子可以再分的是( )
A.水蒸发
B.石蜡熔化
C.干冰升华
D.水通电分解
18．下列物质中，由阴、阳离子构成的是( )
A ．二氧化碳
B ．氢气
C ．氯化钠晶体
D ．水银
+1 2 +11 2 8 + 1 7 2 8 7 +2 2
19.下列关于分子、原子的说法正确的是 ( )
A、分子间没有间隔
B、原子在化学变化中可以再分
C、原子不能直接构成物质
D、分子在不断地运动
20.已知某粒子的结构示意图，则该粒子是 ( )
A、阳离子
B、阴离子
C、原子
D、原子核
21．分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是( )
A．都属于阳离子B．都属于阴离子
C．属于一种原子D．属于一种元素
22.学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。
下图中分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是( )
二、填空题
23.下图所示的3个实验，A中水发生了______(填“物理”或“化学”)变化；B中试管1内得到的气体为________；C中净化水的方法是______和吸附。
A.水的沸腾
B.水的电解
C.水的净化
24、右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）X表示，Y表示
+X 2 8 Y
（2）当X=12时，Y = ；
（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y = 。
（4）当Y=1时，该粒子易________电子，变成带 ________电荷的__________。
25. 有S2--和S两种粒子，回答：S2--中的“2”表示_________________；S2--和S的质子数_________(填相同或不同）；已知S2--有16个质子，则其核外共有______个电子
26、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下图是元素周期表的一部分。
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字__ ___。
（2）查出碳的相对原子质量：_____，写出16号元素的元素符号：_______。
（3）表中不同种元素最本质的区别是_______（填序号）。
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同
（4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。
近日，俄罗斯科学家宣布他们将人将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为____________。
27. 2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘—131外泄。
人体的甲状腺会吸收放射性碘—131，并对甲状腺造成损伤。
碘片可减少甲状腺对碘—131的吸收。
请回答下列问题
{1}碘—131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为
{2}我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘—131，这说明微粒是
{3}碘片中的“碘”指的是 {选填“分子”，“原子”或“元素”}，如果人体内缺碘会导致。
三、计算题
28.已知用作相对原子质量标准的一种碳原子的质量为×10-26kg，一种铁原子的质量为×10-26kg，则这种铁原子的相对原子质量为．若某原子的质量是上述碳原子质量的倍，则该原子的相对原子质量为．。